Рекомендуемая последовательность действий:
Тип соли (указать, чем образована соль).
2. Уравнение диссоциации соли (указать ион, подвергающийся гидролизу, определить число ступеней гидролиза).
3. Уравнения гидролиза
а) сокращенное ионное уравнение гидролиза;
б) полное ионное уравнение гидролиза (дописать противоионы к п.3);
в) молекулярное уравнение гидролиза.
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием – гидролиз по аниону: Nа2SiО3
Стрелками возле формулы соли укажем формулы гидроксидов, ее образовавших, и отметим их способность к диссоциации.
NaOH (сильное основание)
1. 
Na2SiO3
H2SiO3 (слабая кислота)
2. В уравнении диссоциации подчеркнем ион, доставшийся соли от слабого электролита:
Na2SiO3 ® 2 Na+ + SiO3 2- (гидролиз идет в 2 ступени, т.к. заряд аниона “2-“)
3. Уравнения гидролиза:
I ступень
а) SiO32- +НОН«НSiO3- + ОН- pH>7 (среда щелочная)
б) SiO32- +НОН + 2 Na+«НSiO3- + ОН- + 2 Na+
в) Na2SiO3 + H2O «NaНSiO3 + NaOH
II ступень (практически не идет)
а) НSiO3- + НОН «H2SiO3 + ОН- pH>7
б) НSiO3- + НОН + Na+ «H2SiO3 + ОН- + Na+
в) NaНSiO3 + H2O «H2SiO3 + NaOH
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой – гидролиз по катиону: FeCl3
Fe(OH)3 (слабое основание)
1. FeCl3
HCl (сильная кислота)
2. FeCl3 ® Fe 3+ + 3Cl- (гидролиз идет в 3 ступени)
3. Уравнения гидролиза
I cтупень
а) Fe3+ + HOH «FeOH2+ + H+ pH<7
б) Fe3+ + HOH + 3Cl- «FeOH2+ + H+ + 3Cl-
в) FeCl3 + H2O «FeOHCl2 + HCl
II ступень
а) FeOH2+ + НОН «Fe(OH)2+ + H+ pH<7
б) FeOH2+ + НОН + 2Cl- «Fe(OH)2+ + H+ + 2Cl-
в) FeOHCl2 + H2O «Fe(OH)2Cl + HCl
III ступень (практически не идет)
а) Fe(OH)2+ +НОН «Fe(OH)3 + Н+ pH<7
б) Fe(OH)2+ +НОН + Cl- «Fe(OH)3 + Н+ +Cl-
в) Fe(OH)2Cl + H2O «Fe(OH)3 + HCl
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой – гидролиз по катиону и аниону одновременно: СН3СООNH4
NH4OH (слабое основание)
1. СН3СООNH4
СН3СООH (слабая кислота)
2. СН3СООNH4 ® NH4 + + СН3СОО-
3. а-б) NH4+ + СН3СОО- + HOH «NH4OH +СН3СООН pH»7
в) СН3СООNH4 + H2O «NH4OH + СН3СООH
Чтобы судить о характере среды, необходимо сравнить значения констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания.
Кдисс.(СН3СООН) = 1,86 × 10-5 » Кдисс. (NH4OH) = 1,79 × 10-5 – среда нейтральная
Контрольное задание № 9
1. Напишите уравнения реакций гидролиза (по ступеням, сокращенное, полное ионное и в молекулярном виде)
2. Укажите реакцию среды и тип гидролиза
| № вариант | Соль | № вариант | Соль | № вариант | Соль | |
| K2CO3 MnCl2 AlCl3+Na2CO3+H2O | NiSO4 K2CO3 Fe2(SO4)3 | CuCl2 Na2CO3 Al2(CrO4)3 | ||||
| Al(NO3)3 Na2S CrCl3+ Na2SO3 + H2O | Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3 | Cu(NO3)2 Na2SO3 CuCl2+KI + H2O | ||||
| CH3COOK ZnSO4 Al2(SO4)3+Na2S+H2O | CuSO4 CH3COONa ZnCl2+ Na2CO3+H2O | CrCl3 K2CO3 MnCl2 | ||||
| Pb(NO3)2 Na2CO3 CH3COONH4+H2O | CoCl2 K2S CuSO4+ K2CO3 | CoSO4 K3PO4 NiSO4+K2CO3+H2O | ||||
| Al2(SO)3 K2S CrCl3+Na2S+H2O | AlCl3 Na3PO4 NH4CN | FeCl2 K2S FeCrO4 | ||||
| CH3COOK ZnSO4 Al2(SO4)3+Na2S+H2O | CrCl3 K2CO3 MnCl2 | NiSO4 K2CO3 Fe2(SO4)3 | ||||
| CuSO4 CH3COONa ZnCl2+Na2CO3+H2O | Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3 | CoCl2 K2S CuSO4+ K2CO3 | ||||
| Fe2(SO4)3 Cs2CO3 PbCO3 | Pb(NO3)2 Na2CO3 CH3COONH4+H2O | CrCl2 Na2S CuSO4+ K2CO3 | ||||
| CoCl2 K2S CuSO4+ K2CO3 |