35. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
NaClO + KI + H2SO4 ¾¾® NaCl + I2 + K2SO4 + H2O
36. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
K2Cr 2O7 + NaNO2 + H2SO4 ¾® K2SO4 + Cr 2(SO4)3 + NaNO3 + H2O
37. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KIO3 + KI + H2SO4 ¾¾® I2 + K2SO4 + H2O
38. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
Na2S + K2Cr 2O7 + H2SO4 ¾® K2SO4 + Na2SO4 + Cr 2(SO4)3 + S + H2O
39. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + MnSO4 + Fe 2(SO4)3 + H2O
40. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
CuS + HNO3 ¾® Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
41. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
As2S3 + HNO3 ¾® H3AsO4 + NO + H2SO4 + H2O
42. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
H2S + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
|
|
43. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KClO3 + FeCl2 + HCl ¾¾® KCl + FeCl3 + H2O
44. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
РН3 + KMnO4 + H2SO4 ¾¾® H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
45. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
Cr 2(SO4)3 + Br2 + NaOH ¾¾® Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
46. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ¾® HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
47. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KBrO3 + Na2HAsO3 + HCl ¾® Br2 + Na2HAsO4 + KCl + H2O
48. В результате окислительно-восстановительной реакции углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 40,32 л смеси СО2 и SO2
(н.у.). Сколько граммов углерода вступило в реакцию?
Определите простейшую формулу соединения, если массовые доли
элементов, входящих в его молекулу составляют: кальций – 31,25 %,
углерод – 18,75 %, кислород – 50 %.
При взаимодействии 6,0 г щелочно-земельного металла с водой
выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Какой это металл?
|
|
Плотность жидкого кислорода (при –183 оС) составляет 1,14 г/мл. Во
сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого
состоянии в газообразное?
При сжигании 0,1 моль неизвестного простого вещества, образованного
элементом IV группы, образовалось 134,4 л (н.у.) газообразного высшего
оксида, плотность которого по метану равна 2,75. Укажите количество
атомов в молекуле этого простого вещества.
Некоторый газ образован бором и водородом, причем массовая доля
водорода в нем равна 18,5 %. Плотность газа по водороду составляет 27.
Определите молекулярную формулу этого бороводорода.
Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что при прокаливании 12,2 г его потеря в массе составляет 1,8 г.
Некоторая реакция при 25 оС протекает полностью за 16 минут.
Определите, сколько минут потребуется для полного завершения этой
реакции при 55 оС, если температурный коэффициент скорости реакции
равен 2.
Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 50 оС до 90 оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?
Скорость некоторой химической реакции при 5 оС равна 1,5 моль / л • с
Вычислите скорость этой реакции при 25 оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Реакция между газами А и В выражается уравнением:
А + 3 В ¾® АВ3
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении
давления в 2 раза?
Какой объем (л, н.у.) занимает смесь газов, состоящая из 1,5 моль азота, 3,5 моль аммиака, 1,5 моль оксида азота (I) и 20 г аргона?
|
|
Определите объем газовой смеси (л, н.у.) состоящей из сероводорода
массой 3,4 г и азота массой 7 г. Какой объем эта смесь займет, если
давление увеличить в три раза?
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.
NaClO + KI + H2SO4 ¾¾® NaCl + I2 + K2SO4 + H2O
Напишите молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения
cледующих реакций:
а) гидролиза карбоната калия (по первой ступени);
б) карбоната кальция с хлороводородной кислотой;
в) гидроксида калия с нитратом меди (П);
г) гидроксида натрия с серной кислотой;
д) нитрата алюминия с сульфидом натрия (с учетом гидролиза);
е) нитрата свинца с йодидом калия.
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KIO3 + KI + H2SO4 ¾¾® I2 + K2SO4 + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
РН3 + KMnO4 + H2SO4 ¾¾® H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Железо ¾® хлорид железа (П) ¾® хлорид железа (Ш) ¾®
¾® гидроксид железа (Ш) ¾® оксид железа (Ш) ¾® сульфат
железа (Ш) ¾® сульфат железа (П) ¾® сульфид железа (П).
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.
K2Cr 2O7 + NaNO2 + H2SO4 ¾® K2SO4 + Cr 2(SO4)3 + NaNO3 + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
Na2S + K2Cr 2O7 + H2SO4 ¾® K2SO4 + Na2SO4 + Cr 2(SO4)3 + S + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + MnSO4 + Fe 2(SO4)3 + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
CuS + HNO3 ¾® Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
As2S3 + HNO3 + H2O ¾® H3AsO4 + NO + H2SO4
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
H2S + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KClO3 + FeCl2 + HCl ¾¾® KCl + FeCl3 + H2O
В результате окислительно-восстановительной реакции углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 40,32 л смеси СО2 и SO2
(н.у.). Сколько граммов углерода вступило в реакцию?
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
Cr 2(SO4)3 + Br2 + NaOH ¾¾® Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 ¾® HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество является окислителем, а какое вещество – восстановителем.
KBrO3 + Na2HAsO3 + HCl ¾® Br2 + Na2HAsO4 + KCl + H2O
Вычислите концентрацию ионов двухвалентного кадмия в насыщенном
растворе CdCO3, содержащем0,1 моль / л Na2CO3, если произведение
растворимости ПР CdCO3 = 2,5 • 10 -14
Произведение растворимости Ni(OH)2 при комнатной температуре
равно 8 • 10 -14 Какова растворимость гидроксида никеля?
Вычислите ПР AgCl зная, что насыщенный раствор AgCl при 25оС
содержит 1,86 • 10 -3 г. соли в 1 л.
Вычислите ПР Ag2CrO4, если известно, что при 25оС растворимость
хромата серебра Ag2CrO4 равна 2,2 • 10 -2 г. / л.
Чему равен рН 0,003 н. раствора HCl? (lg 3 = 0,48)
Вычислите массу (г) бромида аммония, которую необходимо добавить
к раствору массой 500 г с массовой долей NH4Br 10 %, чтобы приготовить раствор с массовой долей 25 %.
Смешали два водных раствора сахарозы: объемом 100 мл с массовой долей 15 % (р = 1,08 г/мл) и объемом 200 мл с массовой долей 29,5 % (р = 1,2 г/мл). Какая массовая доля (%) сахарозы в образовавшемся растворе?
В 160 г воды было растворено 40 г сульфата аммония. Определите коэффициент растворимости вещества в воде (в граммах на 100 г воды)
и массовую долю (NH4)2SO4 (%) в полученном растворе.
К 250 г раствора хлорида никеля с массовой долей NiCl2 8 %
добавили 200 г раствора хлорида никеля с массовой долей 12 % и
еще 350 мл воды. Определите массовую долю (%) растворенного вещества в полученном растворе.
К 600 г раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН
32 % прибавили 1 л воды. Определите массовую долю СН3СООН (%)
в полученном растворе.
Растворимость сульфата магния при 20 оС равна 35 г в 100 г воды,
а при 85 оС – 65 г в 100 г воды. Сколько граммов сульфата магния
выпадет в осадок, если 495 г насыщенного раствора сульфата магния
охладить от 85 оС до 20 оС?
Вычислите молярную концентрацию (моль / л) водного раствора
гидроксида калия с массовой долей КОН 20 % (р = 1,12 г/мл).
Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Медь ¾® оксид меди ¾® сульфат меди ¾® сульфат цинка ¾®
¾® нитрат цинка ¾® гидроксид цинка ¾® аммиакат цинка
Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Кальций ¾® карбид кальция ¾® гидроксид кальция ¾® гидрокарбонат кальция ¾® карбонат кальция ¾® хлорид кальция
Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Йодид калия ¾® хлорид калия ¾® нитрат калия ¾® нитрит калия
↓
хлорид серебра ¾® аммиакат серебра
Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Натрий ¾® гидроксид натрия ¾® хлорат натрия ¾®
¾® хлорид натрия ¾® нитрат натрия ¾® нитрит натрия
Определите титр раствора карбоната натрия, в 150 мл которого содержится 7,5 г Na2CO3.
Произведение растворимости ПР Ag2CO3 = 3,2 • 10 -11 г. / л. Определите
Концентрацию ионов [CO3 2-] в насыщенном растворе карбоната серебра.
При какой концентрации бромноватистой кислоты HBrO
(К дисс. = 2,5 • 10 -9) рН ее раствора равен 5?
Чему равен рН 0,005 н. раствора NaOH? (lg 5 = 0,70)
Определите мольную концентрацию раствора (моль / л), в 500 мл которого содержится 0,5 г H2SO4.