Тема 1.1. Основные законы химии




ХИМИЯ

Методические указания

по изучению курса

 

 

Егорьевск 2013

УДК 54

ББК 24.1+74.262.4

Б 95

 

Рекомендуется редсоветом ЕАТК им. В.П.Чкалова – филиала МГТУ ГА

в качестве методических указаний

для учащихся спец. 162105.51

 

Рецензент к.х.н. Н.В.Белов

 

 

Е.И.Бычкина

Б 95 Химия. Методические указания по изучению курса. - Егорьевск: ЕАТК им. В.П.Чкалова – филиал МГТУ ГА, 2013. - 20 с.

 

 

Предназначены для учащихся спец. 162105.51 заочного отделения.

 

 

Елена Ивановна Бычкина

 

 

ХИМИЯ

Методические указания

по изучению курса

 

Зав. РИО Л.Н.Семенова

 

 

Подписано в печать 11.06.2013

Ризография

Формат 60х84 1/16. Усл.печ.л. 1,16. Уч.-изд.л. 1,54

Тираж 50 экз. Заказ 25-1-13

ЕАТК им. В.П.Чкалова – филиал МГТУ ГА

Владимирская, 2, Егорьевск, М.О., 140305

 

 

ã Егорьевский авиационный технический колледж им. В.П.Чкалова – филиал МГТУ ГА, 2013

ã Е.И.Бычкина, 2013

ВВЕДЕНИЕ

Химия - одна из фундаментальных естественных наук, изучающая законы окружающего мира. В настоящее время без развития химической науки невозможно осуществлять научно-технический прогресс в организациях по эксплуатации и ремонту авиационной и наземной техники. Поэтому знание основных законов и разделов общей химии формирует у специалиста научно-технический кругозор, закладывает фундамент для изучения специальных дисциплин. Для изучения предмета необходимо знание физики, химии, математики в объеме средней школы.

Изучение данной дисциплины дает будущему специалисту теоретическую подготовку по основным разделам общей химии, на основании которых он должен уметь практически применять знания при решении задач, связанных с улучшением качества технического обслуживания авиатехники, условий хранения, транспортирования и применения топлив.

В результате изучения дисциплины учащиеся должны

знать:

- основные законы химии;

- химическую кинетику;

- способы выражения концентрации растворов;

уметь:

- применять основные законы химии;

- закон действующих масс для скорости химической реакции;

- решать задачи по определению концентрации растворов.

ПРОГРАММА И МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПО ИЗУЧЕНИЮ ТЕМ

Раздел 1. Общая химия

Тема 1.1. Основные законы химии

 

Законы сохранения массы веществ, постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро, парциальных давлений Дальтона, Клайперона-Менделеева. Примеры решения задач с применением основных законов химии.

.

Определение эквивалента простых веществ

Химическим эквивалентом (или эквивалентной массой) элемента называется такое количество его, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8 весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях. Количество элемента, численно равное эквиваленту и выраженное в граммах, называется грамм-эквивалентом. Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии - закон эквивалентов: химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных масс, или эквивалентов:

= .

Массы веществ, вступающих в реакцию, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Например, 1,008 в.ч. водорода соединяются с 8 в.ч. кислорода или с 35,5 в.ч. хлора, или с 23 в.ч. натрия; 2,016 в.ч. водорода соединяются с 16 в.ч. кислорода или 71 в.ч. хлора, или 46 в.ч. натрия и т.д.

Между эквивалентом Э, атомной массой А и валентностью n элемента существует зависимость

Э = . (1)

По этой формуле определяется теоретическое знание эквивалента. Например:

ЭZn= = 32,7 (г); ЭAI = = 9 (г) и т.д.

Часто элементы образуют друг с другом несколько соединений. В этом случае в разных соединениях один и тот же элемент будет иметь различные эквиваленты. Например, эквивалент одновалентной меди в соединении Cu2O ЭСu(I) = = 64, а эквивалент двухвалентной меди в соединении CuO ЭCu(I) = = 32.

Между различными эквивалентами одного и того же элемента существует зависимость, определяемая законом кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. В приведенном примере эквиваленты азота в различных соединениях азота относятся как 1:2:3:4:5. Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомную теорию строения вещества.

Уравнение (1) позволяет вычислить атомную массу элемента, если известны его эквивалент и валентность:

А=Эn,

т.е. атомная масса элемента равна произведению его эквивалента на валентность.

 

Определение эквивалента сложного вещества

Понятие об эквивалентах применимо и к соединениям. Под эквивалентом соединения понимают такое весовое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода (1,008 в.ч.) или одним эквивалентом кислорода (8 в.ч.), или одним эквивалентом другого вещества. Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химии раньше, чем понятие об эквивалентах элементов.

Как для элементов, так и для сложных веществ имеет место закон эквивалентов: вещества вступают в реакцию между собой в отношении их эквивалентных масс, или эквивалентов. Поэтому важно научиться вычислять эквиваленты сложных веществ. При вычислении эквивалентов соединений типа кислот, оснований и солей можно пользоваться следующими правилами.

Эквивалент кислоты Эк равен молярной массе кислоты Мк, деленной на ее основность n. Основность кислоты определяется числом атомов водорода в её молекуле, которые могут замещаться на металл. Значит,

ЭК = .

Пример: ЭH2SO4= = 49 (г).

Эквивалент основания ЭО равен молярной массе основания МО, деленной на число групп ОН-в молекуле основания nOH или валентность металла, образующего оксид:

ЭО = .

Пример: ЭCa(OH)2= = 37 (г).

Эквивалент соли Эс равен молярной массе основания МС, деленной на произведение числа атомов металла a на валентность металла n, т.е.

Эс = .

Пример: ЭAl2(SO)3 = = 57 (г).

Следует всегда иметь в виду, что эквивалент сложного вещества определяется реакцией, в которой участвует вещество (по определению). Поэтому он не является постоянной величиной (как, например, молекулярная масса) и может иметь различные значения. Поясним это на примере взаимодействия фосфорной кислоты со щелочью:

а) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O.

В этой реакции молекула кислоты реагирует с молекулой воды NaOH, что соответствует одному эквиваленту водорода. Поэтому эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе:

ЭH3PO4= = = 98 (г).

Грамм-эквивалент кислоты равен 98 г;

б) H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O.

В данной реакции молекула кислоты соответствует двум эквивалентам водорода (или двум эквивалентам щелочи). Поэтому

ЭH3PO4= = = 49 (г).

Грамм-эквивалент кислоты равен 49 г;

в) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O.

В данной реакции

ЭH3PO4= = = 32,7 (г).

Грамм-эквивалент кислоты равен 32,7 г.

Таким образом, в трех реакциях фосфорная кислота имеет три различных значения эквивалента. Очевидно, что для нахождения величины эквивалента надо составить уравнение химической реакции, в которой участвует вещество, и с учетом уравнения реакции произвести вычисления.

Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентрации растворов, часто применяемых в лабораторной практике. Раствор, в одном дм3 которого содержится один грамм-эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Если в 1 дм3 раствора содержится 0,1 г-экв, - миллинормальным.

Нормальность раствора – это число грамм- эквивалентов вещества, содержащегося в 1 дм3 раствора. Нормальность обычно обозначается буквой н. Например, 1 н. раствор H2SO4 1 дм3 такого раствора содержит 1 г-экв, т.е. 49 г. H2SO4;0,01 н. NaOH – сантинормальный раствор едкого натрия, 1 дм3 его содержит 0,01 г-экв, т.е. = 0,4 (г) NaOH и т.д.

Зная нормальность раствора н. и эквивалент растворенного вещества Э, легко вычислить, сколько граммов вещества содержится в 1 см3 раствора. Для этого надо массу растворенного вещества разделить на 1000.

Количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 см3 раствора, называется титром раствора. Обычно принято титр обозначать буквой Т. Тогда

Т= .

Пример: Т0,1НH2SO4= = 0,0049 (г/см3).

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-01-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: