3. Вычислить массовую долю FeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом воздуха, если на титрование её раствора объемом 25 мл пошло 20 мл раствора KMnO4 для которого Сн=0,025 моль/л. Раствор соли был приготовлен из навески массой 0,38 г в мерной колбе объемом 100мл.
ПОДГРУППА ЖЕЛЕЗА
Вариант1
1. Осуществить превращения:
Fe→FeC12→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeS2→Fe
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeC13+Br2+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем хлора (н.у.) требуется для окисления 1 т 25%-ного раствора K4[Fe(CN)6]?
Вариант2
1. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Напишите уравнения качественных реакций на ионы железа (II и III). Почему при растворении K2FeO4 в воде выделяется кислород? Написать уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ni2O3+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II), никеля(II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо?
Вариант3
1. Как взаимодействует гидроксид железа (III) с кислотами и концентрированными щелочами? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. О каких свойствах Fe(OH)3 говорят эти реакции? Изобразите графически формулу магнетита Fe3O4, рассматривая последний как феррит железа (III).
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
|
|
NiS+HNO3→NO+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая часть эквивалента содержится в 250 мл раствора FeSO4, содержащего4% соли (ρ=1,02 г/мл)?
Вариант4
1. Осуществить превращения:
FeS2→Fe2O3→Fe→FeC12→Fe(CN)2→K4[Fe(CN)6]→K3[Fe(CN)6]
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Co3O4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какие объемы 39%-ного раствора НС1 (ρ=1,19 г/мл) и 75%-ной азотной кислоты(ρ=1,44 г/мл) теоретически необходимы для перевода 100 г платины в платинохлористоводородную кислоту, если исходить из предположения, что продуктом восстановления азотной кислоты является эквимолярная смесь NO и NO2.
Вариант5
1. Гексациано (III) фератт калия (красная кровяная соль) нельзя получить непосредственным взаимодействием соединений железа (III) с цианидом калия. Почему? Составьте уравнение реакции FeC13 с KCN. Приведите уравнение реакции получения красной кровяной соли.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Co2O3+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,12 н. растворе Fe2(SO4)3, содержащем, кроме того, 0,01 моль/л H2SO4.
Вариант6
1. Соединения иридия (VI) являются сильными окислителями. Окисляя воду и даже хлор. В какую степень окисления переходит иридий? Составьте уравнения реакций IrF6:а)с Н2О;б)с С12.
|
|
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeSO4+KIO3+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции
3. При электролиза водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 270С и 100кПа. Сколько гр и какого вещества выделилось на катоде.
Вариант7
1. Где в ряду напряжения находятся Fe, Co и Ni? Как это определяет отношение металлов к кислотам? При каких условиях и какими кислотами железо пассивируется? Объясните это явление. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe2(SO4)3+KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая масса железа и оксида никеля (III) расходуется при разрядку щелочного железно-никелевого аккумулятора для получения 6,7 А ч электричества?
Вариант8
1. Дайте общую характеристику d-элементов VIII группы ПЭС на основе электронного строения их атомов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeC13+H2S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите массу разложившегося пентакарбонила железа, если при этом образовалось 5,6 л (н.у.) газа.
|
|
Вариант9
1. Какие степени окисления возможны для железа, кобальта, никеля? Какие наиболее устойчивы? Приведите примеры соединений. Как изменяется устойчивость однотипных соединений от железа к никелю? Ответ доказать уравнениями реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ir(OH)3+O2+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На осаждение ионов Fe3+ из 50 мл раствора сульфата железа калия потребовалось 44,2 мл 1,008 н. раствора щелочи. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента в растворе KFe(SO4)2*10Н2О.
Вариант10
1. Растворы FeC13 за счет гидролиза имеют желто-коричневую окраску. Почему при нагревании раствора окраска становится более темной и, наоборот, светлеет при добавлении кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Os+KC1O3+NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте массу серебра, которая выделится при взаимодействии 10 л 8%-ного раствора FeSO4(ρ=1,078г/мл) и нитратом серебра.
Вариант11
1. Объясните, почему гидроксид железа (II) нельзя получить действием щелочей на растворы его солей. Привести уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ir+C12+KC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая часть эквивалента содержится в 200 мл 24%-ного раствора FeSO4(ρ1,2 г/мл)?
Вариант12
1. В одинаковой ли степени выражены основные свойства оксида и гидроксида железа (II) и (III)? Чем это объясняется и как влияет на степень гидролиза солей? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
ReO2+C12+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте ΔН0 реакции Fe2O3(k)+H2(г)→2FeO+H2O(ж), если тепловые эффекты реакций
Fe2O3(k)+3H2(г)→2Fe(k)+3H2O(ж) и FeO(k)+H2(г)→Fe(k)+H2O(ж)
соответственно равны -36,2 и -22,2 кДж.
Вариант13
1. Уравнениями реакций покажите, что происходит и какие соединения образуются при добавлении соды к растворам солей железа (II) и (III).
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ru+KNO3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем хлора (270С и 96,5 кПа) необходим для окисления 2,79 г гидроксида никеля (II) в щелочной среде?
Вариант14
1. Кобальт, в отличие от железа и никеля, образует двухядерный карбонил аналогично марганцу. Как это объяснить?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeSO4+NaC1O+NaOH+H2O→Fe(OH)3+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Напишите уравнение реакции сплавления рутения со смесью гидроксида калия и хлората калия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7%?
Вариант15
1. Безводные соли никеля имеют желтую окраску, а их растворы – зеленую, которая сменяется синей при добавлении гидроксида аммиака. Чем объяснить эти изменения?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeSO4+KC1O3+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На осаждение ионов Fe3+ из 150 мл раствора сульфата железа калия потребовалось 72 мл 2,15 н. раствора щелочи. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента в растворе KFe(SO4)2.
Вариант16
1. Почему Ni(OH)2растворяется в растворах аммиака, а Ni(CN)2в избытке осадителя? Напишите уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe(OH)3+C12+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определить рН 0,1 н. раствора FeC13.
Вариант17
1. Осуществить превращения:
NiO→Ni→Ni(NO3)2→Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiC12
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe2O3+KC1O3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая масса гексацианоферрата (III) калия получится при взаимодействии 14л хлора с 1кг раствора гексацианоферрата(II) калия с массовой долей 32%?
Вариант18
1. Дайте краткую характеристику свойств соединений кобальта (III) и никеля (III).
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2FeO4+HC1(конц)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. К раствору, содержащему 0,5008 г комплексной соли кобальта, состав которой выражается эмпирической формулой СоС12 5NH3, прибавили раствор AgNO3 в избытке. Масса выпавшего осадка 0,5735 г. Установите состав комплексной соли. Написать уравнение диссоциации этой соли на ионы.
Вариант19
1. Почему при разбавлении водой синий раствор тетрародонида кобальта (II) становится розовым? При каких условиях он снова станет синим? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2FeO4+NH3+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,1н. раствора FeC13требуется, чтобы выделить из раствора KI 0,04774 г иода?
Вариант20
1. Осуществить превращения:
Co2O3→Co→Co(NO3)2→Co(OH)2→Co(OH)3→CoC12→CoC13
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2CrO4+FeSO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем займет тетракарбонил никеля, если в реакцию его образования вступило 23,48 г никеля, а производственные потери составили 10%?
ПОДГРУППА МЕДИ
Вариант1
1. Осуществить превращения:
Cu→CuS→CuSO4→CuC12→Cu(OH)2→CuO→Cu/
. 2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: AuI+KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди (II) из 2,046 г кристаллогидрата получено 1,614 г безводного хлорида меди (II) Определите число молекул воды в кристаллогидрате.
Вариант2
1. Через щелочной раствор, содержащий взвесь Cu(OH)2, пропустить хлор, то раствор окрашивается в красный цвет, за счет образования купрат иона [Cu(OH)4]-. При дальнейшем прибавлении Ва(ОН)2 выпадает красный осадок купрата бария, который быстро чернеет, выделяя пузырьки кислорода. Составьте уравнения всех происходящих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ag2O+Cr(OH)3+NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько электричества необходимо для электрохимической очистки (рафинирования) 1т черновой меди, если выход по току составляет 98,5%?
Вариант3
1. Какую степень окисления проявляют в соединениях медь, серебро, золото? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Составьте уравнения реакций: а) золота с горячей безводной селеновой кислотой; б) меди с концентрированной азотной кислотой.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Au2O3+H2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равен потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра?
Вариант4
1. Осуществить превращения:
Ag→AgNO3→AgC1→[Ag(NH3)2]C1→Ag2S
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuC1+O2+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какая масса золота растворилась в царской водке, если в результате реакции выделилось 28 л азота (II) (270 и 97 кПа)?
Вариант5
1. Почему хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах аммиака. Хлорида натрия и тиосульфата натрия? Написать уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Cu2S+O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается схемой: CuFeS2+O2+SiO2→Cu+FeSiO3+SO2. Какая масса меди получается из 5,8 г сульфида, содержащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90% от теоретического? Какой объем (н.у.) займет выделившийся газ?
Вариант6
1. Какая соль больше подвергается гидролизу CuSO4 или [Cu(NH3)4]SO4? Ответ мотивировать.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Au+HNO3+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди (II) и 150 мл водного раствора аммиака с массовой долей 25% (ρ0,907 г/мл) образовался раствор гидроксида тетрааминмеди (II). Определить массовую долю (%) этого вещества в полученном растворе.
Вариант7
1. Какое свойство проявляет золото (III) при взаимодействии AuC13 с H2S, в результате которого выпадает осадок Au2S? написать уравнение реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Cu2O+HgC12+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равны [Cu+] и [Ag+] над осадками CuC1 и AgC1? Какая соль легче растворяется с образованием комплексов?
Вариант8
1. Почему осадки AgC1 и AgI при добавлении раствора NH3 ведут себя неодинаково? Объясните и напишите уравнение реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuO+NH4C1→N2+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции
3. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8% (ρ=1,04 г/мл)потребуется для растворения 24 г меди?
Вариант9
1. Какого состава выпадает осадок при добавлении щелочи к раствору AgNO3? На какое свойство полученного соединения указывает выделение газа при его взаимодействии с пероксидом водорода? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Cu(OH)2+KC1O+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Черновая медь, в которой массовая доля примесей 4%, взята массой 1т. Какая масса рафинированной меди может быть получена из неё, если выход по току составляет 92%? Где окажутся после электролиза серебро и железо, содержавшиеся в примеси?
Вариант10
1. Осуществить превращения:
CuSO4→Cu→CuSO4→Cu(OH)2→CuC12→CuC1→HCuC12
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Au+Na2O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите молярную концентрацию раствора CuSO4, если этот раствор объемом 50 мл выделяет из KI свободный иод, на титрование которого затрачивается раствор тиосульфата натрия объемом 25 мл молярной концентрации 0,1 моль/л.
Вариант11
1. Соединения серебра (I) являются хорошими окислителями, тогда как соединения золота (I) очень неустойчивы и в момент образования диспропорционируют. Напишите уравнения реакций а) взаимодействия НСОН с Ag2О; б)диспропорционирования AuC1.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Cu+H2SO4(конц)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,06% пентагидрата сульфата меди. Выразите концентрацию раствора в процентах безводной соли.
Вариант12
1. Дайте общую характеристику d-элементов I группы ПЭС на основе электронного строения из атомов. Чем объясняются эффект «провала» электрона для этих элементов и особая устойчивость степени окисления +1 для серебра?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Au2O3+KOH+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. 25 мл Раствора СuC12 выделили из раствора KI 0,3137 г иода. Какова молярность раствора CuC12? Какова нормальность CuC12 как окислителя?
Вариант13
1. Где в ряду напряжений располагаются золото, серебро, медь? Как это определяет возможность их окисления кислотами? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Ag+HNO3(разб)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите осмотическое давление при 18,50С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 CuSO4. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.
Вариант14
1. какими свойствами характеризуются оксиды и гидроксиды меди (I) и меди (II)? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AuC1+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди (II) из 1,023 г кристаллогидрата получено 0,807 г безводной соли. Определить формулу кристаллогидрата.
Вариант15
1. Осуществить превращения
CuSO4→(CuOH)2CO3→CuO→Cu(OH)2→(CuOH)2SO4→
→[Cu(NH3)4]2+→CuC12
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AuC13+AsH3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Основной карбонат меди получают смешиванием 20%-ного раствора СuSO4*5H2O(ρ=1,14 г/мл) с 30%-ным раствором Na2CO3*10H2O(ρ=1,12 г/мл). Какой объем раствора соды должен быть прибавлен к 250 мл раствора медного купороса, чтобы всю медь выделить в виде основного карбоната?
Вариант16
1. Какие процессы происходят при постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору медного купороса? Какие внешние признаки этих реакций? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AuC13+SbC13→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 10%-ного раствора едкого натра (ρ=1,1 г/мл) требуется для осаждения всей меди в виде Cu(OH)2 из 0,6458г CuС1*Н2О?
Вариант17
1. Как окисляется золото смесью азотной и соляной кислот? Написать уравнение реакции.
. 2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuC12+KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции
3. На осаждение всех ионов серебра, извлеченных из 100г руды, израсходовано 18 мл 0,01 н. раствора NaC1 Сколько серебра содержится в 1т руды?
Вариант18
1. Написать уравнение реакции, лежащей в основе применения тиосульфата натрия в качестве фиксирующего агента в фотографии.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuC1+K2Cr2O7+HC1(разб)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько требуется 34%-ной азотной кислоты (ρ=1,21 г/мл) для растворения 100г серебра? Какой газ и в каком количестве (н.у.) при этом выделится?
Вариант19
1. Как можно получить хлорид меди (I)? Напишите уравнения реакций СuС1 с концентрированными растворами а)соляной кислоты; б)аммиака.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PO3+AgNO3+H2O→Ag+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции
3. Определить рН 0,1М Раствора хлорида меди (II).
Вариант20
1. Осуществить превращения:
AgNO3→Ag→AgNO3→Ag2S→Na[Ag(CN)2]→Ag→Ag2SO4