Титриметрический анализ.

ГБОУ ВПО СТАВРОПОЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИОЛОГИЧЕСКОЙ ХИМИИ

«Утверждаю»

Зав. кафедрой общей и биологической химии

профессор________ К.С. Эльбекьян

«__» _____________ 2015г.

Промежуточные тесты по дисциплине «Химия» для сдудентов 1-го курса СПЕЦИАЛЬНОСТИ 31.05.03. СТОМАТОЛОГИЯ.

Титриметрический анализ.

1.Титриметрический анализ – это:

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.

 

2.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1)сохранения массы;

2)кратных отношений;

3)эквивалентов;

4)постоянства состава.

 

3.Титрование — это:

1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;

2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации;

3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски;

4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.

 

4.Классификация методов титриметрического анализа основана на:

1)применении определенного вида индикатора;

2)использовании конкретного способа титрования;

3)типах реакций, лежащих в основе определения;

4)применении определенного титранта.

 

5.В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1)кислотно-основного взаимодействия;

2)окислительно-восстановительная;

3)осаждения;

4)комплексообразования.

 

6.Определяемое вещество – это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрации.

 

7.Титрант — это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.

 

8.Установочное вещество — это:

1)раствор реагента с точно известной концентрацией;

2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава;

4)раствор реагента неизвестной концентрации.

 

9.К установочным веществам в методе нейтрализации относятся:

1)Na₂B₄O₇∙10H₂O; К₂Сг₂О₇;

2)К₂Сr₂О₇; NaCl;

3)Н₂С₂O₄∙2H₂O; NaCl;

4)Na₂B₄O₇∙10H₂O; Н₂С₂O₄∙2H₂O.

 

10.Кривая титрования — это:

1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;

2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества;

4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.

 

11.Состояние эквивалентности — это:

1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности;

2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта;

3)рН среды должно быть равно 7;

4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности.

12.На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

1)точка эквивалентности соответствует рН = 7;

2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4)точка эквивалентности смещена в щелочную область.

13.Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько:

1)моль вещества содержится в 1 л раствора;

2)моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора;

4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора.

14.Эквивалент вещества — это:

1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону;

4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода.

15.Эквивалент вещества может быть:

1)только реальной частицей вещества;

2)только условной частицей вещества;

3)реальной или условной частицей вещества;

4)все ответы неверны.

16.Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля:

1)реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2)условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

3)реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

4)все ответы неверны.

17.Титр показывает, сколько:

1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2)граммов вещества содержится в 1 л раствора;

3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4)моль вещества содержится в 1 л раствора.

18.Молярная масса эквивалента вещества (X) — это:

1)масса 1 моль эквивалента вещества (X);

2)масса 1 моль вещества (X);

3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу;

4)отношение массы вещества (X) к его количеству.