КИСЛОРОД, ОЗОН, ПЕРОКСИД ВОДОРОДА 4 глава




2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

NaBiO3+Cr2(SO4)3+H2SO4

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 2,80 г едкого калия. Какие соли и в каком количестве образовались?

Вариант 15

1. Как можно получить фосфорную кислоту, имея в качестве исходного вещества фосфор? Привести уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

As2O3+O2+H2O→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. На нейтрализацию продуктов гидролиза РС13 израсходовано 27,5 мл 1,025н. раствора щелочи. Определить массу РС13.

Вариант 16

1. Каков характер среды раствора фосфата натрия и дигидрофосфата натрия? Чем это объясняется? Составить уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

As2S3+H2O2+NH3

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Соединяясь с фосфором, 1,26 г кальция дают 1,91 г фосфида кальция. Найти состав и формулу соединения.

Вариант 17

1. Сколько электронных пар участвует в образовании молекулы АsН3? Привести упрощенный вид молекулы.

2. Напишите уравнение процесса:

Sb(OH)3+HC1→

Определите эквивалентную массу кислоты и основания. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Плотность по воздуху пара одного из окислов фосфора равна 7,6. Содержание фосфора в окисле 56,4%. Найти молекулярную формулу окисла.

Вариант 18

1. Составьте формулы нормальных и кислых бариевых солей фосфорной и пирофосфорной кислот. Приведите название каждой соли.

2. Напишите уравнение процесса

Sb(OH)3+KOH→

Определите эквивалентную массу реагирующих веществ. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Раствор арсената натрия прибавлен к подкисленному раствору КI. На восстановление выделившегося иода израсходовано 27,20 мл 0,2082н. раствора Na2S2O2. Сколько арсената содержалось в растворе?

Вариант 19

1. Какими способами можно получить сурьму из хлорида сурьмы (III)? Привести уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

AsH3+KMnO4+H2O→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислите рН 0,1 н. раствора фосфорноватистой кислоты (Кд=9 10-2).

Вариант 20

1. Чем отличается друг от друга строение атомных ядер изотопов сурьмы Sb12151 иSb12251. Какое число электронных слоев и количество электронов в ионе Sb3+?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

SbC13+HC1+Zn→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Исходя из уравнений: 2Р+3С12=2РС13-635,4 кДж

РС13+С12=РС15-137,4 кДж

Вычислите теплоту образования пятихлористого фосфора.

 

УГЛЕРОД

Вариант1

1. Сравните свойства графита и алмаза. Чем объясняется разница в их свойствах?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CH4+S→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. При растворении 0,5 г известняка в соляной кислоте получено 75 мл газа при 230С и 104 кПа. Вычислите процентное содержание СаСО3 в известняке.

Вариант2

1. Какую реакцию на лакмус имеют растворы карбонатов щелочных металлов? Чем это объясняется?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CO+S→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем воздуха необходимо подать в известково-обжигательную печь, в которую загружена шихта, состоящая из 1т СаСО3 и 120 кг угля? Каковы объемы (н.у.) и процентный состав газовой смеси, получающейся при обжиге этой массы?

Вариант3

1. Какие соединения называются карбидами? Как они классифицируются и какими свойствами обладают? Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

Mg+CO2

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Продуктами окисления щавелевой кислоты являются СО2 и Н2О. Сколько мл раствора щавелевой кислоты, содержащего 7% Н2С2О4 (ρ=1,02 г/мл), можно окислить в сернокислом растворе при действии 75 мл 0,08н. раствора КМnО4?

Вариант4

1. Карбид кремния химически очень стойкое вещество. Однако в присутствии кислорода он взаимодействует с расплавленными щелочами. Составьте уравнение соответствующей реакции.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

C+HNO3(конц)

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислить объемы (250С и 101,3 кПа) аммиака и углекислого газа, необходимые для получения 0,6 т мочевины.

Вариант5

1. Как получается оксид углерода (II)? На каком свойстве основано его применение в металлургии? Приведите примеры соответствующих реакций. За счет чего эти молекулы образуют комплексные соединения с металлами? Как их называют и где используются?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

Na2SO4+C→CO+…

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Цианид калия при 180С гидролизован на 1,2% в растворе концентрации 0,1 моль/л. Вычислите константу гидролиза этой соли.

Вариант6

1. Какую степень окисления имеет углерод в цианистой кислоте и цианидах? Цианид натрия получают при восстановлении соды углеродом в присутствии аммиака. Напишите уравнение соответствующей реакции.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

KCN+H2SO4→(NH4)2SO4+….

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем (н.у.) СО2 можно получить из 12467 г мрамора, в котором массовая доля СаСО3 составляет 89,6%? Какой объем соляной кислоты с массовой долей 20% для этого потребуется?

Вариант7

1. Роданид калия можно получить: а) при взаимодействии цианида калия с дисульфидом аммония; б) при кипячении цианида калия с серой. Как изменяется степень окисления углерода и серы в каждом случае?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CO+KMnO4+H2SO4

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Раствор H2C2O4 объемом 100мл был приготовлен растворением кристаллогидрата массой 0,0630 г. На титрование 10,3мл этого раствора был затрачен раствор KMnO4 объемом 8,3 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4.

Вариант8

1. Какого типа гибридизация орбиталей в атоме углерода сопровождает образование: а) простых веществ, как алмаз, графии, карбин; б) углеводородов С2Н6; С2Н4; С2Н2?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

K4[Fe(CN)6]+H2SO4+…→(NH4)2SO4+….

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем 0,1 н раствора. KMnO4 потребуется для реакции с 10 мл раствора щавелевой кислоты с массовой долей 7% (ρ=1,02 г/мл)?

Вариавнт9

1. Какую геометрическую конфигурацию имеют молекулы СН4; СО2; С2Н2; ион СО32-? Сколько σ и π связей образует атом углерода в каждом из этих случаев?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

KMnO4+C2H2+H2SO4

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Через раствор, содержащий 112 г гидроксида калия, пропустили диоксид углерода, полученный при действии избытка соляной кислоты на 300 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась и какова её масса?

Вариант10

1. Как получают оксид углерода (II) в лаборатории и промышленности? Дайте его краткую характеристику. Чем объясняется высокая Есв в молекуле СО?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: HCN+C12

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислите количество тепла, требуемого для разложения 1 кг СаСО3, если теплота реакции равна -141,9 кДж.

Вариант11

1. Какими реакциями можно получить оксид углерода (IV)? Дайте краткую характеристику его физических и химических свойств. Какая равновесная система образуется при растворении СО2 в воде и как смещается равновесие при нагревании раствора, добавлении щелочи или кислоты?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

KMnO4+C2H2+KOH→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем аммиака должен быть пропущен через раствор NaC1 при производстве соды по аммиачному способу, чтобы превратить в соду всю поваренную соль, содержащуюся в 1 м3 25%-ного раствора её (ρ=1,119г/мл)?

Вариант12

1. Чем выгоднее пользоваться для большего поглощения СО2: водой или раствором щелочи? Как можно разделить оксиды СО и СО2, смесь которых получается при нагревании щавелевой кислоты с концентрированной серной кислотой? Ответ обосновать.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

K2Cr2O7+CO+H2SO4

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. На нейтрализацию продуктов гидролиза фосгена израсходовано 27,50 мл 0,524 н. раствора щелочи. Вычислить объем (н.у.) подвергшегося гидролизу фосгена.

Вариант13

1. Дайте характеристику угольной кислоты по таким параметрам: прочность, основность, сила кислоты, возможность образования гидросолей. Какая из гидросолей может быть выделена в свободном состоянии и почему её растворы имеют слабощелочную реакцию? Назовите малорастворимые карбонаты.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

KMnO4+CO+H2O→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Константа равновесия системы: Н2О+СО=Н2+СО2 при 7000С равна 1,7. Сколько процентов водяного пара прореагирует к моменту наступления равновесия, если исходные концентрации были (моль/л): [H2O]=0,01,[CO]=0,004?

Вариант14

1. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее практическое значение? Как получают в промышленности карбонат и гидрокарбонат натрия?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

KMnO4+CO+KOH→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем двуокиси углерода (н.у.) должен быть пропущен через аппаратуру при производстве соды по аммиачному способу, чтобы получить 1 т кальцинированной соды

Вариант15

1. К каким классам относятся соединения углерода с галогенами, серой, металлами? Какие из последних называются метанидами и ацетеленидами? Покажите их взаимодействие с водой на примере карбида кальция и алюминия.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CO+C12

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем СО2(н.у.) может дать огнетушитель, содержащий 20л 5%-ного раствора NaHCO3?

Вариант16

1. Какого типа гибридизации орбиталей осуществляется в атоме углерода при образовании им σ- и π-связей, число которых соответственно равно 4 и 0; 3 и 1; 2и2? Чему равно координационное число углерода в каждом из этих случаев?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: C+H2

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислить объем 0,250н раствора нитрата серебра требуемый для осаждения ионов хлора, получаемых в результате гидролиза 200 мл фосгена.

Вариант17

1. Какие соединения углерода называются тиокарбонатами? Как можно их получить? На какие продукты разлагается водой тиоугольная кислота? Приведите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CH4+H2O→CO+…

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислить количество тепла, которое может быть получено при сжигании 1м3 газовой смеси, содержащей 40% СО; 50% Н2 и 10% негорючих примесей (н.у.)

Вариант18

1. Карбамид (мочевина) получают взаимодействием СО2 и NH3 под давлением 10-40МПа при 160-2000С. Напишите уравнение этой реакции и объясните, почему процесс ведется под давлением. Где карбамид находит большое применение.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CaC2+K2Cr2O7+HC1(разб)→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. 146 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до тех пор, пока не прекратилось уменьшение массы. Масса остатка после нагревания составила 137 г. Какова массовая доля карбоната в исходной смеси?

Вариант19

1. В каких двух таутомерных формах существует в водном растворе циановая кислота? Как гидролизуются её соли? При каких условиях из цианида калия можно получить ционат калия.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

CuO+CO→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Из 54 г кристаллической соды необходимо приготовить 10%-ный раствор соды. Сколько для этого надо взять воды?

Вариант20

1. При каких условиях из цианида калия можно получить радонид калия? Напишите графическую формулу роданид иона. За счет каких атомов он может проявлять свойства лигандов? Дайте краткую характеристику роданистоводородной кислоты.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

C+H2SO4(конц)

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. 11,44 г кристаллического карбоната натрия образуют 4,24 г безводной соли. Вычислите число молекул воды в формуле кристаллогидрата.

 

ПОДГРУППА КРЕМНИЯ

Вариант1

1. Можно ли металлический свинец отличить от германия и олова, пользуясь азотной кислотой? В какое соединение переходит свинец при действии азотной кислоты любой концентрации? Написать уравнения соответствующих реакций

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

Si+HNO3+HF→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какие газы и в каком объеме (н.у.) выделяются при прокаливании 100 г нитрата свинца (II)?

Вариант2

1. Осуществите превращения:

SiC14→Si→Na2SiO3→Na2CO3→Na2SO4

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

PbO2+Mn(NO3)3+HNO3

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Раствор содержит ионы Sn2+ и, кроме того, ионы Pb2+ количеством вещества 0,05 моль. Для разделения ионов взят раствор иодида калия концентрации 2 моль/л. Какой объем этого раствора потребуется?

Вариант3

1. Каков состав обычного силикатного стекла? Какие вещества исходные для его получения? Напишите уравнения реакции, лежащей в основе получения стекла. За счет чего стеклу придают различную окраску?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

PbO2+HC1(конц)

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Найдите объем раствора 20%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,115 г/мл), который потребуется для растворения 100 г олова.

Вариант4

1. К какому классу соединений относятся Pb2O3 и Pb3O4? Изобразите графически их формулы. Составьте уравнения реакции сурика: а) с разбавленной азотной кислотой; б) с раствором КI в сернокислой среде.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

PbO2+SO2

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Определите рН 0,01н раствора Sn(NO3)2.

Вариант5

1. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений германия(II) и олова (II)? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

SnC12+HgC12

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Сколько кг кремния и какой объем 32%-ного раствора NaOH(ρ=1,35 г/мл) потребуется для получения 15м3 водорода (170С и 98,64 кПа)?

 

Вариант6

1. Олово растворяется в концентрированной соляной кислоте, тогда как растворение в ней свинца идет с трудом. Чем это можно объяснить? Составьте уравнения реакций растворения свинца: а) в концентрированном растворе NaOH; б) олова в концентрированной азотной кислоте.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

SnC12+Na3AsO4+→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой из оксидов В2О3 или SiO2 – легче восстанавливается углем? Ответ подтвердить расчетом энергии Гиббса.

Вариант7

1. Почему германий не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной он растворяется? Составьте уравнения реакций германия с: а)концентрированной серной кислотой; б)с концентрированным раствором NaOH в присутствии Н2О2.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

SnC12+NaBrO3+HC1(разб)

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какую массу PbС12 можно растворить в 0,5 л воды при 250С, если при этой температуре ПР(PbC12)=1,7 10-5?

Вариант8

1. Природный диоксид олова переводят в растворимое состояние сплавлением его со смесью соды с серой, при котором образуется тиостаннат натрия. Составьте уравнение данной реакции. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данный процесс.

2. Напишите уравнение процесса

PbO+PbO2

Определите эквивалентную массу каждого вещества.

3. Определите тепловой эффект реакции 2РbS+3O2=PbO+SO2/

Вариант9

1. Ортоплюмбат свинца (сурик) образуется при сплавлении его оксидов (II) и (IV). Какие свойства проявляют эти оксиды в данной реакции?

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

Ge+HNO3)

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Какой объем 1н. КОН необходимо добавить к раствору хлорида олова (II) с массовой долей соли 4% и плотностью 1,03 г/мл, чтобы перевести SnC12 в тетрагидроксостаннат калия?

Вариант10

1. Чем отличается взаимодействие германия и свинца с концентрированной азотной кислотой? Приведите уравнение соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение процесса:

PbO2+CaO→

Определите эквивалентную массу каждого вещества.

3. Вычислите массу сульфата свинца (II), полученного при взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 8% и 70 г раствора сульфида натрия с массовой долей соли 6%.

Вариант11

1. Сплав свинца с оловом полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Нерастворимый осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Каков состав осадка и какое вещество осталось в растворе? Составить уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

GeS+HNO3(конц))

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. ПР(PbI2) при 150С равно 8,7 10-9. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и I- в насыщенном растворе.

Вариант12

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Ge→GeO2→Ge→GeC14→GeS2→K2GeO3→GeS2

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

Pb3O4+NaC1O→NaC1+…

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Исходя из реакции: SiO2+2Mg=2MgO+Si;ΔН0=-372 кДж вычислите ΔН0(SiO2), приняв ΔН0(MgO)=-611 кДж/моль

Вариант13

1. Составить уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

SnO2→Sn→SnC12→SnS2→(NH4)2SnS3→H2S

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

PbO+CaOC12

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Восстановление диоксида свинца водородом происходит по уравнению: PbO2+H2=PbO+H2O;ΔН0=-182,8 кДж. Определите стандартную теплоту образования PbO2

Вариант14

1. Опишите свойства оксида и гидроксида свинца (II). Привести примеры характерных реакций.

2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:

SnC12+HNO2+HC1→

Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.

3. Вычислите рН 0,1 н. раствора Pb(NO3)2.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2019-04-04 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: