1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;
3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.
14. Экзотермическими называют процессы:
1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;
3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.
15.Укажите формулировку закона Гесса:
1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;
2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;
3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;
4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.
16.Самопроизвольным называется процесс, который:
1)осуществляется без помощи катализатора;
2)сопровождается выделением теплоты;
3)осуществляется без затраты энергии извне;
4)протекает быстро.
17.Энтропия реакции — это:
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
18. Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела находятся в соотношении:
1)S (г) > S (ж) > S (тв); 2)S (тв) > S (ж) > S (г); 3)S (ж) > S (г) > S (тв);
4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
19.Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем является уравнение:
1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0.
20.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Энтропия при этом:
1)не изменяется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.
21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:
1)термодинамически обратимого процесса;
2)необратимого процесса;
3)гомогенного;
4)гетерогенного.
22. Эндэргоническими называют процессы:
1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.
23. Экзэргоническими называют процессы:
1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.
24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;
3)энтальпии; 4)температуры.
25. Для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме можно использовать термодинамическую функцию:
1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию;
3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса.
26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
1)не меняется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.
27. Реакция возможна при любых температурах, если:
1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0;
3)∆Н> 0; ∆S > 0; 4)∆Н = 0; ∆S = 0.
28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:
1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≥ 0.
29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≤ 0.
30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:
1)δS = ³ Q/T; 2)S = К×lnW; 3)Q = δU + pδV; 4)δG = δН - T·δS;
5)δНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ.
31. Реакция АДФ + НРО42- 
АТФ + Н2О, δGреакции = +31 кДж/моль в стандартных условиях идет самопроизвольно:
1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии.
32. Если константа равновесия при 298 К равна 1, то δG имеет значение:
1)δG < 0; 2)δG > 0; 3)δG = 0.
Химическая кинетика
1. Химическая кинетика изучает:
1)возможность протекания химических процессов;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов;
3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
4)тепловые эффекты биохимических процессов.
2. Истинной (мгновенной) скоростью химической реакции называют:
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
3. Средней скоростью химической реакции называют:
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
4. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:
1)гомогенных; 2)гетерогенных;
3)протекающих в газовой фазе; 4)протекающих в твердой фазе.
5.Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:
1)гомогенной;
2)гетерогенной;
3)на границе твердое тело — жидкость;
4)на границе газ — жидкость.
6. Основной закон химической кинетики формулируется:
1)скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;
2)скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
3)скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;
4)скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.
7.Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют:
1)общим кинетическим порядком реакции;
2)молекулярностью реакции;
3)порядком реакции по веществу;
4)стехиометрическими коэффициентами.
8. Порядком реакции по веществу называют:
1)показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
2)сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
3)сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
4)стехиометрический коэффициент вещества.
9. Молекулярностью реакции называют:
1)число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
2)сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
3)число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте;
4)произведение стехиометрических коэффициентов реакции.
10. Порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами, так как:
1)и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;
2)порядок — может, молекулярность — нет;
3)молекулярность — может, порядок — нет;
4)и порядок, и молекулярность не могут.
11.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте называется:
1)молекулярностью реакции;
2)порядком реакции по веществу;
3)общим кинетическим порядком реакции;
4)стехиометрическим коэффициентом вещества.
12. Порядок и молекулярность всегда совпадают для реакций:
1)для сложных реакций; 2)для простых реакций, протекающих в одну стадию;
3)никогда не совпадают; 4)для многостадийных реакций.
13. По механизму протекания химические реакции подразделяют:
1)простые и сложные; 2)гомогенные и гетерогенные;
3)экзотермические и эндотермические; 4)обратимые и необратимые.
14. Простой химической реакцией называют:
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в одной фазе;
4)продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц.
15. Сложной химической реакцией называют:
1)продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
2)конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
3)исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;
4)продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;
16. Лимитирующей стадией сложной химической реакции называется:
1)самая быстрая стадия; 2)стадия, имеющая низкую энергию активации;
3)самая медленная стадия; 4)самая сложная стадия.
17. Сопряженными называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
18. Последовательными называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
19. Параллельными (конкурирующими) называют реакции:
1)реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт;
2)реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
3)реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
4)реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
20.Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт, называются:
1)параллельными; 2)последовательными;
3)сопряженными; 4)конкурирующими.
21.Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
1)параллельными; 2)сопряженными;
3)последовательными; 4)обратимыми.
22.Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:
1)2-4; 2)7-9; 3)больше 9; 4)меньше 2.
23.Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом:
1)увеличением средней кинетической энергии молекул;
2)возрастанием числа активных молекул;
3)ростом числа столкновений;
4)уменьшением энергии активации реакции.
24. Причины влияния температуры на скорость реакции:
1)изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;
2)температурная зависимость константы скорости;
3)изменение энергии активации при изменении температуры;
4)возрастание числа активных молекул.
25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
1)возникновением активированных комплексов;
2)увеличением числа столкновений;
3)возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации;
4)изменением энергии активации.
26.Реакция имеет нулевой порядок. Концентрация продукта реакции во времени:
1)увеличивается;
2)уменьшается;
3)остается постоянной.
27. Энергия активации в каталитическом процессе:
1)уменьшается;
2)увеличивается;
3)не изменяется;