Какие процессы называют эндотермическими?





1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.

14. Экзотермическими называют процессы:

1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.

15.Укажите формулировку закона Гесса:

1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.

16.Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

17.Энтропия реакции — это:

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

18. Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела находятся в соотношении:

1)S (г) > S (ж) > S (тв); 2)S (тв) > S (ж) > S (г); 3)S (ж) > S (г) > S (тв);

4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

19.Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем является уравнение:

1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0.

20.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Энтропия при этом:

1)не изменяется; 2)увеличивается;

3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.

21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:

1)термодинамически обратимого процесса;

2)необратимого процесса;

3)гомогенного;

4)гетерогенного.

22. Эндэргоническими называют процессы:

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

23. Экзэргоническими называют процессы:

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:

1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальпии; 4)температуры.

25. Для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме можно использовать термодинамическую функцию:

1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию;

3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса.

26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:

1)не меняется; 2)увеличивается;

3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.

27. Реакция возможна при любых температурах, если:

1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0;

3)∆Н> 0; ∆S > 0; 4)∆Н = 0; ∆S = 0.

28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:

1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;

3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≥ 0.

29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:

1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;

3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≤ 0.

30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:

1)δS = ³ Q/T; 2)S = К×lnW; 3)Q = δU + pδV; 4)δG = δН - T·δS;

5)δНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ.

31. Реакция АДФ + НРО42- АТФ + Н2О, δGреакции = +31 кДж/моль в стандартных условиях идет самопроизвольно:

1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии.

32. Если константа равновесия при 298 К равна 1, то δG имеет значение:

1)δG < 0; 2)δG > 0; 3)δG = 0.

 

Химическая кинетика

1. Химическая кинетика изучает:

1)возможность протекания химических процессов;

2)энергетические характеристики физических и химических процессов;

3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;

4)тепловые эффекты биохимических процессов.

2. Истинной (мгновенной) скоростью химической реакции называют:

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

3. Средней скоростью химической реакции называют:

1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;

2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;

3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;

4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

4. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:

1)гомогенных; 2)гетерогенных;

3)протекающих в газовой фазе; 4)протекающих в твердой фазе.

5.Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1)гомогенной;

2)гетерогенной;

3)на границе твердое тело — жидкость;

4)на границе газ — жидкость.

6. Основной закон химической кинетики формулируется:

1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;

2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;

3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;

4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

7.Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют:

1)общим кинетическим порядком реакции;

2)молекулярностью реакции;

3)порядком реакции по веществу;

4)стехиометрическими коэффициентами.

8. Порядком реакции по веществу называют:

1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;

2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;

3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;

4)стехиометрический коэффициент вещества.

9. Молекулярностью реакции называют:

1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;

2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;

3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;

4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

10. Порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами, так как:

1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;

2)порядок — может, молекулярность — нет;

3)молекулярность — может, порядок — нет;

4)и порядок, и молекулярность не могут.

11.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:

1)молекулярностью реакции;

2)порядком реакции по веществу;

3)общим кинетическим порядком реакции;

4)стехиометрическим коэффициентом вещества.

12. Порядок и молекулярность всегда совпадают для реакций:

1)для сложных реакций; 2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;

3)никогда не совпадают; 4)для многостадийных реакций.

13. По механизму протекания химические реакции подразделяют:

1)простые и сложные; 2)гомогенные и гетерогенные;

3)экзотермические и эндотермические; 4)обратимые и необратимые.

14. Простой химической реакцией называют:

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;

4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.

15. Сложной химической реакцией называют:

1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;

2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;

3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;

4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;

16. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется:

1)самая быстрая стадия; 2)стадия, имеющая низкую энергию активации;

3)самая медленная стадия; 4)самая сложная стадия.

17. Сопряженными называют реакции:

1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;

2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

18. Последовательными называют реакции:

1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;

2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

19. Параллельными (конкурирующими) называют реакции:

1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;

2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;

3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;

4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.

20.Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:

1)параллельными; 2)последовательными;

3)сопряженными; 4)конкурирующими.

21.Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:

1)параллельными; 2)сопряженными;

3)последовательными; 4)обратимыми.

22.Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1)2-4; 2)7-9; 3)больше 9; 4)меньше 2.

23.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:

1)увеличением средней кинетической энергии молекул;

2)возрастанием числа активных молекул;

3)ростом числа столкновений;

4)уменьшением энергии активации реакции.

24. Причины влияния температуры на скорость реакции :

1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2)температурная зависимость константы скорости;

3)изменение энергии активации при изменении температуры;

4)возрастание числа активных молекул.

25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1)возникновением активированных комплексов;

2)увеличением числа столкновений;

3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;

4)изменением энергии активации.

26.Реакция имеет нулевой порядок. Концентрация продукта реакции во времени:

1)увеличивается;

2)уменьшается;

3)остается постоянной.

27. Энергия активации в каталитическом процессе:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)не изменяется;

 





Читайте также:
Отчет по производственной практике по экономической безопасности: К основным функциональным целям на предприятии ООО «ХХХХ» относятся...
Основные факторы риска неинфекционных заболеваний: Основные факторы риска неинфекционных заболеваний, увеличивающие вероятность...
Экономика как подсистема общества: Может ли общество развиваться без экономики? Как побороть бедность и добиться...
Расчет длины развертки детали: Рассмотрим ситуацию, которая нередко возникает на...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.048 с.