Вариант 15
1. Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность и водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H2SO3+H2SeO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,5 н. раствора Na2S потребуется, чтобы осадить все железо, содержащееся в 10 мл 0,2 н. раствора FeSO4?
Вариант 16
1. При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуются два газа, каждый из которых способен давать осадок с известковой водой. Напишите уравнения происходящих процессов.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: Te+HNO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На нейтрализацию раствора, содержащего продукты гидролиза хлорангидрида серной кислоты, израсходовано 25 мл 0,50 н. раствора щелочи, а на осаждение хлора из полученного нейтрального раствора израсходовано 50 мл 0,125н. раствора AgNO3. Что представляет собой исходный хлорангидрид?
Вариант 17
1. Что является окислителем металлов в разбавленных и концентрированных растворах серной кислоты? Возможно ли окисление серной кислотой неметаллов? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: H2SeO3+KI→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3/
Вариант 18
1. Какие кислоты называются полисерными? Что представляет собой олеум? Что называют моногидратом? Напишите графическую формулу дисерной (пиросерной) кислоты.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: SO2+Br2+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления 15,2 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100г воды при 200С растворяется 3,6 г брома?
Вариант 19
1. На какой реакции основано использование тиосульфата натрия для ликвидации остатков хлора? Как протекает реакция с более мягким окислителем – иодом? Какое применение находит эта реакция в аналитической химии?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HI+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Смесь угля и серы массой 10,32 сожгли в избытке кислорода(сера при этом окисляется до SO2). Полученная смесь газов была поглощена 1 л 1,2М раствораNaOH. На нейтрализацию оставшейся щелочи было израсходовано 9,8 г серной кислоты. Рассчитайте массовые доли(%) компонентов в исходной смеси.
Вариант 20
1. Как построена молекула S8? В каких аллотропических модификациях может находиться сера в свободном состоянии? При каких условиях возможны их взаимные превращения?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HC1O4+SO2+H2O→HC1+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите в каком объемном соотношении надо смешать растворы серной кислоты с массовой долей 25% (ρ=1,180 г/мл) и с массовой долей 60%(ρ=1,505 г/мл), чтобы получить 2,5 л раствора серной кислоты с массовой долей 40%(ρ1,31 г/мл).
АЗОТ
Вариант1
1. Какими способами получают азот в промышленности и в лаборатории? Приведите уравнения реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO2+HI+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем азота (н.у.) и сколько кг карбида кальция необходимо для получения 1 т технического цианамида кальция, содержащего 69% СаСN2?
Вариант2
1. Какие вещества следует брать в качестве осушителей для получения сухого газообразного аммиака? Можно ли для этих целей применять серную кислоту, хлорид кальция, оксид фосфора (V)?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO2+PbO2+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем воздуха (21%О2) теоретически необходим для окисления в NО 100м3 NH3 при 250С и 101,3 кПа?
Вариант 3
1. Чем объясняется легкая димеризация молекул диоксида азота? Почему подобный процесс не характерен для сернистого газа?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4+HgC12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Каким объемом 20%-ного раствора NH4C1(ρ=1,06 г/мл) можно заменить 1 л 14%-ного раствора (NH4)2SO4 (ρ=1,08 г/мл) для получения равных количеств аммиака при действии КОН на растворы этих солей?
Вариант4
1. Имеются три склянки без надписей с разбавленными растворами соляной, серной, и азотной кислот. Как определить где что находится?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NO2+Ba(OH)2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислите концентрацию NH4+(в моль/л) в растворе сульфата аммония, если при окислении 50 мл его раствора гипоброматом натрия в щелочной среде образовалось 56 мл N2(н.у.).
Вариант 5
1. Как получить ценное удобрение –нитрат аммония, воспользовавшись в качестве исходных веществ только атмосферным азотом и водой? Написать уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HNO3+S→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Константа диссоциации [NH3OH]OH равна 2 10-8. Вычислить константу и степень гидролиза [NH3OH]C1 в 0,2 М растворе соли. Каков рН раствора?
Вариант6
1. Напишите уравнения принципиально отличающихся реакций термического разложения солей аммония.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
HNO3+I2→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. рН 0,1 М раствора азида натрия составляет 8,85. Вычислить Константу диссоциации азидоводородной кислоты.
Вариант7
1. Как из воздуха, угля, воды и известняка получить азотную кислоту, нитраты аммония и кальция, карбонат аммония?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NO+KMnO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем 4н. КОН потребуется для поглощения 23 г NO2?
Вариант8
1. Напишите уравнения реакций, в которых азотистая кислота подвергается самоокислению и самовосстановлению.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4+K2Cr2O7 +HC1→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При 270С установилось определенное состояние равновесия в системе 2NO2↔N2O4.1 г вещества при указанной температуре и 101,3 кПа занял объем, равный 0,321л. Вычислите какая доля грамма вещества находится в виде простейших молекул и какая в виде димера.
Вариант9
1. На некоторую соль аммония подействовали концентрированной серной кислотой. Выделившиеся при этом газообразные продукты окрашены в бурый цвет и полностью поглощаются раствором щелочи. Определите исходную соль и напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KNO3+C+S→K2S+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько граммов йода и сколько мл 36%-ного раствора HNO3(ρ=1,22 г/мл) следует взять для получения 1л 21%-ного раствора НIO3(ρ=1,21 г/мл)?
Вариант10
1. Пять стеклянных цилиндров заполнены газами. В одном находится хлор, в другом – азот, в третьем – оксид серы (IV), в четвертом – кислород, в пятом – оксид углерода (IV). Как определить, в каком цилиндре находится азот?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
CuO+NH3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько гр КNO2 потребуется для выделения всего иода из 10 мл 15%-ного раствора КI(ρ=1,12 г/мл), подкисленного разбавленной серной кислотой?
Вариант11
1. Один из шести стеклянных цилиндров заполнен аммиаком, другой – углекислым газом, третий – хлором, четвертый - кислородом, пятый – азотом, шестой – воздухом. Как определить какой газ находится в каждом цилиндре?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
As2S3+HNO3→H2SO4+H3AsO4+….
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 0,05М раствора KMnO4 потребуется для окисления в сернокислом растворе 25мл 0,1М раствора КNO2?
Вариант12
1. Изменится ли электрическая проводимость воды при растворении в ней а) азота; б) оксида азота (IV)? Дайте обоснованный ответ.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO4+KNO2+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При прокаливании 7,28 г смеси нитритов калия и натрия образовалось 6 г смеси нитритов. Определите процентный состав исходной смеси.
Вариант13
1. При работе в химической лаборатории ученик собирал оксид азота (II) в открытый цилиндр. На основании опыта он пришел к выводу, что оксид азота (II) – бурый газ. Прав ли ученик? Если нет то что произошло?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KMnO2+NO2+H2O→KNO2+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00г остатка. Определите формулу исходной смеси.
Вариант14
1. Для определения состава двух бесцветных оксидов азота определенный объем каждого из них нагревали с металлическим калием. При этом из одного оксида был получен равный объем азота, а из другого – вдвое меньший объем, чем тот, который он занимал сам. Напишите формулы обоих оксидов, зная, что с калием азот в данных условиях не реагирует.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько тепла выделится при растворении в воде аммиака, полученного из 1 кг хлорида аммония, если теплота растворения аммиака равна -35,18 кДж?
Вариант15
1. Оксид азота (II) и озон, вступая в реакцию в отсутствии растворителя, образуют два других газа, а при участии воды они дают кислоту. Составьте уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс: KNO2+KC1O3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На реакцию с продуктами, полученными в результате взаимодействия 0,9198 г нитрида металла с водой, израсходовано 48,5 мл 1,025н. раствора НС1. Чем является этот нитрид – нитридом магния или нитридом кальция?
Вариант16
1. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную серную кислоту, продолжает гореть; при этом выделяется бурый газ и газ. Образующий с известковой водой белый осадок. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaNO2+C12+NaOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Исходя из уравнения реакции: NH4NO3=N2O+2H2O-767,6кДж вычислите теплоту образования закиси азота.
Вариант17
1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям: азот-аммиак-оксид азота (II)-оксид азота (IV)-азотная кислота - аммиачная селитра. Укажите условия протекания реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH++Fe2(SO4)3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. На нейтрализацию продуктов гидролиза амида натрия израсходовано 23,5 мл 0,5 н. раствора НС1. Найти массу амида натрия.
Вариант18
1. Как можно получить гидразин, какого его строение и химические свойства? Напишите уравнения его взаимодействия с а) кислородом; б) хлоридом олова (II).
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH+Fe(OH)2→NH3+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. В результате обезвоживания 2,47 г кристаллического нитрата марганца было получено 1,55 г безводной соли. Определить количество молекул кристаллизационной воды.
Вариант19
1. Какие соединения называют нитридами, имидами, амидами? Составьте уравнения реакций получения гидроксиламина и его взаимодействие с HI.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
N2H4+NaOH +Zn→NH3+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Аммиак, полученный из 100 г хлорида аммония, растворили в воде. До какого объема надо довести раствор, чтобы концентрация его стала 1М?
Вариант20
1. Как можно получить азотоводородную кислоту? Каковы её свойства? Составьте уравнение реакции её взаимодействия с HI, учитывая, что центральный азот в ионе N3- (степень окисления +5) восстанавливается до азота, а два остальных азота (степень окисления -3) образуют аммиак.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NH2OH+HC1O→N2+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Вычислить рН 2н. раствора аммиака
ПОДГРУППА ФОСФОРА
Вариант 1
1. В каких аллотропических модификациях может находиться фосфор в виде простого вещества? Чем отличаются они друг от друга по физическим свойствам и химической активности?
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PО3+AgNO3+H2O→HNO3+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Плотность паров мышьяка при 7000С по водороду равна 150. Какова формула мышьяка? Каков процентный состав элементов в соединении?
Вариант 2
1. Какие соединения фосфора называются фосфидами? Какие их них солеподобны и химически активны, легко разлагаются водой? Приведите примеры.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
P+HNO3+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько требуется сурьмяного блеска, содержащего 80% Sb2S3 для получения 1т сурьмы, если выход продукта составляет 80%?
Вариант 3
1. Какова основность фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот? Изобразите графически строение молекул этих кислот и определите валентность и степень окисления фосфора в каждой из них.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
P2H4+KMnO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Теплота образования SbС13 равна -383,5 кДж, а реакция взаимодействия SbС13с хлором протекает по уравнению:
SbC13+C12=SbC15-55,7 кДж.
Вычислите теплоту образования SbC15
Вариант 4
1. В каких соединениях степень окисления фосфора соответственно равна +5, +4, +3, +1,-3? Приведите примеры. Напишите уравнение реакции взаимодействия фосфида магния с водой.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PO2+HgC12+H2O→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Метаарсенит какой массы можно получить при растворении As2O3 массой 1т в известковом молоке? Найдите массу гидроксида кальция, который при этом должен быть израсходован.
Вариант 5
1. Каково строение и чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и её солях? Как называются её соли? Какие свойства может проявлять эта кислота в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте уравнение реакции получения фосфорноватистой кислоты при взаимодействии РН3 с водной суспензией йода.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NiC12+NaH2PO2+H2O→Ni+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой газ и в каком объеме выделится при взаимодействии металлического висмута с 200 мл азотной кислоты концентрацией 0,8 моль/л (раствор разбавленный)?
Вариант 6
1. Как можно получить фосфористую кислоту? Чем объясняется её способность к диспропорционированию? Напишите что происходит при нагревании безводной фосфористой кислоты.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
H3PO2+CuSO4+H2O→Cu+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой газ и в каком объеме выделится при взаимодействии металлического висмута с 200 мл азотной кислоты с массовой долей 48% (раствор концентрированный)?
Вариант 7
1. Чему равна степень окисления фосфора в фосфорноватистой кислоте и её солях? Дигидргипофосфит натрия Na2H2P2O6 получают обработкой красного фосфора смесью пероксида водорода с концентрированным раствором NaOH. Составьте уравнение реакции.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
PH3+C12→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 н. KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г арсенита натрия.
Вариант 8
1. Какие кислоты могут образовываться при гидратации оксида фосфора (V)? Составьте уравнения реакций с помощью которых можно получить фосфорную кислоту исходя из: а)свободного фосфора; б)фосфата кальция.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
PH4I+HC1O3→HIO3+…
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Составьте уравнения превращений:
Bi→Bi(NO3)3→Bi(OH)3→NaBiO3→BiC13→BiOC12
Вариант 9
1. Напишите уравнения реакций а) растворения фосфора в хлорной кислоте, учитывая, что при этом фосфор приобретает максимальную степень окисления; б) взаимодействия фосфорноватистой и азотной кислот.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AsH3+HNO3→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Какой объем раствора NaOH концентрации 0,1 моль/л необходимо взять для нейтрализации Н3РО4, полученной из фосфата кальция массой 0,31 г?
Вариант 10
1. Почему фосфин является хорошим восстановителем, а дифосфин может быть как окислителем, так и восстановителем? Ответ мотивировать.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
AsH3+KMnO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. При сгорании фосфора массой 3г получен оксид массой 6,87г. Какова истинная формула этого оксида, если плотность его паров по воздуху равна 9,8?
Вариант 11
1. Как взаимодействуют мышьяк, сурьма и висмут с кислотами? Составить уравнения реакций мышьяка и сурьмы с концентрированной серной кислотой, а висмута – с разбавленной азотной.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
KBiO3+MnSO4+H2SO4→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько потребуется фосфата кальция, угля и песка для получения 1кг фосфора?
Вариант 12
1. Какие соединения называются арсенидами, антимонидами, висмутидами? Как из этих соединений получить арсин, стибин, висмутин? Привести уравнения реакций. Составить уравнение реакции горения стибина на воздухе.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
NaBiO3+HC1(конц)→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, полученной в результате смешения 0,5л 40%-ного раствора (ρ=1,254г/мл) и 0,75л 8%-ного раствора (ρ=1,042г/мл).
Вариант 13
1. Какой из сульфидов As2S3, Sb2S3, Bi2S3 растворяется в сульфиде аммония? Что получается при взаимодействии продукта этой реакции с соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно- ионный баланс:
Bi(NO3)3+Br2+KOH→
Определите эквивалентную массу окислителя и восстановителя. Определить термодинамическую вероятность этой реакции.
3. Сколько мл 1,125 н. раствора щелочи потребуется для нейтрализации продуктов гидролиза 0,508 г РС15?
Вариант 14
1. Сколько протонов и нейтронов входит в состав ядра атома фосфора с массовым числом 31? Ответ мотивировать.