1. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 5 г поваренной соли в 45 г воды?
2. Путем выпаривания 20 г раствора было получено 4 г соли. Какой концентрации был раствор?
3. 12,5 г CuSO4·5H2O растворено в 87,5 мл воды. Какова концентрация полученного раствора?
4. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, полученного при растворении 10г сульфата натрия в мерной колбе объемом 250 мл.
5. Какую массу нитрата натрия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1М раствора?
6. В мерную колбу объемом 500 мл внесли 25 мл 0,0151М раствора серной кислоты, и объем раствора довели до метки. Какова молярная концентрация полученного раствора и рН?
7. В мерную колбу объемом 50 мл влили 20 мл 0,0200 м раствора гидроксида бария, и объем раствора довели до метки. Какова молярная концентрация полученного раствора и рН?
8. Смешали: 47 мл 0,05М раствора H2SO4, 70 мл 0,096 н раствора NaOH и 30 мл воды. Рассчитать концентрацию всех ионов в растворе (М, н) и его рН.
9. Для приготовления титрованного раствора карбоната натрия навеску вещества массой 1,3250 г растворили в мерной колбе объемом 250,0 мл и разбавили дистиллированной водой до метки. Вычислить нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
10. В какой колбе необходимо растворить содержимое фиксанала для приготовления 0,02 н?
11. Какой концентрации получится раствор, если фиксанал вещества растворить в мерной колбе, вместимостью 500 мл.
12. Какой объем 2 н раствора необходимо взять для приготовления 500 мл 0,01 н раствора?
13. *Рассчитать концентрацию ионов водорода, активность ионов водорода и рН в растворе, полученном смешением 10 мл 0,1 М раствора соляной кислоты и 9 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.
14. *Рассчитать активность ионов водорода и рН в 0,01 М растворе соляной кислоты.
|
|
15. Рассчитать концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в 0,1М растворе уксусной кислоты (К = 1,8·10–5).
16. Рассчитать концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в 0,1М растворе хлоруксусной кислоты (К = 1,4·10–3).
17. *Рассчитать концентрацию ионов водорода, рН и степень диссоциации в растворе, полученном смешением 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты (К(СH3COOH) = 1,8·10–5) и 1 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
18. *Рассчитать концентрацию продуктов ступенчатой диссоциации в 0,1 М растворе щавелевой кислоты, константы диссоциации которой составляют К 1 = 6,5·10–2 и К 2 = 5,18·10–5.
19. Вычислить концентрации ионов водорода, гидрокид-ионов и рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М уксусной кислоты и 15 мл 0,1 М ацетата натрия (К(СH3COOH) = 1,8·10–5).
20. В мерную колбу на 200 мл внесли 50 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 0,1 г гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора (К(СH3COOH) = 1,8·10–5).
21. *Как изменится рН раствора при добавлении в раствор, полученный в задаче № 20 5 мл 0,1 М щелочи или 5 мл 0,1 М сильной кислоты?
22. Рассчитать рН и степень гидролиза в 0,1 М растворе ацетата натрия (К( СН3СООН) = 1,75·10–5).
23. Рассчитаем рН и степень гидролиза в 0,01 М растворе хлорида аммония (К (NH4OH) =1,75·10–5).
24. Какую массу перманганата калия следует взять для приготовления:
25. а) 500 мл 0,05 н раствора; б) 500 мл раствора с Т(KMnO4/Fe) = 0,005932 г/мл; в) 250 мл раствора с Т(KMnO4/CaO) = 0,005246 г/мл?
26. Навеска оксалата аммония массой 1,2992 г растворена в мерной колбе объемом 250 мл. Аликвотные пробы по 25 мл использованы для стандартизации раствора KMnO4. Средний результат титрования 21,84 мл. Рассчитать молярность и нормальность раствора перманганата калия.
|
|
27. *К раствору, содержащему 0,1810 г технического хлората калия, прилили 100 мл 0,09852 н раствора оксалата натрия, на титрование избытка которого пошло 22,60 мл 0,1146 н перманганата калия. Вычислить массовую долю (%) хлората калия в образце.
28. Какую массу перманганата калия следует взять для приготовления:
29. а) 500 мл 0,02 н раствора; б) 200 мл раствора с Т(Na2S2O3/I2) = 0,006432 г/мл; в) 250 мл раствора с Т(Na2S2O3/Cu) = 0,001345 г/мл?
30. Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр раствора йода, если на титрование 0,1008 г As2О3 израсходовано 20,00 мл этого раствора?
31. *Рассчитать массу вещества, содержащего 0,3 % серы, чтобы на титрование полученного из нее H2S потребовалось 10,00 мл 0,0500 н раствора I2?
32. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н KMnO4 и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную концентрацию и титр по йоду тиосульфата натрия.
33. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору KI и на титрование выделившегося йода израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с T(Na2S2O3/Cu) = 0,006208.
34. Определите титр, нормальность и молярность трилона Б, если на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,45 мл 0,1100 н раствора сульфата цинка.
35. *Навеску 1,05230 г хромовой руды растворили, раствор разбавили точно до 500 мл. 25 мл этого раствора забуферили и прибавили 50 мл 0,025 М раствора трилона Б. На титрование избытка трилона потребовалось 24,85 мл 0,018 М раствора соли цинка. Определите содержание хрома в навеске (%).
36. К 50 мл 0,0250 М раствора соли цинка добавили 75 мл 0,0243 М раствора трилона Б. Определите рН полученного раствора.
37. *Определить растворимость соли Cs3Co(NO2)6 (моль/л и г/100г р-ра, плотность равна 1) в чистой воде и в 0,009 молярном растворе соли CsCl. ПР (Cs2PtCl6) = 6·10-16.