Вариант 14
1. Газообразный иодоводород способен гореть в кислороде, отличаясь в этом отношении от других галогенводородов. Чем это объясняется? Дать обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
К2MnO4+C12→KMnO4
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько граммов КI можно окислить в КIO3 током силой 13,4А за 2 часа? Написать электродные процессы.
Вариант 15
1. Чтобы освободить бром от примеси хлора поступают так: бром взбалтывают с водным раствором бромида натрия и, когда смесь расслоится, верхний слой(водный) сливают. Объясните что происходит?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
КBrО→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько КОН потребуется для взаимодействия с 0,8м3 хлора (при 70С и 98,64кПа), если реакция идет с горячим раствором щелочи? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Вариант 16
1. Назовите два известных вам бесцветных газа, водные растворы которых при приливании раствора нитрата серебра дают желтоватый осадок. С помощью какой химической реакции эти два газа можно отличит друг от друга? Приведите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
F2+NH3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 1г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336мл при 370С и 98кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.
Вариант 17
1. Иодоводородную кислоту можно отличить от других галогенводородных кислот с помощью реакции, происходящей при добавлении раствора соли Cu2+. Напишите уравнение данной реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HIО3+H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Соединение бора с фтором содержит 84,04% F. Плотность по воздуху 2,34. Найти истинную формулу соединения.
Вариант 18
1. Приведите пример реакции горения, при которой кислород является одним из продуктов реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HС1О4+SO2+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При 400С предельная растворимость КС1О3 равна 14г. Вычислите процентное содержание КС1О3 в растворе, насыщенном при этой температуре.
Вариант 19
1. В четырех пробирках налиты растворы азотной кислоты; нитрата серебра; хлорида натрия; фосфата натрия. В какой пробирке что находится неизвестно, но установлено: 1) что при сливании растворов из 2-ой и 4-ой пробирок получается осадок, растворяющийся при добавлении раствора из 1-ой пробирки; 2) при сливании растворов из 2-ой и 3-ей пробирок получается осадок, не растворяющийся при добавлении раствора из 1-ой пробирки. Определите в какой пробирке что содержится и напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaIО3+SO2+H2O→I2+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. К 225 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора NaC1. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 20
1. Почему хлор перед наполнением им стальных баллонов или железнодорожных цистерн тщательно сушат? Дать обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Br2+К2SO3+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем НС1, измеренного при давлении 9,4 кПа и 220С, потребуется для реакции солеобразования с 50мл 22,4%-ного раствора КОН(ρ=1,2 г/мл)?
КИСЛОРОД, ОЗОН, ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
Вариант 1
1. Молекула кислорода согласно значению магнитного момента имеет два неспаренных электрона и, следовательно, связь между атомами должна осуществляться только одной общей электронной парой. Однако энергия и длина связи соответствует двойной. Как объясняются эти несоответствия методами ВС и МО?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
I2+H2O2→HIO3+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При сжигании бензола образуются двуокись углерода и водяные пары. Вычислить объем воздуха, измеренного при 250С и 750 мм. рт. ст., требуемый для сжигания 1кг бензола, а также объем двуокиси углерода, измеренной при тех же условиях.
Вариант 2
1. Какое применение находит кислород в промышленности? Где находит применение озон? Напишите примеры химических реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+PbS→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какова масса 1л кислорода, озонированного на 5% (н.у.).
Вариант 3
1. При каких условиях из кислорода образуется озон? Какие свойства для него характерны? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HOC1+H2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25 л кислорода при 270С и 101,3 кПа?
Вариант 4
1. При действии озона на твердые гидрокисды щелочных металлов образуются озониды. Напишите уравнения их получения, взаимодействия с водой и разложения.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HIO3+H2O2→I2+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Для сжигания 3 л водорода потребовалось 1,45 л озонированного кислорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Найдите содержание озона в кислороде в объемных процентах.
Вариант 5
1. Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода: оксидов, пероксидов, и надпероксидов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuS+H2O2+HC1→S+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Взорвали 5 г смеси водорода с кислородом, имеющей плотность 1,12 г/л (н.у.). Какое количество тепла при этом выделилось? ΔН(Н2О)=-285,8кДж/моль.
Вариант 6
1. В какой реакции пероксид водорода проявляет одновременно окислительную и восстановительную функции? К какому типу относится эта реакция?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KI+H2O2+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем кислорода (150С и 110кПа) выделится при взаимодействии 50 мл раствора пероксида водорода с таким же объемом 0,005М раствора перманганата калия в солянокислой среде?
Вариант 7
1. Что происходит при внесении пероксида натрия в водный раствор NaI? Какие признаки реакции? Составьте уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KCrO2+H2O2+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте объемную долю озона в кислороде, если при пропускании 11,2 л озонированного кислорода через раствор KI выделилось 1,016 г иода.
Вариант 8
1. Докажите с помощью химических реакций, что озон является более сильным окислителем, чем кислород.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+O2+KOH→K2MnO4+…..
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Технический хлорат калия содержит 5% примесей. Определите массу хлората калия, необходимую для получения кислорода в объеме, достаточном для окисления 14 л аммиака (н.у.) без катализатора.
Вариант 9
1. Предложите несколько способов, доказывающих, что кислород и озон состоят из одного и того же элемента.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeSO4+O2+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите тепловой эффект реакции:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, если в реакции участвует 59,2 г FeS2, а теплоты образования реагирующих веществ равны:
ΔН0(FeS2)=-148,5кДж/моль; ΔН0(Fe2О3)=-803,3кДж/моль; ΔН0(SO2)=-297,4кДж/моль.
Вариант 10
1. Приведите примеры реакций, которые доказывают: а) восстановительные свойства пероксида водорода; б) его окислительные свойства.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+KMnO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Что имеет больший объем при одинаковых условиях – 1кг кислорода или 1кг озона? Во сколько раз?
Вариант 11
1. Является ли реакция образования озона из кислорода обратимой?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+H2S→H2SO4+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Объемная доля озона в озонированном кислороде7%. Рассчитайте объем озонированного кислорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с 250г раствора пероксида водорода(ω=6,5%).
Вариант 12
1. Озон окисляет иодид калия в водном растворе. Составьте уравнение соответствующей реакции. Укажите признаки реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+HC1O→HC1+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Через озонатор был пропущен кислород объемом 30л(н.у.). Вышедший газ занял объем 25л при тех же условиях. Чему равна объемная доля кислорода, превращенного в озон?
Вариант 13
1. В чем сходны между собой озон и пероксид водорода по химическим свойствам? Ответ пояснить уравнениями реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
I2+H2O2→HIO3+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Найдите массовую долю пероксида водорода в растворе, если при действии перманганата на 200г раствора пероксида водорода выделилось 16,8 л кислорода (н.у.). Реакция проводилась в сернокислом растворе.
Вариант 14
1. Должны ли отличаться между собой температуры кипения жидкого кислорода и жидкого озона?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH3+O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая масса кислорода находится в воздухе, занимающем объем 36м3(250С и 200кПа)?
Вариант 15
1. Какие соединения называются пероксикислотами? Каково их строение? Изобразите графически формулы пероксифосфорной и пероксидисерной кислот.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
O3+CrC13+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равен объем кислорода (250 и 750 мм.рт.ст.), полученного из 1кг КС1О3?
Вариант 16
1. Как построена молекула пероксида водорода? Чем отличаются по строению пероксиды от оксидов? Какой реакцией можно доказать, что ВаО2 –пероксид, а PbO2-оксид?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+KMnO4+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть лишен кислорода для обжига цинковой обманка, содержащей ZnS массой 1т?
Вариант 17
1. Пероксид водорода получают гидролизом пероксидисерной кислоты. Напишите уравнение этой реакции и изобразите графическую формулу пероксидисерной кислоты и пероксида водорода.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4+KOH+H2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равен объем кислорода (250 и 750 мм.рт.ст.), полученного из 1кг КMnО4?
Вариант 18
1. Каков характер связей в соединениях: вода, пероксид водорода, пероксид натрия, надпероксид калия, Оксид серы(IV), оксид цезия? Сравните свойства водородных соединений кислорода Н2О и Н2О2.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2S2O8+K2SO3+H2O→KHSO4+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем (н.у.) кислорода был пропущен через озонатор, если вышедший газ занял 16л при тех же условиях?
Вариант 19
1. Чему равна степень окисления кислорода в соединениях: кислород, озон, оксид натрия, пероксид водорода, надпероксид натрия, озонид натрия? Пероксид натрия поглощает аммиак, максимально его окисляя. Составить уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+MnSO4+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 50 мл пероксида водорода реагирует с таким же объемом 0,0005М раствора перманганата калия в солянокислой среде. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода.
Вариант 20
1. На бумажку пропитанную раствором крахмала и иодида калия капнули немного пероксида водорода. Что происходит? Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2O2+K2Cr2O7+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Баллон емкостью 20л содержит кислород, находящийся при 200С под давлением 100 атм. Какой объем ацетилена, измеренный при нормальных условиях, может вступить в реакцию с этим количеством кислорода?
ПОДГРУППА СЕРЫ
Вариант 1
1. Известно, что сера нерастворима в воде, но растворяется при нагревании в водных растворах сульфита и сульфида натрия. Чем это объясняется?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4+Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какую реакцию имеют растворы Ns2SO3 и NaHSO3? Вычислите константу гидролиза для сульфит и гидросульфит –ионов, пользуясь значением констант диссоциации H2SO3 по I и II ступеням.
Вариант 2
1. Почему сероводородная вода при стоянии мутнеет?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe2(SO4)3+Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем SO2(н.у.) потребуется для полного обесцвечивания раствора КMnO4 объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л?
Вариант 3
1. Как избавится от примеси сульфита в сульфате калия?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
SO2+KMnO4+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,670С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,200С. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Вычислить молекулярный вес серы и установить, из скольких атомов состоит молекула серы.
Вариант 4
1. Какие из перечисленных ниже газов нельзя сушить пропусканием их через концентрированную серную кислоту: СО2, СО, Н2S, SO2,NH3,HC1? Объясните почему?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SO3+KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При 9000С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Сколько атомов серы входит в состав серы в этом состоянии?
Вариант 5
1. Как получить сероводород, имея в своем распоряжении цинк, серу и серную кислоту?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2SeO3+HC1+H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. В 1 л воды растворены 2,2 л сероводорода при 750 мм. рт. ст. и 250С. Вычислить процентную концентрацию раствора.
Вариант 6
1. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: H2SO4→SO2→CaSO3→CaSO4?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO4+SO2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Хлорангидрит серной кислоты массой 0,675г растворен в воде. Масса осажденного из этого раствора сульфата бария была равна 1,167 г. Сульфат бария был отфильтрован. К фильтрату прибавили раствор AgNO3 в избытке. Масса выпавшего осадка 1,433г. Найти состав и формулу хлорангидрида.
Вариант 7
1. Как изменяется электропроводность раствора серной кислоты по мере прибавления воды к концентрированной серной кислоте?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO3+FeSO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,5 н. раствора (NH4)2S потребуется, чтобы осадить весь цинк, содержащий в 20 мл 0,15 М раствора ZnSO4?
Вариант 8
1. Почему нельзя сушить сероводород пропуская его через концентрированную серную кислоту? Ответ мотивируйте.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2SeO3+Zn+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя.
3. К 100 мл 0,2 М раствора сульфита натрия, прибавили такой же объем 0,2М раствора хлорида кальция. Выпадает ли осадок и какова будет его масса?
Вариант 9
1. Почему нельзя путем выпаривания или перегонки раствора сернистой кислоты получить безводную сернистую кислоту?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SeO3+KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При обезвоживании кристаллического сульфата натрия из 1,288 г его получено 0,568 г безводной соли. Сколько молекул кристаллизационной воды содержится в молекуле кристаллогидрата?
Вариант 10
1. Приведите примеры известных вам реакций сернистого газа, в которых степень окисления серы: а) не меняется; б) повышается; в) понижается.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2TeO3+SO2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 2г кристаллического сульфата магния растворили в воде. Сколько миллилитров 0,5н. раствора ВаС12 требуется для осаждения всех ионов SO42-, содержащихся в растворе
Вариант 11
1. Склянка, почти доверху заполнена концентрированной серной кислотой, была оставлена открытой. Через несколько дней часть жидкости перелилась через край склянки. Чем это объясняется?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2TeO3+SnC12+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите массу сульфата свинца, осажденного из 100 мл 0,2876н. раствора сульфата алюминия.
Вариант 12
1. Образец сульфата бария содержит в виде примеси карбонат бария. Как можно удалить эту примесь?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H6TeO6+H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько получится двухлористой серы в результате соединения однохлористой серы с 250 мл хлора при 300С и 750 мм.рт.ст.?
Вариант 13
1. Какие изменения происходят с серой при её нагревании до температуры кипения? Чем они обусловлены?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeC13+Na2S2O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На нейтрализацию раствора, полученного взаимодействием 0,3495 г хлорангидрида серной кислоты с водой израсходовано 20 мл 0,45 н. раствора NaOH. Что представляет собой исходный хлорангидрид – хлористый сульфурил или хлорсульфоновую кислоту?
Вариант 14
1. Какие соединения серы называются полисульфидами? Напишите общую формулу полисульфидов и графические формулы поли или персульфидов натрия Na2S2, кальция CaS2 и железа (II) FeS2. Какой из них является природным соединением и как его используют в промышленности?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: H2SO3+H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На окисление содержащегося в растворе FeSO4 израсходовано 49,0 мл 0,1082 н. раствора K2Cr2O7. Сколько грамм FeSO4 в растворе?