Основные понятия и законы химии
1. Определите простейшую формулу соединения, если массовые доли
элементов, входящих в его молекулу составляют: кальций – 31,25 %,
углерод – 18,75 %, кислород – 50 %.
(Ответ: оксалат кальция СaC2O4)
2. При взаимодействии 6,0 г щелочно-земельного металла с водой
выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Какой это металл?
(Ответ: кальций)
3. Плотность жидкого кислорода (при –183 оС) составляет 1,14 г/мл. Во
сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его из жидкого
состоянии в газообразное?
(Ответ: 798)
4. При сжигании 0,1 моль неизвестного простого вещества, образованного
элементом IV группы, образовалось 134,4 л (н.у.) газообразного высшего
оксида, плотность которого по метану равна 2,75. Укажите количество
атомов в молекуле этого простого вещества.
(Ответ: фуллерен C40)
5. Некоторый газ образован бором и водородом, причем массовая доля водорода в нем равна 18,5 %. Плотность газа по водороду составляет 27.
Определите молекулярную формулу этого бороводорода.
(Ответ: B4H10)
6. Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если известно, что
при прокаливании 12,2 г его потеря в массе составляет 1,8 г.
(Ответ: BaCl2 • 2 H2O)
Скорость химических реакций и химическое равновесие.
7. Некоторая реакция при 25 оС протекает полностью за 16 минут.
Определите, сколько минут потребуется для полного завершения этой
реакции при 55 оС, если температурный коэффициент скорости реакции
равен 2.
(Ответ: 2 мин.)
8, Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 50 оС до 90 оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?
(Ответ: 81)
9. Скорость некоторой химической реакции при 5 оС равна 1,5 моль / л • с
Вычислите скорость этой реакции при 25 оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
(Ответ: 13,5 моль / л • с)
10. Реакция между газами А и В выражается уравнением:
А + 3 В ¾® АВ3
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении
давления в 2 раза?
(Ответ: 16)
11. Какой объем (л, н.у.) занимает смесь газов, состоящая из 1,5 моль азота,
3,5 моль аммиака, 1,5 моль оксида азота (I) и 20 г аргона?
(Ответ: 156,8 л)
12. Определите объем газовой смеси (л, н.у.) состоящей из сероводорода
массой 3,4 г и азота массой 7 г.
(Ответ: 7,84 л)
Взаимосвязь классов неорганических соединений.
13. Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Железо ¾® хлорид железа (П) ¾® хлорид железа (Ш) ¾®
¾® гидроксид железа (Ш) ¾® оксид железа (Ш) ¾® сульфат
железа (Ш) ¾® сульфат железа (П) ¾® сульфид железа (П).
14. Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Медь ¾® оксид меди ¾® сульфат меди ¾® сульфат цинка ¾®
¾® нитрат цинка ¾® гидроксид цинка ¾® аммиакат цинка
15. Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Кальций ¾® карбид кальция ¾® гидроксид кальция ¾® гидрокарбонат кальция ¾® карбонат кальция ¾® хлорид кальция
16. Напишите уравнения последовательных реакций, позволяющих
осуществить следующую цепочку превращений:
Натрий ¾® гидроксид натрия ¾® хлорат натрия ¾®
¾® хлорид натрия ¾® нитрат натрия ¾® нитрит натрия
Растворимость. Задачи на концентрации растворов.
17. Вычислите массу (г) бромида аммония, которую необходимо добавить к
раствору массой 500 г с массовой долей NH4Br 10 %, чтобы приготовить раствор с массовой долей 25 %.
18. Смешали два водных раствора сахарозы: объемом 100 мл с массовой
долей 15 % (р = 1,08 г/мл) и объемом 200 мл с массовой долей 29,5 %
(р = 1,2 г/мл). Какая массовая доля (%) сахарозы в образовавшемся
растворе?
19. В 160 г воды было растворено 40 г сульфата аммония. Определите коэффициент растворимости вещества в воде (в граммах на 100 г воды)
и массовую долю (NH4)2SO4 (%) в полученном растворе.
20. К 250 г раствора хлорида никеля с массовой долей NiCl2 8 % добавили
200 г раствора хлорида никеля с массовой долей 12 % и еще 350 мл воды.
Определите массовую долю (%) растворенного вещества в полученном растворе.
21. К 600 г раствора уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 32 %
прибавили 1 л воды. Определите массовую долю СН3СООН (%) в
полученном растворе.
22. Растворимость сульфата магния при 20 оС равна 35 г в 100 г воды, а при
85 оС – 65 г в 100 г воды. Сколько граммов сульфата магния выпадет в
осадок, если 495 г насыщенного раствора сульфата магния охладить от
85 оС до 20 оС?
23. Вычислите молярную концентрацию (моль / л) водного раствора
гидроксида калия с массовой долей КОН 20 % (р = 1,12 г/мл).
Водородный показатель. Произведение растворимости.