Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия.





1.Комплексные соединения — это:

1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

2.Комплексообразователи — это:

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

3.Назовите комплексообразователь в гемоглобине:

1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0.

4.Лиганды — это:

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются:

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

6. Между комплексообразователем и лигандами связь:

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

3)ионная;

4)водородная.

 

7.Дентатность — это:

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

8.В хелатные соединения входят:

1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;

3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды.

9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:

1)монодентатным; 2)полидентатным;

3)бидентатным; 4)тетрадентатным.

10. Дентатность лиганда ОН-:

1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.

11. Бидентатным является лиганд:

1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3.

12. Монодентатные лиганды расположены в ряду:

1) Cl-, СО32-, NH3, СО; 2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;

3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-; 4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.

13.Комплексоны — это:

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

14.Комплексонами являются:

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

15. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы:

1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.

16. Координационное число это:

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно:

1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.

18.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3] равны соответственно:

1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.

19.Чем меньше Кн, тем комплекс более:

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величиной Кн;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20. Степень окисления центрального атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна:

1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.

21.Определите заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6]:

1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.

22. Комплексное соединение, не имеющее первичной диссоциации:

1)K2[PtCl6]; 2)[Co(NH3)6]Cl3; 3)[Pt(NH3)2Cl2]; 4)[Ag(NH3)2]OH.

23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна:

1)+4; 2)+2; 3)0; 4)+6.

24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна:

1)+2; 2)+3; 3)+6; 4)0.

25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равна:

1)-3; 2)+3; 3)+4; 4)-6.

26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] рана:

1)-4, +3; 2)-4, +2; 3)+3, -2; 4)-2, +6.

27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома раны соответственно:

1)+1, sp; 2)+1, sp2; 3)+2, sp; 4)0, sp.

28. Комплексообразователем в хлорофилле является элемент:

1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn.

29.Назовите элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12:

l)Fe; 2)Со; 3)Ni; 4)Mg.

30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:

1)Мо; 2)Zn; 3)Fe; 4)Сu.

 

31.Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении:

1)ионный; 2)ковалентный;

3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;

32. Максимальная дентатность в трилоне Б равна:

1)4; 2)2; 3)6; 4)8;

33.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2- (A), [Hg(CN)4]2- (В), [Cd(CN)4]2- (С) соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. При равной молярной концентрации ионов CN- больше в растворе:

1)А; 2)В; 3)С.

34.Для комплексных ионов [Ag(CN)2]- (A), [Ag(NH3)2]+ (В), [Ag(SCN)2]- (С) константы нестойкости соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11. При равной молярной концентрации больше ионов Ag+ в растворе:?

1)А; 2)В; 3)С.

35.Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+ (A), [Fe(CN)6]4- (В), [Fe(CN)6]3- (С) соответственно равны 6,2·10-36, 1,0·10-37, 1,0·10-44. Более прочным является ион:

1)А; 2)В; 3)С.

 

Гетерогенные равновесия

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

1)ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

3)пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.

2.Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:

1)раствор пересыщен, осадок образуется;

2)раствор ненасыщен, осадок растворяется;

3)раствор насыщен, осадок не выпадает.

3.Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Кs = 4S3; 2)Кs = S2; 3)Кs = 4S2; 4)Кs = 2S2.

4.Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Кs = 4S3; 2)Кs = 2S2; 3)Ks = S2; 4)Ks = S3.

5.Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

2)растворимость не зависит от Кs

3)больше его растворимость.

6.Если Кs (PbSO4) = 1,6·10-8; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость больше у электролита:

1)PbSO4; 2)SrSO4; 3)CaSO4.

7.Если Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Ks (CaCO3) = 3,8·10-9; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5, то растворимость меньше у электролита:

l)BaSO4; 2)СаСО3; 3)CaSO4.

8.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:

l)Ca(NO3)2; 2)NaCl; 3)Na2CO3; 4)NaHCO3.

9.Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора CaSO4 необходимо добавить:

1)CaCl2; 2)Ca(NO3)2; 3)NaCl; 4)Na2SO4.

10.Ks (Sr3(PO4)2) = 1,0·10-31; Ks (Са3(РО4)2) = 2,0·10-29;Ks (Mg3(PO4)2) = 1,0·10-13.

Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1)Sr2+; 2)Са2+; 3)Mg2+; 4) осадки образуются одновременно

 

11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Ks (BaSO4) = 1,1·10-10; Кs (SrSO4) = 3,2·10-7; Ks (CaSO4) = 2,5·10-5. В первую очередь образуется осадок:

1)CaSO4; 2)SrSO4; 3)BaSO4; 4) осадки образуются одновременно

 





Читайте также:
Как оформить тьютора для ребенка законодательно: Условием успешного процесса адаптации ребенка может стать...
Этапы развития человечества: В последние годы определенную известность приобрели попытки...
Методика расчета пожарной нагрузки: При проектировании любого помещения очень важно...
Фразеологизмы и их происхождение: В Древней Греции жил царь Авгий. Он был...

Рекомендуемые страницы:


Поиск по сайту

©2015-2020 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-02-12 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту:

Обратная связь
0.018 с.