1. Значение аналитической химии для технологов заключается в определении _________ блюда.
1) качества 2) веса 3) свойств 4) состава
2. Одной из задач аналитической химии является …
1) изучение связи между тепловой и химической энергией
2) определение количественного состава вещества
3) изучение скорости реакций 4) изучение свойств растворов
3. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это __________ концентрация
1) моляльная 2) молярная 3) процентная 4) нормальная
4. Одной из задач аналитической химии является …
1) изучение свойств растворов 2) изучение скорости химических реакций
3) определение качественного состава вещества 4) изучение связи между тепловой и химической энергией
5. Фактор эквивалентности фосфорной кислоты (Н3РО4) в реакции
Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О равен…
1) ½ 2) ¼ 3) 1 4) 1/3
6. Оптический метод анализа, использующий зависимость между составом исследуемого вещества и вращением плоскости поляризации, называется …
1) нефелометрия 2) рефрактометрия 3) поляриметрия 4) колориметрия
7. Оптический метод анализа, использующий зависимость между составом исследуемого вещества и преломлением света, называется …
1) нефелометрия 2) рефрактометрия 3) поляриметрия 4) колориметрия
8. Формула оксалат – аниона -...
1) СО32- 2) С2О42- 3) SO42- 4) SO32-
9. Метод титриметрического анализа, основанный на взаимодействии кислоты с основанием, называется методом
1) нейтрализации 2) редоксометрии 3) йодометрии 4) комплексонометрии
10. Масса вещества, содержащаяся в 1 мл раствора – это ….
1) молярная концентрация 2) титр 3) массовая доля 4) нормальность
11. Скорость реакции Fe + Н2SО4 (разб)→ Fe SО4 + Н2↑ будет наибольшей при использовании
|
|
1) порошка Fe, 15 % - го раствора Н2SО4 2) стружек Fe, 1,5 % - го раствора Н2SО4
3) порошка Fe, 1,5 % - го раствора Н2SО4 4) стружек Fe, 15 % - го раствора Н2SО4
12. Скорость реакции 2Н2О2 → 2 Н2О + О2↑ будет выше, если использовать
1) 3 %-й раствор Н2О2 и катализатор 2) 30 % - й раствор Н2О2 и катализатор
3) 3 %-й раствор Н2О2 без катализатора 4) 3о %-й раствор Н2О2 без катализатора
13. Ионное уравнение не может быть составлено для реакции
1) КОН + Н2СО3 (слабая) → … 2) Ва(ОН)2 + Н2SO4 → … (соль ↓)
3) Аl(ОН)3+НF (слабая) → … (соль ↓) 4) Аl(ОН)3+ Н2SO4 →
14. Реакция с выделением осадка – это
1) МgCO3 + Н2SО4 → … 2) АgF + НNO3 → …
3) Nа2НРО4 + NаОН → … 4) Nа2SiО3 + НСl → …
15. Соль, гидролизуемая по катиону, - это
1) Са(NO3)2 2) FeCl3 3) PbSO4 4) CaI2
16. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
1) Nа2SО3 2) NаСl 3) Аg Сl 4) Nа2SО4
17. Минимальное количество вещества, которое может быть открыто в минимальном объеме пробы, называется …
1) чувствительность реакции 2) открываемый минимум
3) предел обнаружения 4) произведение растворимости
18. Реактив, применяемый для открытия отдельных ионов, называется..
1) общим 2) групповым 3) характерным 4) аналитическим
19. К четвертой аналитической группе катионов относятся катионы
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+ 3) NН4 +, К+, Na+ 4) Al3+, Cr3+, Zn2+
20. К анионам III аналитической группы относят
1) хлорид – ионы 2) бромид – ионы 3) нитрат – ионы 4) сульфат - ионы
21. К пятой аналитической группе катионов относятся катионы
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+ 3) Fe2+, Fe3+, Мg 2+ 4) Cо2+, Сu2+, Ni2+
22. Ко II аналитической группы анионов относят ….
1) сульфид ионы 2) сульфат ионы 3) ацетат ионы 4) нитрат ионы
23. Раздел химии, изучающий качественный и количественный состав исследуемых веществ, называется …
|
|
1) физической и коллоидной химией 2) аналитической химией
3) неорганической химией 4) органической химией
24. Молярная масса эквивалента Nа2СО3 равна…
1) 106 г 2) 53 г 3) 35,3 г 4) 100 г
25. Скорость реакции Mn + кислота → Соль + Н2↑ будет выше при использовании
1) кислоты НСl и охлаждения 2) кислоты НF и нагревания
3) кислоты НСl и нагревания 4) кислоты НF и охлаждения
26. Скорость реакции N2 + O2 → 2 NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в …
1) 4 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза
27. Реакция с выделением газа – это …
1) NаОН + СН3СООН → … 3) NаНСО3 + НВr → …
2) FeSO4 + КОН → … 4) Pb(NO3)2 + Na2S → …
28. Краткое ионное уравнение СО32- + 2Н+ = СО2↑+Н2О отвечает взаимодействию реагентов
1) Na2СО3 + Н3РО4 → … 2) СаСО3 + НСl → …
3) К2СО3 + Н2SО4 → … 4) КНСО3 + НNO3 → …
29. Кислотная среда отвечает раствору соли
1) LiCl 2) AlCl3 3) Ca(NO3)2 4) K2CO3
30. Водный раствор будет кислым для соли
1) Na2SiO3 2) Ва(NO3)2 3) КI 4) Al2(SO4)3
31. Групповым реагентом второй аналитической группы катионов является
1) НСl 2) Н2SO4 3) нет группового реагента 4) NaOН
32. К катионам шестой аналитической группы относят
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+
3) Fe2+, Fe3+, Мg 2+ 4) Cо2+, Сu2+, Ni2+
33. Индикатор метилоранж при рН более 4,8 окрашивается в …. цвет
1) желтый 2) синий 3) малиновый 4) красный
34. Метод нейтрализации, когда в качестве титранта используют сильную кислоту, называется …
1) алкалиметрией 2) йодометрией 3) ацидометрией 4) редоксометрией
35. Метод нейтрализации, когда в качестве титранта используют щелочь, называется
1) алкалиметрией 2) йодометрией 3) ацидометрией 4)редоксометрией
|
|
36. Из навески весом 2,7562 г получено сухого вещества 1,3420. Влажность образца равна
1) 13% 2) 18% 3) 15% 4) 23%
37. Чему равна влажность макаронного изделия, если навеска его в 3,7022 г после высушивания имела массу 3,6520 г.
1) 8,2 % 2) 1,42 % 3) 15% 4) 13%
38. Метод окисления восстановления, когда в качестве титранта используют раствор КМnО4, называется
1) перманганатометрией 2) хроматометрией 3) йодометрией 4) аргентометрией
39. Масса макаронного изделия до высушивания была 6,1318 г, а после высушивания 5,7022г. Влажность макаронного изделия составила
1) 10% 2) 11% 3) 7% 4) 14%
40. В каком из случаев масса продукта доведена да постоянной, если результаты двух последних взвешиваний составили
1) 30,3618 г и 30,3603 г 2) 30,2432 г и 30,2430 г
3) 30,2611 г и 30,2600 г 4) 30,1899 г и 30,1882 г
41. Метод титриметрического анализа, при котором используют химические реакции, дающие практически нерастворимые, быстро выпадающие осадки, называется
1) кислотно-основным 2) комплексонометрическим 3) оксидиметрией
4) осадительным
42. Метод физико-химического анализа, в котором пользуются измерениями электропроводности, равновесных электродных потенциалов и т.д., называется
1) оптическим 2) электрохимическим 3) хроматографическим 4) электронным
43.Процесс распределения веществ при многократном повторении актов сорбции и десорбции при перемещении его в потоке подвижной фазы относительно сорбента, называется
1) электрохимией 2) хроматографией 3) оптикой 4) конденсацией
44.В реакции выраженной кратким ионным уравнением
SO2 + 2OН- = SO32- + Н2О,
ион среды (гидроксид ОН-) может отвечать реагенту
1) Сu(OН)2 2) Н2О 3) NаОН 4) С6Н5ОН
45. Щелочным будет водный раствор соли
1) ВаСl2 2) KNO2 3) Na2SO4 4) Al(NO3)3
10. Растворы, поддерживающие практически постоянное значение рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или оснований, а также при разбавлении и концентрировании в системе, называются - …
1) истинными 2) коллоидными 3) буферными 4) растворами электролитов
46. Тиосульфат анион – это …
1) SO4 2- 2) НSO4- 3) SO3 2- 4) S2O3 2-
47. Катионом первой аналитической группы является …
1) Сr3+ 2) NН4+ 3) Са2+ 4) Мg2+
48. Групповым реактивом на катионы пятой аналитической группы является
1) серная кислота 2) гидроксид аммония 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота
49. Метод титриметрического анализа, основанный на реакциях окисления-восстановления, называется
1) комплексометрическим 2) редоксометрическим
3) кислотно-основным 4) осадительным
50. Индикатор лакмус в щелочной среде имеет ….. окраску.
1) синий 2) фиолетовый 3) красный 4) желтый
51. Групповым реактивом на SO4 2- является
1) НNO3 2) НСl 3) Аg NO3 4) ВаСl2
52. Метод осадительного титрования, когда в качестве титранта используют раствор АgNO3, называется
1) сульфатометрией 2) аргентометрией 3)меркуриметрией 4) йодометрией
53. Метод аналитической химии, основанный на превращении определяемого компонента в новое химическое вещество, называется …
1) химическим 2) физико-химическим 3) физическим 4) биологическим
54. Способ качественного анализа, в основу которого положен способ переведения пробы в раствор, называется …
1) сухой 2) мокрый 3) валовый 4) локальный
55. Фактор эквивалентности окислителя (КМnO4) в реакции
10FeSO4 + 2КМnO4 + 8Н2SО4 = 2МnSO4 + 5 Fe2 (SO4)3 + К2 SО4 + 8 Н2О, равен …
1) 1 2) 1/3 3) ¼ 4) 1/5
56. Способ количественного анализа, основанный на определении массы вещества с помощью аналитических весов, называется …
1) объемным 2) титриметрическим 3) редоксометрическим 4) гравиметрический
57. Метод аналитической химии, основанный на изучении физической характеристики объекта, изменяющегося в результате протекания химической реакции, называется…
1) физическим 2) физико-химическим 3) аналитическим 4) химическим
58. Данная формула 
необходима для расчета __________ концентрации.
1) моляльной 2) молярной 3) нормалььной 4) процентной
59. В комплексном соединении К3[Fe(CN)6] координационное число равно
1) 3 2) 6 3) 9 4) 7
60. В комплексном соединении К3[Fe(CN)6] заряд комплексообразователя равен
1) +2 2) +3 3) +4 4) 0
61. К третьей аналитической группе катионов относится
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+ 3) NН4 +, К+, Na+ 4) Al3+, Cr3+, Zn2+
62. Групповым реактивом третьей аналитической группы является
1) НСl 2) Н2SO4 3) нет группового реагента 4) NaOН
63. Метод осадительного титрования, когда в качестве титранта используют растворы Н2SO4 и ВаСl2, называется …
1) перманганатометрией 2) йодометрией 3) сульфатометрией 4) хроматометрией
64 Отношение массы соответствующего компонента в растворе к общей массе этого раствора – это…
1) массовая доля 2) объемная доля 3) молярная доля 4) титр
65. Для гомогенной реакции А+В →… при одновременном увеличении молярной концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции возрастает в …
1) 2 раза 2) 3 раза 3) 6 раз 4) 9 раз
66. Скорость реакции С(т) + 2 Сl2 →CCl4 при постоянном давлении и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в
1) 4 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза
67. Краткое ионное уравнение НСО3- + ОН- = Н2О + СО32- отвечает взаимодействию реагентов
1) Са(НСО3)2 и Са(ОН)2 2) КНСО3 и NaОН 3) СаСО3 и НNО3 4) К2СО3 и Al(OН)3
68. К первой аналитической группе катионов относится
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+ 3) NН4 +, К+, Na+ 4) Al3+, Cr3+, Zn2+
69. Ко второй аналитической группе катионов относится
1) Са2+, Sr2+, Вa 2+ 2) Аg+, Нg2+, Рb2+ 3) NН4 +, К+, Na+ 4) Al3+, Cr3+, Zn2+
70. Красная кровяная соль является качественным реактивом на катион
1) Fe2+ 2) Fe3+ 3) Na+ 4) Мg2+
71. Образование желтого осадка наблюдается при взаимодействии иодид иона c катионом …
1) натрия 2)серебра 3)аммония 4)кальция
72. Групповой реактив шестой аналитической группы катионов - …
1) серная кислота 2) гидроксид аммония 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота
73. Способ количественного анализа, основанный на точном измерении объема реактива, израсходованного на реакцию, называется
1) титриметрическим 2) весовым 3) гравиметрическим 4) хроматографическим
74. Способ, смещающий равновесие реакции СО2 + 2 SО3 ↔ СS2 + 4 О2 – Q
вправо (→), – это
1) увеличение концентрации О2 2) увеличение концентрации СS2
3) повышение температуры 4) повышение давления
75. Способ, смещающий равновесие реакции
2NН3(г) + 3 СuO(т) ↔ 3 Сu (т) + N2 (г) + 3 Н2О(ж) + Q
вправо (→), - это
1) увеличение концентрации азота 2) повышение температуры
3) понижение давления 4) повышения давления
76. В полном ионном уравнении реакции (NH4)2CO3 + CaCl2 → … сумма коэффициентов равна
1) 11 2) 13 3) 15 4) 17
77. В кратком ионном уравнении реакции NаF + AlCl3 → … сумма коэффициентов равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
78. В реакции Сu2+ c щелочами образуется ____________ осадок
1) белый 2) желтый 3) голубой 4) красно-бурый
79. Характерной реакцией на _________ анион является взаимодействие с кислотами с выделением сводной серы и сернистого газа.
1) тиосульфат 2) сульфат 3) сульфит 4) сульфид
80. Желтая кровяная соль является качественным реактивом на катион
1) Fe2+ 2) Fe3+ 3) Na+ 4) Мg2+
81. В ходе реакции Na2S + AgNO3 образуется осадок _________ цвета
1) белого 2) черного 3) красного 4) синего
82. Метод окислительно-восстановительного титрования, когда в качестве титранта используется раствор К2СrО4, называется
1) йодометрией 2) ацидометрией 3) хроматометрией 4) перманганатометрией
83. Прибор, используемый для подсушивания осадка или для высушивания вещества до постоянного веса - …
1) муфельная печь 2) сушильный шкаф 3) эксикатор 4) термостат
84. Стеклянный стакан для взвешивания с притертой крышкой - …
1) промывалка 2) эксикатор 3) бюкс 4) тигль
85. Электрохимический метода анализа, основанный на получении и использовании зависимости между силой постоянного тока и напряжением, подаваемым на электроды, называется …
1) полярография 2) потенциометрия 3) кулонометрия 4) кондуктометрия
86. Электрохимический метод анализа, основанный на измерении потенциала индикаторного электрода в зависимости от концентрации определяемого иона, - это …
1) полярография 2) потенциометрия 3) кулонометрия 4) кондуктометрия
87. Коэффициент перед восстановителем в окислительно-восстановительной реакции равен …
КI + Н2SО4 = К2SО4 + Н2S + I2 + Н2О
1) 8 2) 5 3) 3 4) 1
88. Сильный электролит – это
1) С6Н5ОН 2) СsОН 3) СН3СООН 4) НСlО
89. Групповым реактивом на Сl - является
1) НNO3 2) НСl 3) Аg NO3 4) ВаСl2
90. Момент окончания реакции, когда количества титранта будет эквивалентно количеству определяемого вещества, называется
1) точкой замерзания 2) крайней точкой 3) точкой кипения 4) точкой эквивалентности
91. Индикатор лакмус в кислой среде имеет _____ окраску
1) фиолетовую 2) красную 3) синею 4) оранжевую
92. В окислительно-восстановительной реакции сумма коэффициентов равна…
КI + Н2SО4 = К2SО4 + Н2S + I2 + Н2О
1) 26 2) 32 3) 15 4) 24
93. Посуда, используемая для гравиметрического анализа…
1) бюретки 2) бюксы 3) мерные цилиндры 4) пипетки
94. Оптический метод анализа, использующий зависимость между составом исследуемого вещества и светорассеянием, называется …
1) нефелометрия 2) рефрактометрия 3) поляриметрия 4) колориметрия
95. Метод отгонки весового анализа применяется для определения …
1) зольности 2) влажности 3) содержания витаминов 4) содержания минеральных веществ
96. Слабый электролит –это
1) НI 2) HF 3) (NH4)2SO4 4) Sr(OH)2
97. В комплексном соединении К4[Fe(CN)6] заряд комплексного иона равен
1) +2 2) -4 3) +3 4) – 1