З А Д А Н И Е N 1
0. В чём сущность гравиметрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Приведите схему необходимых операций в методе осаждения. Опишите определение кристаллизационной воды в хлориде бария.
1.Перечислите требования, предъявляемые к осадкам, осаждаемой и гравиметрической (весовой) формам. Опишите определение серы в растворимых сульфатах.
2.Объясните правило выбора осадителя, его количества и требования, предъявляемые к нему. Опишите определение хлора в растворимых хлоридах.
3.Обоснуйте условия образования и свойства кристаллических осадков. Опишите гравиметрическое определение железа(III).
4.Перечислите условия образования и свойства аморфных осадков. Опишите гравиметрическое определение алюминия.
5.Приведите различные факторы, влияющие на растворимость осадков. Опишите гравиметрическое определение кальция.
6.Дайте характеристику явлениям соосаждения и окклюзии. Опишите гравиметрическое определение натрия и калия.
7.Перечислите правила определения осадков(фильтрование) и их промывания. Опишите гравиметрическое определение кальция и магния.
8.Приведите сравнительную характеристику гравиметрического и титриметрического методов анализа. Опишите гравиметрическое определение бария.
9.Перечислите способы очистки осадков от различных загрязнений в гравиметрическом анализе. Опишите определение диоксида углерода в карбонате кальция.
З А Д А Н И Е № 2
Вычислите массу навески анализируемого вещества (Z), если известны степень его чистоты (Х), гравиметрическая форма (Z) и её масса (Y) (табл.11).
Таблица 11
Варианты задания 2
| X Y | Z | Y | X | |
| Z | Определяемое вещество | Гравиметри- ческая форма | Масса гравиметрической формы, г | Степень чистоты анализируемого вещества, % |
| Na2S2O3 | BaSO4 | 0,2445 | ||
| Ca3(PO4)2 | CaO | 0,3050 | ||
| H3PO4 | Mg2P2O7 | 0,3965 | ||
| Pb2O2 | PbSO4 | 0,4545 | ||
| Fe2O3 | Fe2O3 | 0,5865 | ||
| K2O | K2PtCl3 | 0,6375 | ||
| Ag2O | AgCl | 0,7050 | ||
| CuO | Cu(SCN)2 | 0,7995 | ||
| Na2O | NaCl | 0,8875 | ||
| BaCl2 | BaCrO4 | 0,9520 |
|
|
З А Д А Н И Е № 3
Опишите сущность титриметрических методов анализа. Приведите примеры определения веществ с соответствующими реакциями. Укажите стандартные вещества метода и требования,предъявляемые к ним.
0-Алкалиметрия 5-Йодометрия
1-Ацидиметрия 6-Броматометрия
2-Меркуриметрия 7-Хроматометрия
3-Комплексонометрия 8-Аргентометрия
4-Перманганатометрия 9-Меркурометрия
З А Д А Н И Е № 4
Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
0-Перманганатометрия 5-Алкалиметрия
1-Броматометрия 6-Ацидиметрия
2-Йодометрия 7-Меркуриметрия
3-Аргентометрия 8-Комплексонометрия
4-Меркурометрия 9-Хроматометрия
З А Д А Н И Е № 5
Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.
0-Аргентометрия 5-Меркуриметрия
1-Меркурометрия 6-Комплексонометрия
2-Перманганатометрия 7-Ацидометрия
3-Броматометрия 8-Хроматометрия
4-Алкалиметрия 9-Йодометрия
З А Д А Н И Е № 6
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм3. Сделайте расчёт рН для точек, когда добавлено 0; 10; 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 и 120 % титранта. Укажите пределы скачка и рН среды в точке стехиометричности, сделайте обоснованный выбор индикатора по справочной литературе (табл.12)
|
|
Таблица 12
Варианты задания 6
| Титрант (Y) | Титруемое вещество (Z) | |
| основания | кислоты | |
| 0 - H2SO4 1 - HCl 2 - HNO3 3 - HBr 4 - HI 5 - KOH 6 - NaOH 7 - LiOH 8 - Ba(OH)2 9 - Sr(OH)2 | 0-Гидроксид аммония 1 - Анилин 2 - Бутиламин 3 - Диметиламин 4 - Бензиламин 5 - Пиперидин 6 - Пирролидин 7 - Триметиламин 8 - Этиламин 9 - Диизопропиламин | 0 - Азотистая 1 - Акриловая 2 - Бензойная 3 - Каприловая 4 - Молочная 5 - Муравьиная 6 - Уксусная 7 - Хлоруксусная 8 - Сурмяная 9 - Циановодородная |
З А Д А Н И Е № 7
а) Рассчитайте массу навески стандартного вещества(Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х (табл.13).
Таблица 13
Варианты задания 7
| X,Y | Z | Y | X |
| Z | Стандартное вещество | Объем раствора, см3 | Концентрация, моль/дм3 |
| H2C2O4.2H2O C6H8O6 Na2B4O7.10H2O Na2CO3 Na2C2O4 K2Cr2O7 KIO AgNO3 NaCl MgSO4.6H2O | 0,0500 0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000 |
б)Вычислите, сколько см3 раствора кислоты или основания (Z) с плотностью (Y) требуется для приготовления 2 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента X (табл.14).
Таблица 14
|
|
Варианты задания 7
| X,Y | Z | Y | X |
| Z | Вещество | Плотность раствора, г/см3 | Концентрация, моль/дм3 |
| HNO3 H2SO4 NaOH H3PO4 HClO4 KOH NaOH HNO3 H2SO4 H3PO4 | 1,025 1,075 1,125 1,175 1,225 1,275 1,325 1,375 1,425 1,475 | 0,1000 0,1500 0,2000 0,2500 0,3000 0,3500 0,4000 0,4500 0,5000 0,5500 |
З А Д А Н И Е № 8
а)Вычислите, сколько граммов кислоты(Z) содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25 см3 этого раствора расходуется Х см3 раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y (табл.15).
Таблица 15
Варианты задания 8
| X,Y | Гидроксид натрия | ||
| Z | Кислоты | Концентрация, моль/дм3 | Объем, см3 |
| X | Y | Z | |
| Уксусная Щавелевая Янтарная Бензойная Винная Серная Яблочная Фталевая Азотная Соляная | 0,1085 0,1170 0,1250 0,1395 0,1305 0,1460 0,1550 0,1615 0,1705 0,1825 | 24,50 23,25 21,85 21,05 20,15 18,75 17,55 16,45 15,90 15,10 |
б)Рассчитайте массу окислителя (Z) в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и кислоты (либо иодата калия) на титрование затрачено Х см3 раствора тиосульфата натрия с указанным титром Y (табл.16).
Таблица 16
Варианты задания 8
| X | Окислители | Тиосульфат натрия | |
| Y | Титр, Т.103,г/см3 | Объем, см3 | |
| Z | Z | Y | X |
| Na2S2O3 KBrO4 H2O2 HNO3 KClO4 MnO2 K2Cr2O7 HNO3 KMnO4 PbO2 | 3,226 3,971 4,716 5,212 5,957 6,701 7,446 8,190 8,935 9,679 | 25,00 26,50 28,00 29,50 31,00 32,50 34,00 35,50 37,00 38,50 |
З А Д А Н И Е № 9
Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (X). Методом полуреакций составьте уравнение реакции взаимодействующих веществ (табл.17).
Таблица 17
Варианты задания 9
| X,Y | Z | Y | X |
| Z | Восстановитель | Концентрация,моль/дм3 | pH |
| Br- Fe2+ I- Cu2+ Sn2+ S2O32- H2C2O4 HNO2 Ru2+ HAsO2 | 0,0200 0,0400 0,0600 0,0800 0,1000 0,1200 0,1400 0,1600 0,1800 0,2000 | 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 |
З А Д А Н И Е № 10
Вычислите процентное содержание элемента (Z) в навеске массой Y, если на её титрование после растворения израсходовано Х см3 раствора комплексона III c молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (табл.18).
Таблица 18
Варианты задания 10
| X,Y | Z | Y | X |
| Z | Элемент | Масса навески,г | Объем титранта,см3 |
| Ca Mg Ba Fe Mn Sn Zn Cr Cu Ni | 0,3458 0,3625 0,3792 0,3959 0,4126 0,4460 0,4627 0,4794 0,4962 0,5138 | 10,50 12,00 13,50 15,00 16,50 18,00 19,50 21,00 22,50 24,00 |
Литература
Основная
1. Аналитическая химия. Химические методы анализа/ Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия, 1992.
2. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии.-Л.: Химия, 1984.- 184с.
3. Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. Ч.1.Гравиметрический и титриметрический методы анализа: Учеб. для химико-технол.спец.вузов.-М.:Высш.шк., 1989.- 320 с.
4. Крешков А.П., Ярославцев А.А. Курс аналитической химии. Качественный анализ/ Под ред. А.П.Крешкова. М.: Химия,1981.- 416 с.
5. Основы аналитической химии. В 2 кн. Учеб.для вузов/ Под ред. Ю.А. Золотова.- М.:Высш.шк., 1996.
6. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 кн.-М.: Химия, 1990.
7. Посыпайко И.В. и др. Химические методы анализа: Учеб.пособие для химико-технол.вузов.- М.: Высш.шк., 1989.- 448 с.
8. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учеб. для с.-х. вузов.-М.: Высш.шк., 1994. - 495 с.
Справочная
1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии: Справ.изд.-М.: Химия, 1989.-448 с.
2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник: Справ.изд./ Под ред. А.А.Потехина и А.И.Ефимова.-Л.: Химия, 1991.- 432 с.