1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно- основные
индикаторы.
2. Общая характеристика d-элементов. Химические свойства хрома и его
соединений.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 19
1. Классы неорганических соединений: оксиды (классификация, получение
и химические свойства).
2. Общая характеристика d-элементов. Химические свойства марганца и его
соединений.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 10
1. Классы неорганических соединений: гидроксиды (классификация,
получение и химические свойства). Амфотерность.
2. Химические свойства элементов подгруппы железа.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 20
1. Классы неорганических соединений: кислоты (классификация, получение
и химические свойства).
2. Жесткость воды (классификация, анализ, способы устранения).
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 21
1. Классы неорганических соединений: соли (классификация, получение
и химические свойства).
2. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Степень диссоциации. Константы диссоциации. Неэлектролиты.
Ионные уравнения реакций.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 22
1. Гидролиз солей. Условия смещения равновесия гидролиза. Константы
гидролиза.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители, восстановители,
окислительно-восстановитепльные потенциалы, уравнение Нернста,
способы подбора коэффициентов в уравнениях ОВР.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 23
1. Основные представления о комплексных соединениях (координационная
теория строения Вернера, получение, номенклатура, константы
устойчивости).
2. Гидролиз солей.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 24
1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители, восстановители,
процессы окисления, восстановления. Диспропорционирование.
Окислительно-восствановительные потенциалы. Уравнение Нернста.
2. Комплексные соединения (координационная теория строения Вернера,
получение, номенклатура, константы устойчивости).
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
Министерство образования и науки РФ
Московский государственный университет пищевых производств
Кафедра «Химия и экотоксикология»
Дисциплина «Неорганическая химия» 1 курс (ОФО), ТПМ
Экзаменационный билет № 25
1. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Законы Фарадея.
2. Произведение растворимости.
3. Задача.
Утверждено на заседании кафедры (протокол № 1 от 30.08. 2018 г.)
Зав. Кафедрой «Химия и экотоксикология» проф. Роева Н.Н.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫПО
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Основные понятия химии. Физические и химические явления. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Изомерия. Химические формулы. Классификация химических реакций.
2. Основные стехиометрические законы химии (закон сохранения массы, закон кратных отношений, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов, закон простых объемных отношений).
3. Периодический закон и структура таблицы Д.И. Менделеева.
Закон Мозли.
4. Строение атома. Атомное ядро и электронные оболочки. Правило минимума энергии, правило Хунда, принцип Паули, правило Клечковского. Изотопы и изобары.
5. Энергетические характеристики атома (энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность).
6. Химическая связь (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая). Характеристики прочности связи (длина связи, энергия разрыва). Валентность и степень окисления.
7. Основные понятия химической термодинамики.
8. Классификация химических реакций.
9. Тепловые эффекты химических реакций. Законы Гесса.
10. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от различных факторов (природы и концентрации реагентов, температуры, давления, величины поверхности контакта в гетерогенных процессах, катализа).
11. Понятие о катализе химических реакций.
12. Обратимые и необратимые реакции. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
13. Растворимость: зависимость от природы веществ, температуры и давления. Тепловые эффекты, сопровождающие процессы растворе- ния. Понятие о насыщенных, концентрированных и разбавленных растворах. Произведение растворимости.
14. Способы выражения состава раствора (массовая и молярная доля вещества в растворе, моляльная и нормальная концентрации).
15. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электро-литы. Степень диссоциации. Константы диссоциации. Неэлектролиты.
Ионные уравнения реакций.
16. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (осмотическое
давление, упругость пара, температура замерзания и кипения
растворов).
17. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно- основные индикаторы.
18. Классы неорганических соединений: оксиды (классификация, получение и химические свойства).
19. Классы неорганических соединений: гидроксиды (классификация, получение и химические свойства). Амфотерность.
20. Классы неорганических соединений: кислоты (классификация, получение и химические свойства).
21. Классы неорганических соединений: соли (классификация, получение
и химические свойства).
22. Гидролиз солей. Условия смещения равновесия гидролиза.
23. Основные представления о комплексных соединениях (координационная теория строения Вернера, получение, номенклатура, константы устойчивости).
24. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители, восстанови- тели, процессы окисления, восстановления. Диспропорционирование. Окислительно-восствановительные потенциалы. Уравнение Нернста.
25. Электролиз расплавов и растворов. Законы Фарадея.
26. Водород. Вода. Пероксид водорода.
27. Элементы Iа-группы (щелочные металлы: литий, натрий, калий,
рубидий, цезий, франций): общая характеристика, нахождение в
природе, получение, физические и химические свойства; обзор свойств
основных соединений.
28. Элементы IIа-группы (щелочно-земельные металлы: бериллий, магний,
кальций, стронций, барий, радий): общая характеристика, нахождение в
природе, получение, физические и химические свойства; обзор свойств
основных соединений.
29. Общая характеристика элементов Ша-группы. Свойства алюминия и его
соединений.
30. Общая характеристика элементов IVа-группы (углерод, кремний,
германий, олово, свинец). Углерод и его соединения: нахождение в
природе, аллотропия, химические свойства; основные соединения
(карбиды, оксиды, угольная кислота, карбонаты).
31. Кремний и его соединения.
32. Общая характеристика элементов Vа-группы (азот, фосфор, мышьяк,
сурьма, висмут). Получение, физические и химические свойства азота
и фосфора.
33. Аммиак и соли аммония. Фосфин и соли фосфония.
34. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты. Нитриты и нитраты.
Азотные удобрения.
35. Оксиды и кислоты фосфора. Фосфорные удобрения.
36. Общая характеристика элементов VIа-группы (кислород, сера, селен,
теллур). Кислород и озон (получение и свойства).
37. Сера и сероводород (нахождение в природе, получение, физические и химические свойства).
38. Оксиды и кислородсодержащие кислоты серы. Олеум.
39. Общая характеристика элементов VIIа-группы (галогены: фтор, хлор, бром, йод). Получение, физические и химические свойства свободных галогенов.
40. Галогеноводороды (получение, физические и химические свойства).
Галогениды.
41. Кислородсодержащие соединения галогенов.
42. Общая характеристика d-элементов. Химические свойства хрома, марганца и их соединений.
43. Химические свойства элементов подгруппы железа.
44. Жесткость воды. (классификация, анализ, способы устранения).