Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем 3%-ного раствора пероксида водорода (ρ=1г/мл) потребуется для окисления KCr(SO4)2 в 0,5 л раствора, если концентрация соли 0,1 моль/л?
Вариант5
1. Покажите различие в распределении электронов в атомах d и р -элементов VI группы. Совпадают ли для них: а) число валентных электронов, б) число АО, в) максимальная степень окисления?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Cr2(SO4)3+C12+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем водорода (н.у.) необходим для получения 92кг вольфрама (VI)? Выход продукта реакции 91%.
Вариант6
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Сr→CrC12→CrC13→Cr(OH)3→K3[Cr(OH)6]→K2CrO4→K2Cr2O7
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MoS2+O2+Na2CO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем раствора КОН концентрации 2 моль/л расходуется при взаимодействии С12объемом 5,6 л (н.у.) с KCr(SO4)2?
Вариант7
1. Какими реакциями можно получить оксиды хрома? Как меняется их характер с увеличением степени окисления хрома? Какова растворимость в воде и какому из них соответствует гидроксид, который нельзя выделить в свободном виде?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
W+H2O2+NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
|
|
3. Найдите объемы раствора КОН концентрации 2 моль/л и 3%-ного раствора пероксида водорода (ρ=1г/мл), которые потребуются для реакции с сульфатом хрома (III) массой 200г.
Вариант8
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
KCr(SO4)2→K2Cr2O7→CrO3→CrO2C1→K2CrO4→CrC13
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2WO4+C+NH4C1→NH3+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Молярная концентрация эквивалента раствора К2Сr2O7 0,25 моль/л. Какой объем этого раствора надо взять для реакции с KI в подкисленном растворе, содержащем иодид ионы количеством 0,01 моль?
Вариант9
1. Почему при введении в раствор солей хрома (III) сульфид- или карбонат –ионов выпадает осадок одинакового состава? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MoO3+NH3→N2+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Выпадет ли осадок, если смешать растворы K2CrO4 и ВаС12 равных объемов и равных концентраций 0,01 моль/л?
Вариант10
1. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений хрома с увеличением степени его окисления? Привести примеры уравнений реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
|
|
K2Cr2O7+H2SO4+NO→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вольфрам растворяется в смеси расплавленных КОН и KNO3. Образуется вольфрамат калия. Какую массу вольфрама надо растворить, чтобы получить 5,52 г вольфрамата калия?
Вариант11
1. Какие оксиды получают при термическом разложении дихромата аммония и вольфрамата аммония? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите различие в их характере.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Mg3P2+K2Cr2O7+HC1(зазб)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На осаждение ионов хлора, содержащихся в растворе CrC13*5NH3, израсходовано 22,6 мл 0,1034н. раствора AgNO3. Определить массу CrC13*5NH3 в растворе.
Вариант12
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
K2Cr2O7→K3[Cr(OH)6]→Cr2O3→Ca(CrO)2→Cr2(SO4)3
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K[Cr(OH)6]+Br2+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Термодинамическим расчетом для закрытой системы при стандартных условиях подтвердите, что реакция WO3(т)+C(т)=W(т)+3CO(г) протекает самопроизвольно. Обратима или необратима эта реакция при данных условиях.
Вариант13
1. Какая степень окисления для хрома очень неустойчива благодаря стремлению атома, находящегося в этом состоянии отдать электрон с разрыхляющей МО. Покажите сильные восстановительные свойства соответствующих соединений хрома.
|
|
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Fe(CrO2)2+O2+K2CO3→Fe2O3+K2CrO4+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько требуется бихромата калия для приготовления 2л 0,1 н. (по отношению к реакциям окисления в кислой среде) раствора K2Cr2O7.
Вариант14
1. Определите направление реакции и нужную среду, подберите коэффициенты с электронно-ионными уравнениями и напишите полное уравнение реакции, которая возможна в системах:
CrO2-+Br2↔CrO42-+2Br-; Cr3++Fe3+↔Cr2O72-+Fe2+/
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
FeWO4+Na2CO3+O2→Fe2O3+Na2WO4+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. К 5,88 г K2Cr2O7 добавляют избыток НС1(конц). Рассчитайте, какой объем (н.у.) газа при этом выделится. В полученный раствор вносят цинк. Наблюдают изменение окраски раствора. Что происходит при стоянии конечного продукта на воздухе?
Вариант15
1. Какую равновесную систему образуют хромат и дихромат –ионы в водном растворе? Как смещается равновесие кислотами и щелочами? Почему при добавлении K2Cr2O4 к растворам соей барии выпадает осадок BaCrO4? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2Cr2O7+HC1+SnC12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите рН 0,01н. раствора Сr2(SO4)3.
Вариант16
1. Дайте общую характеристику d-элементов VI группы ПЭС на основе электронной структуры их атомов. Чем объясняется большая близость свойств молибдена и вольфрама?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: [Cr(H2O]2++O2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На окисление содержащегося в растворе FeSO4 израсходовано 49 мл 0,1082 н. раствора K2Cr2O7.Определить массу сульфата железа (II) в растворе.
Вариант17
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
FeO*Cr2O3→Na2CrO4→K2Cr2O7→Cr2(SO4)3→Cr2O3→Cr
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2CrO4+NaI+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Проведено термическое разложение 54,29 г (NH4)2Cr2O7, содержащего инертные примеси. После окончания реакции собрано 4,45 л газа при 180С под давлением 105Па. Определите массовую долю дихромата аммония в техническом продукте.
Вариант18
1. С каким р -элементом 3-го периода проявляет сходство хром (III), благодаря близким размерам ионов Э3+? Покажите это формулами однотипных соединений и уравнениями реакций характеризующих свойства оксидов, гидроксидов и солей этих катионов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2CrO4+FeSO4+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При сливании 200мл 0,1 М желтого раствора хромата калия и 200 мл 0,1 М бесцветного сульфида калия выпадает осадок. Каков его состав? Определите массу осадка, считая протекание реакции полным. Будет ли конечный продукт окрашен?
Вариант19
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Mo→MoO3→Mo→Na2MoO4→H2MoO4→(MoO2)SO4
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaCrO2+PbO2+NaOH→Na2PbO2+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько гр дихромата калия и какой объем 36%-ной соляной кислоты (ρ=1,2 г/мл) потребуется, чтобы выделившейся при их взаимодействии газ полностью прореагировал с 10,4 г хрома. (Кислоту следует брать с 50%-ным избытком)
Вариант20
1. Переведите нерастворяющийся в воде, кислотах и щелочах Cr2О3 в растворимое соединение, используя для этого сплавление с поташем и дисульфатом калия. Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения и укажите, в виде каких ионов будет находиться хром в их растворе.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,25 н. раствора K2Cr2O7 следует прибавить к подкисленному серной кислотой раствору KI для выделения 0,01 моля атомов иода.
ПОДГРУППА МАРГАНЦА
Вариант1
1. Дайте общую характеристику d-элементов VII группы ПЭС на основе электронного строения их атомов. Как изменяется устойчивость высоких и низких степеней окисления от Mn к Re и как это сказывается на свойствах их соединений?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnSO4+KC1O3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Требуется приготовить 500мл 0,1н. раствора катионов Mn2+. Определите необходимое количество сульфата марганца (II), если раствор будет использован для восстановительных свойств Mn2+ в кислой среде.
Вариант2
1. Сравните свойства Re2O7, HReO4 и KReO4 со свойствами аналогичных соединений марганца. Какой из реагентов KMnO4или KReO4 следует выбрать для реакции с веществом, которое надо окислить? Привести уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+NaNO3+NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Чему равна масса KNO3, которая расходуется на получение К2MnO4 из технического MnO2 массой 4,35 кг, содержащего 12% примесей?
Вариант3
1. Какое положение в ряду напряжений занимают Mn, Tc,Re? Как это определяет их отношение к кислотам? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnC12+NaNO3+Na2CO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определить рН 0,1 н. раствора MnС12
Вариант4
1. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов d-элементов VII группы с увеличением степени их окисления? Устойчив ли белый осадок Mn(OH)2 во влажном состоянии к действию кислорода? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+KC1O3+Na2CO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Было приготовлено 200 мл сульфата железа (II) из навески FeSO47 Н2О массой 27,8 г. Какой объем раствора KMnO4для которого Сн=0,1 моль/л потребуется для окисления в кислой среде FeSO4, содержащегося 50 мл приготовленного раствора?
Вариант5
1. Дать краткую характеристику H2MnO4. На какие продукты она разлагается? К какому типу относится эта реакция?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnSO4+(NH4)2S2O8+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,1046н. раствора KMnO4(при рН<7) потребуется для окисления FeSO4, полученного растворением 0,1242 г Fe в H2SO4?
Вариант6
1. Какое соединение марганца зеленого цвета можно получить при сплавлении Mn(OH)2, MnO2или MnSO4 со смесью КОН и КС1О3? Почему изменилась окраска полученного соединения после обработки хлором? Написать уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Mn(NO3)2+NH4HSO5+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На восстановление ионов MnO4-, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 40,7 мл 0,208 н. раствора FeSO4. Сколько KMnО4 в исходном растворе?
Вариант7
1. За счет какой реакции идет разложение манганата калия в водном растворе? Как смещается равновесие при добавлении: а) щелочи; б) кислоты; в) пропускании в раствор СО2?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+C12+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Произведение растворимости Mn(OH)2равно 4 10-11. Вычислить в мг массу ионов ОН-, извлеченных из осадка при промывании его 200 мл воды.
Вариант8
1. Как из минерала пиролюзита получают: металлический марганец, перманганат калия? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Mn+HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько гр FeSO4*7Н2О можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0,12 н. раствора KMnO4?
Вариант9
1. Какое соединение марганца можно получить действием PbO2 на MnSO4, MnO2 в присутствии азотной кислоты? Почему в этой реакции менее удобно пользоваться серной кислотой? Привести уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+KC1O3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Требуется приготовить 500мл 0,05М раствора катионов Mn2+. Определите необходимое количество пентагидрата сульфата марганца (II), если раствор будет использован для восстановительных свойств Mn2+ в кислой среде.
Вариант10
1. Как из перманганата калия можно получить оксид марганца (VII)? Покажите свойства этого оксида уравнениями соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+O2+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Каким количеством гр KMnO4, действующего в качестве окислителя в кислой среде, можно заменить 1 г КС1О3?
Вариант11
1. Как в лабораториях используют перманганат калия для получения кислорода? Предложите способ превращения оставшейся после реакции смеси снова в перманганат калия. Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
K2MnO4+C12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Найти электродные потенциалы системы MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O при значениях рН 6, 3,1 и равенстве молярных концентраций ионов MnO4- и Mn2+. К какомц выводу приводят результаты этих вычислений?
Вариант12
1. В водном растворе между MnSO4 и KMnO4 возможна реакция обратного диспропорционирования. Какое соединение марганца является в этом случае продуктом реакции и по какому внешнему признаку оно обнаруживается? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+H2SO4+KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в моль/л/
Вариант13
1. По каким внешним признакам можно определить в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения. Чему равна молярная масса эквивалента KMnO4 в каждом из этих случаев?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+NH4NO3→N2+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Под действии HNO3 манганаты диспропорционируют. Какой объем раствора HNO3(ρ=1,185 г/мл) с массовой долей 30% необходим для того, чтобы получить 9,48г KMnO4. Какая масса оксида марганца (IV) образуется?
Вариант14
1. Как можно отделить содержащиеся в растворе ионы Mn2+ и Zn2+? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO2+NH3→N2+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте молекулярную массу эквивалента KMnO4 в следующей реакции:
KMnO4+PH3+H2SO4→MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O. Какая масса H3PO4 образуется, если в реакции участвовало 17 г фосфина?
Вариант15
1. Как можно получить KMnO4 из двуокиси марганца? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Mn(OH)2+C12+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Требуется приготовить 500мл 1%-ного (ρ=1,102г/мл) раствора катионов Mn2+. Определите необходимое количество пентагидрата сульфата марганца (II), если раствор будет использован для восстановительных свойств Mn2+ в кислой среде.
Вариант16
1. Как можно получить марганец из KMnO4, MnC12, MnO2? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnO+KC13→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Найдите Cн для раствора KMnO4 по следующим данным: 20 мл раствора KMnO4 затрачено на титрование раствора H2C2O4, взятого объемом 25 мл и с концентрацией 0,05 моль/л.
Вариант17
1. Почему манганат калия окисляется до перманганата только сильными окислителями, ВТО время как однотипные соединения технеция и рения легко окисляются кислородом воздуха? Привести уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4+K2SO3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какое количество K2MnO4 получится из 100 г пиролюзита с содержанием 87% MnO2, если выход K2MnO4 составляет 60% от теоретического?
Вариант18
1. При взаимодействии сероводорода с раствором перрената калия образуются сульфиды рения (VII) и калия, а в присутствии серной кислоты – сульфид рения (IV) и сера. Написать уравнения реакций и сравнить их с поведением KMnO4 в аналогичных условиях.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Mn2O3+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Выпадет ли осадок при сливании 100 мл 0,5М раствора MnSO4 и 200 мл 0,1М раствора Na2S?
Вариант19
1. Что получается при насыщении СО2 раствора KMnO4? Привести уравнение соответствующей реакции. Каковы внешние признаки этой реакции?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
MnSO4+KNO3+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Произведение растворимости MnS равно 1,1 10-15. К 100мл 0,1н. раствора MnSO4 прибавили 50мл 0,2н. раствора (NH4)2S. Вычислить в массу ионов Mn2+, оставшихся неосажденными.
Вариант20.
1. Соли марганца (II) окисляются при нагревании бромом в щелочной среде, переходя при этом в ион MnO4- (реакции идут в присутствии катализатора – иона Cu2+). Привести уравнение соответствующей реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
ReO2+C12+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя Определить термодинамическую вероятность этой реакции.