V3 Растворы электролитов

Увеличите шрифт кому надо и поменяйте фон.

V1 Общая химия

V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: моляльная(ахах кто нибудь такое слово видел пиздец кончено)

L2: моль-эквивалентная

L3: процентная

R1: моль/кг

R2: моль-экв/л

R3: %

I:

S: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна ### моль/л

+:0,15#$#

+:0.15#$#

I:

S: Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови

24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна ###%

+:0,18#$#

+:0.18#$#

I:

S: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна ###%

+:0,08#$#

+:0.08#$#

+:0.1#$#

+:0,1#$#

I:

S: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна ###%

+:16,#$#

+:16.#$#

I:

S: 2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества ###

+:58,#$#

+:58.#$#

+:59

I:

S: Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора, равен ### мл.

+:4,3#$#

+:4.3#$#

+:4,2#$#

+:4.2#$#

I:

S: Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет ### %.

+:12

I:

S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна ### г.

+:12

I:

S: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна ### %

+:0.02#$#

+:0,02#$#

I:

S: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна ### %

+:10

I:

S: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна ### г.

+:750

I:

S: Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен ### мл

+:7,#$#

+:7.#$#

I:

S: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет ### г.

+:2

I:

S: При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна ### моль/л

+:0,12

+:0.12

I:

S: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна ### г.

+:2,2#$#

+:2.2#$#

I:

S: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна ### г.

+:0,8#$#

+:0.8#$#

V2 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q= –ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса равна:

+: ΔG = ΔH – TΔS

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной системы

-: для всех видов систем

I:

 

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растёт

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной жидкости в другой жидкости

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза РНК

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза белка.

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

+: возрастание энтропии

I:

S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:

+: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

I:

S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны

ΔЕ (Fe ³⁺/ Fe ²⁺)=0,77 В, ΔЕ (Cl₂/2 Cl^-)=1,36 В., ΔЕ (Br₂/2 Br^-)=1,06 В ΔЕ (I₂/2 I^-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:

+: иодид-ион

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

+:ΔG<0

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

I:

 

S: Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+:уменьш#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая система

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

I:

S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал

+:9,#$#

+:9.#$#

I:

S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал

+:4,#$#

+:4.#$#

I:

S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна

+: 343,2 ккал

I:

S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:

+: 464,4 ккал

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия Гиббса.

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

I:

S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:

+: протекает в прямом направлении

 

V2 Химическая кинетика

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

+: уменьшится в 9 раз

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 8 раз

I:

 

 

S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3 порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl →Na⁺+Cl^-

R2: C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

R3: SO₂ + O₂ →SO₃

I:

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 16 раз

I:

S: Первый порядок имеет реакция:

+: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

I:

S: Второй порядок имеет реакция:

+: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

I:

S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG=0

L2: ΔG>0

L3: ΔG<0

R1: Кр=1

R2: Кр=0,001

R3: Кр=2

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]_*[B]²

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]³_*[B]²

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k

R2: v = k [С]_*[D]

R3: v = k [D]³

R4: v = k [C]²_*[D]³

I:

S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

*I:

S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:

L1: ферменты желудка

L2: ферменты 12-ти перстной кишки

L3: ферменты плазмы крови

R1: кислая среда (рН = 1-2)

R2: щелочная среда (рН = 9)

R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)

I:

S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

L1: концентрация SO₂ возросла в 2 раза

L2: концентрация O₂ возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

I:

S: Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:

+:3

I:

S: Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

+: v=k*C²_SO2*C_О2

I:

S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

+: уравнением Аррениуса

I:

S: При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

+: увеличится в 16 раз

I:

S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

+: катализаторы

I:

S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

+: 2

I:

S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

+: уменьшения энергии активации

V2 Растворы

V3 Вода

I:

S: При образовании водородных связей энергия

+: выделяется

I:

S: На внеклеточную воду приходится

+: треть воды организма

I:

S: На внутриклеточную воду приходится:

+: две трети воды организма

йцукенгшщзхэждлорпавыфячсмитьбю

I:

S: К внутриклеточным катионам относится:

+: Mg²⁺

I:

S: К внутриклеточным ионам не относится:

+: Ca²⁺

I:

S: Основным внеклеточным катионом является катион ###

+: Na⁺

+: натрий

I:

S: Основным внутриклеточным катионом является катион ###

+: К⁺

+: калий

I:

S: Основным внеклеточным анионом является:

+: хлор

I:

S: При обезвоживании организма водный баланс

+: отрицательный

I:

S: При положительном водном балансе

+: могут появиться отеки

I:

S: Основное количество воды человек выделяет через:

+: почки в мочу

I:

S: Соотнесите вещества по их отношению к воде

L1: Гидрофильные

L2: Гидрофобные

L3: Амфифильные

R1: хлорид натрия,

R2: жиры

R3: фосфолипиды

I:

S: К амфифильным веществам можно отнести:

+: фосфолипиды

I:

S: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

+: амфифильным

I:

S: К гидрофильным веществам можно отнести:

+: сахарозу

I:

S: К гидрофобным веществам можно отнести:

+: нейтральные жиры

V3 Осмос

I:

S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: гипертоничные

R1: 0,1 моль/л MgSO₄

R2: 0,15 моль/л CaCl₂

 

I:

Q: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента:

1: глюкоза

2: NaCl

3: Na₂SO₄

4: Na₃PO₄

I:

S: Осмосом называется движение

+:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией,

I:

S: Осмотически активным веществом не является

+: мочевина

I:

S: Онкотическое давление плазмы крови создает:

+: белок

I:

S: При снижении онкотического давления развивается

+: отек

I:

S: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

+:обезвоживание тканей

I:

S: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусах Цельсия равно…

+: 747,9 кПа

I:

S: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна ### осмоль

+:0,5

+:0.5

I:

S: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) ###

осмолярности плазмы крови.

+:снижением

+:уменьшением

+:понижением

+:падением

I:

S: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с ###

осмолярности плазмы крови.

+:увеличением

+:возрастанием

+:повышением

+:ростом

I:

S: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике:

+: вода выходит из тканей в полость кишечника

I:

S: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

+: 1,3

I:

S: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен ###

+:2,8

+:2.8

I:

S: Нормальная осмолярность крови равна:

+: 0,3 осмоль

I:

S: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна

### осмоль

+:0,1

+:0.1

 

V3 Растворы электролитов

I:

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

I:

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

I:

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости:

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН >7

I:

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

+:рН <7

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

I:

S: Гидролиз КНСО₃ идет в

+: одну стадию

I:

S: Гидролиз К₂НРО₄ идет в ### стадии (стадию)

+:две

+:2

I:

S: При гидролизе К₂СО₃ рН ### 7

+:>

+:больше

I:

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+:меньше

+:<

I:

S: При гидролизе СН₃СООК рН ### 7

+:›

+:больше

+:>

I:

S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH₄Br

R2: NaHCO₃

I

S: 10. Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

I:

S: рН раствора равен:

+:–lg[Н⁺]

I:

S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в ### раз.

+:сто

+:100

I:

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

+: увеличивается в 1000 раз

I:

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: К_Н2O= [H⁺][OH^-]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:3

+:тр#$#

I:

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:2

+:дв#$#

I:

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К₃РО₄

I:

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К₂НРО₄

I:

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации:

+: не изменяется

I:

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3 слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН₃СООН

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

I:

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

I:

S: К слабым электролитам относится.

+:Сr(ОН)₃

I:

S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

+: гидроксид железа (II)

I:

S: К сильным электролитам относится:

+: сульфит калия

I:

S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит:

+: от концентрации раствора

I:

S: К электролитам средней силы относится.

+: муравьиная кислота

I:

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении

I:

S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ###

+:5,0

+:5

+:5.0

+:пят#$#

I:

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо:

+: добавить кислоты

I:

S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (Е_H2O=0,52 град кг/моль), равна:

+: 103,17 градусов С

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###:

+:возрастает

+:растет

+:увеличивает#$#

+:повышает#$#

I:

S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###:

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен ###

+:4

+:четыр#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен ###

+:10

+:десят#$#

I:

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен ###

+:12

+:двен#$#

I:

S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (Е_H2O=0,52 град ^. кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г.

+:180

I:

S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

+: электролиты и неэлектролиты

I:

S: Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический ток

I:

S: Идеально чистая вода является

+: слабым электролитом

I:

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+:снижает#$#

+:уменьшает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Ионы – это:

+: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический зарядI:

S: Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

I:

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

I:

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

+: электролитической диссоциацией

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

+: обратимый

I:

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+: повышается температура раствора

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

S: Степень диссоциации – это:

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

+: концентрации раствора

I:

S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a:

+: более 30%

I:

S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

+: менее 3%

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

+: 1,5 моль/л

I:

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л

+:0,75

+:0.75

I:

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна:

+: -0,558 градусов

I:

S: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль) равна

+: -0,372 градусов

I:

S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов

+:100,5#$#

+:100.5#$#

I:

S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна:

+: 100,51 градусов

V 3 Буферные растворы

I:

S: Установите соответствие:

L1: буферная система I типа

L2: буферная система 2 типа

R1: CH ₃ COONaиCH ₃ COOН

R2: NH ₄ OH и NH ₄ Сl

I:

 

S: Буферными называются растворы:

+: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

I:

S: К буферным системам крови относят:

+: гемоглобиновый буфер

I:

S: Выберите буферную систему II типа:

+: NH ₄ OH и NH ₄ Сl

I:

S: Выберите буферную систему I типа:

+: C₆H₅COOH и C₆H₅COONa

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора NH ₄ OH и 100 мл 0,02 М NH ₄ Сl, если рКв =4, равен ###

+:11

+:одиннадц#$#

I:

S: Если Кв = 0,00001, а С_{э соли}/С_{э осн.}= 1, то рН буферного раствора второго типа равен:

+: 9

I:

S: При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)

2 капель соляной кислоты рН будет:

+: =7

I:

S: Единицы измерения буферной емкости:

+: моль – эквивалент/л

I:

S: Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется:

+: карбоксиангидраза

I:

Q: Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств:

1: HHb

2: H₂CO₃

3: НHbO₂

4: H₂SO₄

I:

S: 75% всей буферной емкости крови приходится на:

+: гемоглобиновый буфер

I:

S: Чтобы получить буферный раствор нужно к ацетату натрия добавить:

+: CH ₃ COOH

I:

S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:

+: метаболического ацидоза

I:

S: Респираторный ацидоз – это:

+: уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких

I:

S: Алкалоз развивается в случае:

+: повышения вентиляции легких

I:

S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…

+: в небелковой части содержит ионы Mg²⁺

I:

S: Нормальный рН венозной крови:

+: 7,34

I:

S: За счет каких групп белки могут связывать ОН^-:

+: NH₃⁺

I:

S: Как изменится рН крови при остром бронхите:

+: снизится

I:

S: При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН:

+:не изменится

 

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы первого типа выглядит следующим образом:

+: рН = рК + lg [соли]/[кислоты]

I:

S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы второго типа выглядит следующим образом:

+: рН = 14– рК + lg [основания]/ [соли]

I:

S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:

+: 1 типа

I:

S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа.

+:2

+:второго

I:

S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа.

+:1

+:первого

I:

S: рН буферной системы 1 типа, если К_{дис кислоты}=10^-4, а отношение [соль]/[кислота] =10, будет равен ###

+:5

+:пять

I:

S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2 М хлорида аммония, если рКв =4 равен ###

+:10

+:десять