Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия.

1.Комплексные соединения — это:

1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

2.Комплексообразователи — это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:

1)Сu⁰; 2)Fe³⁺; 3)Fe²⁺ 4)Fe⁰.

4.Лиганды — это:

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются:

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

6. Между комплексообразователем и лигандами связь:

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

3)ионная;

4)водородная.

 

7.Дентатность — это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

8.В хелатные соединения входят:

1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;

3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды.

9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:

1)монодентатным; 2)полидентатным;

3)бидентатным; 4)тетрадентатным.

10. Дентатность лиганда ОН^-:

1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.

11. Бидентатным является лиганд:

1)СО₃^2-; 2)ОН^-; 3)Н₂О; 4)NH₃.

12. Монодентатные лиганды расположены в ряду:

1) Cl^-, СО₃^2-, NH₃, СО; 2)F^-, NO₂^-, CNS^-, С₂О₄^2-;

3) Н₂О, NO₂^-, ОН^-, CN^-; 4)Н₂О, СО₃^2-, CN^-, NH₃.

13.Комплексоны — это:

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

14.Комплексонами являются:

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

15. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы:

1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.

16. Координационное число это:

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH₃)₄Cl₂] равны соответственно:

1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.

18.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH₃)₃Cl₃] равны соответственно:

1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.

19.Чем меньше К_н, тем комплекс более:

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величиной К_н;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20. Степень окисления центрального атома в молекуле K₃[Fe(CN)₆] равна:

1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.

21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K₄[Fe(CN)₆]:

1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.

22. Комплексное соединение, не имеющее первичной диссоциации:

1)K₂[PtCl₆]; 2)[Co(NH₃)₆]Cl₃; 3)[Pt(NH₃)₂Cl₂]; 4)[Ag(NH₃)₂]OH.

23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH₃)₂Cl₂] равна:

1)+4; 2)+2; 3)0; 4)+6.

24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH₃)₆]Cl₃ равна:

1)+2; 2)+3; 3)+6; 4)0.

25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К₃[Al(ОН)₆] равна:

1)-3; 2)+3; 3)+4; 4)-6.

26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K₄[FeF₆] рана:

1)-4, +3; 2)-4, +2; 3)+3, -2; 4)-2, +6.

27. В соединении [Ag(NH₃)₂]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома раны соответственно:

1)+1, sp; 2)+1, sp²; 3)+2, sp; 4)0, sp.

28. Комплексообразователем в хлорофилле является элемент:

1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn.

29.Назовите элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂:

l)Fe; 2)Со; 3)Ni; 4)Mg.

30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:

1)Мо; 2)Zn; 3)Fe; 4)Сu.

 

31.Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении:

1)ионный; 2)ковалентный;

3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;

32. Максимальная дентатность в трилоне Б равна:

1)4; 2)2; 3)6; 4)8;

33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2- (A), [Hg(CN)₄]^2- (В), [Cd(CN)₄]^2- (С) соответственно равны 8·10^-20, 4·10^-41, 1,4·10^-17. При равной молярной концентрации ионов CN^- больше в растворе:

1)А; 2)В; 3)С.

34.Для комплексных ионов [Ag(CN)₂]^- (A), [Ag(NH₃)₂]⁺ (В), [Ag(SCN)₂]^- (С) константы нестойкости соответственно равны 1,0·10^-21, 6,8·10^-8, 2,0·10^-11. При равной молярной концентрации больше ионов Ag⁺ в растворе:?

1)А; 2)В; 3)С.

35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺ (A), [Fe(CN)₆]^4- (В), [Fe(CN)₆]^3- (С) соответственно равны 6,2·10^-36, 1,0·10^-37, 1,0·10^-44. Более прочным является ион:

1)А; 2)В; 3)С.

 

Гетерогенные равновесия

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.

2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:

1)раствор пересыщен, осадок образуется;

2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;

3)раствор насыщен, осадок не выпадает.

3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)К_s = 4S³; 2)К_s = S²; 3)К_s = 4S²; 4)К_s = 2S².

4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)К_s = 4S³; 2)К_s = 2S²; 3)K_s = S²; 4)K_s = S³.

5.Чем меньше константа растворимости (К_s) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

2)растворимость не зависит от К_s

3)больше его растворимость.

6.Если К_s (PbSO₄) = 1,6·10^-8; К_s (SrSO₄) = 3,2·10^-7; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5, то растворимость больше у электролита:

1)PbSO₄; 2)SrSO₄; 3)CaSO₄.

7.Если K_s (BaSO₄) = 1,1·10^-10; K_s (CaCO₃) = 3,8·10^-9; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5, то растворимость меньше у электролита:

l)BaSO₄; 2)СаСО₃; 3)CaSO₄.

8.Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

l)Ca(NO₃)₂; 2)NaCl; 3)Na₂CO₃; 4)NaHCO₃.

9.Для полноты осаждения ионов Са²⁺ из насыщенного раствора CaSO₄ необходимо добавить:

1)CaCl₂; 2)Ca(NO₃)₂; 3)NaCl; 4)Na₂SO₄.

10.K_s (Sr₃(PO₄)₂) = 1,0·10^-31; K_s (Са₃(РО₄)₂) = 2,0·10^-29;K_s (Mg₃(PO₄)₂) = 1,0·10^-13.

Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1)Sr²⁺; 2)Са²⁺; 3)Mg²⁺; 4) осадки образуются одновременно

 

11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. K_s (BaSO₄) = 1,1·10^-10; К_s (SrSO₄) = 3,2·10^-7; K_s (CaSO₄) = 2,5·10^-5. В первую очередь образуется осадок:

1)CaSO₄; 2)SrSO₄; 3)BaSO₄; 4) осадки образуются одновременно