Понятию «степень диссоциации» соответствует определение





1) стехиометрическое отношение концентраций образовавшихся ионов;

2) отношение концентрации анионов к концентрации недиссоциированной части молекул;

3) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул;

4) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул растворенного вещества

 

Согласно теории Бренстеда- Лоури в реакции

H3O+ H+ + H2O молекула H2O по отношению к иону H3O+ является:

1) акцептором электронной пары; 2) кислотой;

3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием

22. Протолитическая реакцияCH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO- является реакцией:

1)ионизации; 2)нейтрализации; 3)гидролиз по аниону; 4)гидролиз по катиону

 

 

23. Протолитическая реакция CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O является реакцией:

1)ионизации; 2)нейтрализации;3) гидролиз по катиону4) гидролиз по аниону

 

24. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно:

1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5

 

Буферные системы

1.При добавлении НСl к буферной системе НРО42-2РО4-:

1)активная концентрация НРО42- увеличивается, Н2РО4- - уменьшается;

2)активная концентрация НРО42- уменьшается, Н2РО4- - увеличивается;

3)активности компонентов не изменяются.

 

2.Максимаьную буферную ёмкость системы имеют при:

1)рН = pKa; 2)рН > рKa; 3)pH < pKa;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

3.Максимальной буферной ёмкостью при физиологическом значении рН обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1)Н3РО42РО4-, рКа3РО4) = 2,1;

2)Н2РО4-/НРО42-, рКа2РО4-) = 6,8;

3)НРО42-/РО43-, рКа (НРО42-) = 12,3.

4.При одинаковых концентрациях компонентов буферная ёмкость:

1)максимальна, т. к. рН = pKa; 2)максимальна, т. к. рН > pKa;

3)минимальна, т. к. рН = pKa;

4)буферная ёмкость не зависит от соотношения концентраций компонентов.

5.Буферная ёмкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т. к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4)практически не изменяется, т. к. количество компонентов системы остается неизменным.

6.Ацидоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)увеличение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

7.Алкалоз - это:

1)уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3)уменьшение основной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой.

8.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;

2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;

3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;

4)Н3РО4 - кислота, РО43- - сопряженное основание.

9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-.

10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH.

11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

14.Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше:

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

15.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20; 2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1;

3)[НСО3-]/[СО2] = 20:1; 4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4.

16.Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1; 2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1;

3)[Н2РО4-]/[НРО42-] = 4:1; 4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20.

17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию:

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.





Читайте также:
Опасности нашей повседневной жизни: Опасность — возможность возникновения обстоятельств, при которых...
Методика расчета пожарной нагрузки: При проектировании любого помещения очень важно...
Роль химии в жизни человека: Химия как компонент культуры наполняет содержанием ряд фундаментальных представлений о...
Задачи и функции аптечной организации: Аптеки классифицируют на обслуживающие население; они могут быть...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2021 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.015 с.