Обозначения и единицы величин

Название, обозначение

Единица

Время, t Выход продукта, h Давление, р Длина, i Доля массовая,w Доля мольная, х Доля объемная, j Количество вещества, n Количество теплоты, Q Константа скорости, k а) реакции А + В ® … б) реакции А + В _(т) Концентрация молярная, с Концентрация равновесная (молярная) вещества В, [B] Коэффициент растворимости вещества В, k Коэффициент скорости реакции температурный, g Масса абсолютная, m Масса молярная, М Масса относительная атомная, А_r Масса относительная молекулярная, М_r Масса раствора, m _(р) Молярность раствора Номер порядковый, Z Объем газа, V Объем раствора, V_(р) Плотность абсолютная, r Плотность газа относительная, D Плотность раствора, r_(р) Показатель водородный, рН Потенциал стандартный окислительно-восстановительный, j⁰ Скорость реакции, u Степень диссоциации (протекания реакции), a Степень окисления, ±n Температура абсолютная, Т Температура Цельсия, t Число формульных единиц, N Электроотрицательность, c Энтальпия реакции стандартная, DН⁰ Эффект реакции тепловой, ±Q

секунда, с - атмосфера, атм метр, м - - - - моль килоджоуль, кДж л/(моль×с) 1/с (с ^–1) моль/л моль/л гВ/100г Н₂О - грамм, г; кг г/моль - - грамм, г; кг М (после числа) - литр, л; м³ литр, л; мл г/см³ (г/мл), г/л - г/мл, г/л - вольт, В моль/(л × с) - - кельвин, К градус Цельсия, ⁰С - - кДж

Таблица 4.Плотность водных растворов некоторых неорганических веществ при 20⁰С

Ω,%	ρг/мл	Ω,%	ρг/мл	Ω,%	ρг/мл
НС1	H₂SO₄	³⁰	^1.180
	1.023		1.023	⁴⁰	^1.254
	1.047		1.066	⁵⁰	^1.335
	1.073		1.102	KOH
	1.098		1.139		1.035
	1.124		1.178		1.072
	1.148		1.218		1.109
	1.174		1.303		1.148
HNO₃		1,395		1,186
	1,026		1,498		1,288
	1,054		1,611		1,395
	1,084		1,727	NaOH
	1,115		1,813		1.054
	1,180		1,840		1.109
	1,247		1,841		1.164
	1,310	Н₃РО₄		1.219
	1,336		1,025		1.328
	1,404		1,053		1.430
			1,082		1.525
			1,113

Таблица 5.Диссоциации некоторых слабых электролитов при 25⁰С

Электролит	Уравнение диссоциации	К_д
Азотистая кислота	HNO₂↔ H⁺ + NO²^-	4,0∙10^-4
Вода	H₂O«H⁺ + OH^-	1,8×10^-16
Кремниевая кислота	H₂SiO₃«H⁺ + HSiO₃^- HSiO₃^-«H⁺ + SiO₃^2-	3,2×10^-10 1,6×10^-12
Муравьиная кислота	HCOOH«H⁺ + HCOO^-	1,8×10^-4
Сернистая кислота	H₂SO₃«H⁺ + HSO₃^- HSO₃^-«H⁺ + SO₃^2-	1,3×10^-2 6,0×10^-8
Сероводородная кислотата	H₂S«H⁺ + HS^- HS^-«H⁺ + S^2-	8,9×10^-8 1,3×10^-13
Угольная кислота	H₂CO₃«H⁺+ HCO₃^- HCO₃^-«H⁺+ CO₃^2-	4,31×10^-7 5,61×10^-11
Уксусная кислота	CH₃COOH«H⁺ + CH₃COO^-	1,86×10^-5
Фосфорная ортокислота	H₃PO₄«H⁺ + H₂PO₄^- H₂PO₄^-«H⁺ + HPO₄^2- HPO₄^2-«H⁺ + PO₄^3-	7,5×10^-3 6,2×10^-8 2,2×10^-13
Фтористоводородная кислота	HF«H⁺ + F^-	7,4×10^-4
Цианистоводородная кислота	HCN«H⁺ + CN^-	7,2×10^-10
Щавелевая кислота	H₂C₂O₄«H⁺ + HC₂O₄^- HC₂O₄^-«H⁺ + C₂O₄^2-	5,9×10^-2 6,4×10^-5
Гидроксид алюминия	Al(OH)₃«Al(OH)₂⁺ + OH^-	1,38×10^-9
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)₃«Fe(OH)₂⁺ + OH^- Fe(OH)₂⁺«FeOH²⁺ + OH^-	1,82×10^-11 1,35×10^-12
Гидроксид свинца	Pb(OH)₂«PbOH⁺+ OH^- PbOH⁺ «Pb²⁺ + OH^-	9,55×10^-4 3,0×10^-8
Гидроксид аммония	NH₄OH ↔NH₄⁺ + OH^-	1,79×10^-5

Таблица 6.Стандартные окислительно-восстановительные

потенциалы Е⁰в водных растворах при t = 25⁰С

Название и символ элемента	Электродный процесс	Стандартный электродный потенциал Е⁰, в
Азот N	NO₂ + H₂O = NO₃^- + 2H⁺ +e NO + H₂O = HNO₂ + H⁺ +e NO + 2H₂O = NO₃^- + 4H⁺ +3e NO₂ + H₂O = NO₃- + 10H⁺ + 8e NH₄⁺ + 3H₂O = NO₃^- + 10H⁺ +8e HNO₃ + H₂O = NO₃^- + 3H⁺ + 2e	+ 0,810 +1,004 +0,957 +0,960 +0,870 +0,94 +1,2
Алюминий AI	AI = AI³⁺ + 3e AI + 2H₂O = AIO₂^- + 4H⁺ + 3e AI + 4OH^- = AIO₂^- +2H₂O +3e	-1,663 -1,262 -2,35
Барий Ва	Ва = Ва²⁺ + 2е	- 2,905
Бром Br	3Br^-= Br₂ + 2e Br₂ + H₂O = 2BrO₃^- + 12H⁺ +10e	+1,087 +1,52
Железо Fe	Fe²⁺ = Fe³⁺ +e Fe = Fe²⁺ + 2e Fe = Fe⁺ + 3e Fe(OH)₂ + OH^- = Fe(OH)₃ + e	+0,771 -0,440 -0,037 -0,56
Иод J	2J- = J₂ + 2e J₂ + 6H₂O = 2JO₃^- + 12H⁺ +10e	+0,536 +1,197
Кадмий Cd	Cd = Cd²⁺ + 2e	-0,404
Кислород О	2Н₂О = О₂ + 4Н⁺ +4е О₂ + Н₂О = О₃ + 2Н⁺ + 2е	+1,229 +2,07
Кобальт Со	Со = Со²⁺ + 2е	-0,28
Магний Mg	Mg = Mg²⁺ + 2e	-2,363
Марганец Mn	Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- +8H⁺ +5e MnO₂ + 4OH^- = MnO₄^- + 2H₂O +3e MnO₂ + H₂O +2e = Mn(OH)₂ + 2OH^- MnO₄^2- = MnO₄^- + e Mn = Mn²⁺ +2e Mn²⁺ + H₂O = MnO₂ + 4H⁺ +2e	+1,51 +0,60 -0,05 +0,564 -1,18 +1,23
Медь Cu	Сu = Cu²⁺ + 2e CuJ = Cu²⁺ + J^- + e	+0,34 +0,86
Мышьяк As	HAsO₂ + 2H₂O = H₃AsO₄ + 2H⁺	+0,57 (0,559)
Никель Ni	Ni = Ni²⁺ +2e	-0,250
Олово Sn	Sn = Sn²⁺ + 2e Sn²⁺ = Sn⁴⁺ +2e	+0,682 +0,15
Перекись водорода Н₂О₂	Н₂О₂ = О₂ + 2Н⁺ +2е 2ОН^- = Н₂О₂ +2е Н₂О₂ + 2ОН^- = О₂ + 2Н₂О⁺ + 2е 3ОН^- = НО₂^- + Н₂О +2е	+0,682 +1,80 -0,08 +0,88
Ртуть Hg	Hg = Hg²⁺ + 2e Hg₂²⁺ = Hg²⁺ +2e	+86 +0,92
Сера S	S^2- = S + 2e S^2- + 4H₂O = SO₄^2- + 8H⁺ +8e S + 3H₂O = H₂SO₃ + 4H⁺ +4e S + 4H₂O = SO₄^2- + 8H⁺ +6e H₂SO₃ + H₂O = SO₄^2- + 4H⁺ + 2e H₂S = S + 2H⁺ + 2e SO₃^2- + 2OH^- = SO₄^2- + H₂O + 2e 2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2e	-0,48 +0,149 +0,45 +0,36 +0,17 +0,141 -0,93 +0,1
Серебро Ag	Ag = Ag⁺ + e	-0,799
Свинец Pb	Pb = Pb²⁺ + 2e Pb²⁺ + 2H₂O = PbO₂ + 4H⁺ Pb + SO₄^2- = PbSO₄ + 2e PbSO₄+H₂O = PbO₂ +4H⁺ + SO₄^2-+2e	-0,126 +1,455 -0,356 +1,685
Стронций Sr	Sr = Sr²⁺ +2e	-2,888
Фосфор Р	Н₃РО₃ + Н₂О = Н₃РО₄ + 2Н⁺ +2е Р_крас. + Н₂О «РО₄^3- + 8Н⁺ +5е Р_бел. + 4Н₂О = РО₄³⁺ + 8Н⁺ + 5е	-0,276 -0,128 -0,156
Фтор F	2F^- = F₂ + 2e	+2,87
Хлор CI	2CI^- = CI₂ +2e CI^- +6OH^- = CIO₃^- + 3H₂O + 6e CI^- + H₂O = HCIO + H⁺ +2e CI^- +2OH^- = CIO^- + H₂O + 2e	+0,63 +1,359 +1,494 +0,88
Хром Cr	Cr = Cr³⁺ + 3e Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2-+ 14H⁺ +6e Cr²⁺ = Cr³⁺ + e Cr(OH)₃ + 5OH^- = CrO₄^2- + 4H₂O +3e Cr₂O₇^2- + 5H₂O = 2H₂CrO₆ + 6H⁺ +8e	-0,74 +1,36 (1,33) -0,41 -0,13 +0,54
Цинк Zn	Zn = Zn²⁺ + 2e	-0,763

Таблица 7.Термодинамические константы некоторых кристаллов.

Вещество	∆Н⁰₂₉₈ кДж/моль	∆G⁰₂₉₈, кДж/моль	∆S⁰₂₉₈, Дж/(моль∙К)
Ag
Ag₂O	-31	-11
Al₂O₃	-1675	-1582
AgNO₃	-127	-
Al₂(SO₄)₃	-3434	-3092
B₂O₃		-1184
BaO	-557	-528
BaCO₃	-1202	-1139
C₍_{графит)}
С_(алмаз)
CaO	-635	-604
CaC₂	-62	-67
Ca(OH)₂	-986	-897
Ca₃(PO₄)_(триг)	-4125	-3889
Ca₃(PO₄)₃_{(монокл}₎	-4105	-3870
СaCO₃	-1206	-129
Ca(HCO₃)₂	-2344
CuO	-165	-127
Cr₂O₃	-1142	-1045
Cs₂O	-318	-275
CsOH	-406,5	-355
Fe
FeO	-266	-245
Fe₂O₃	-824	-742
Fe₃O₄	-1118	-1015
FeCl₃	-405	-336
FeCO₃	-745	-638
Hg
HgCl₂	-230	-186
Hg₂Cl₂	-265	-211
K₂O	-362	-193
KOH	-426	-375
Li₂O	-596	-560
LiOH	-485	-439
MgO	-601	-569
MnO	-385	-363
Mg(NO₃)₂	-790	-683
MgCO₃	-1096	-1029
(NH₄)NO₃	-365	-183
NH₄Cl	-315	-203
Na₂O	-431	-377
NaAlO₂	-1133	-1070
Na₂CO₃	-1132	-1048
Na₂SiO₃	-1588	-1464
P₂O₅	-2984	-2698
PbO	-219	-189
PbO₂	-277	-218
PbSO₄	-920	-813
PbS	-101	-99
Rb₂O	-330	-291
RbOH	-414	-364
S_(ромб)
SiO₂	-861	-803
TiO₂ (β)	-944	-889

Таблица 8. Термодинамические константы некоторых газов и жидкостей

Вещество	∆Н⁰₂₉₈ кДж/моль	∆G⁰₂₉₈, кДж/моль	∆S⁰₂₉₈, Дж/(моль∙К)
CO_(Г)	-110	-137
CO₂_(Г)	-393	-394
CS₂_(Г)
CCl₄_(Ж)	-135	-65
C₂H₂_(Г)
C₂H₄_(Г)
CH₄_(Г)	-75	-51
C₂H₆_(Г)	-85	-33
CH₃OH_(Ж)	-239	-166
COCl₂	-223	-210
Cl₂_(Г)
HCl_(Г)	-92	-95
HCl_(Ж)	-168	-131
H₂_(Г)
H₂O_(Г)	-242	-229
H₂O_(Ж)	-286	-237
H₂O₂_(Ж)	-17	-120
N₂_(Г)
N₂O_(Г)
NO_(Г)
NO₂_(Г)
N₂H₄_(Г)
NH₃_(Г)	-46	-16
O₂_(Г)
PH₃
SO₂_(Г)	-297	-300
SO₃_(Г)	-396	-371
H₂S_(Г)	-21	-34
H₂SO₄_(Ж)	-811	-609

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F

усиление электроотрицательгости →

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

-3,04

-2,92

-2,90

-2,87

-2,71

-2,34

-1,67

-1,05

-0,76

-0,71

-0,44

-0,28

-0,14

-0,13

0,00

+0,34

+0,78

+0,80

+1,50

H₂

Обозначения и единицы величин

Поиск по сайту