Перерасчеты концентраций для приготовленного раствора

Дать определения и для приготовленного раствора рассчитать следующие концентрации.

1. Молярная концентрация (М, С_М) показывает….

М = С_М = (n _(NaCl) /V_р-ра) [моль/л] =

n_(NaCl) =

V_р-ра =

Количество вещества рассчитывают по соотношению:

n_{(NaCl) =} m_(NaCl)/ М (NaCl) =

m_(NaCl) =

М (NaCl) =

2. Моляльная концентрация (Сm) показывает…

 

C_m = (n _(NaCl) / m_р-теля) [моль/кг] =

m_р-теля =

3. Мольная доля вещества (NaCl) (c _(NaCl) ) определяется как…

 

 

c _(NaCl)= [ n _(NaCl) / (n _(NaCl) + n_р-теля)] =.

n_р-теля =

4. Титр (Т) показывает…..

 

 

Т = (m _(NaCl) /V_р-ра) [г/мл] =

6. Молярная концентрация эквивалента вещества (N, С_Н) или «нормальная концентрация» показывает…

N = С_Н = (n(Э _(NaCl) ) /V_р-ра) [моль/л] =

Где n(Э_(NaCl)) = – количество эквивалента хлорида натрия, моль;

V_р-ра – объем раствора, л

Эквивалент вещества это ….

 

 

Молярная масса эквивалента вещества рассчитывается вобщем случае по формуле:

М (Э _(NaCl) ) = [ М (NaCl) / z ] [г/моль] =

Где М (Э _(NaCl) ) = - молярная масса эквивалента вещества,

z _(NaCl) =

z - фактор эквивалентности, определяется типом вещества и реакции, в которой оно участвует.

Для солей в реакциях обмена z равно произведению ….

Расчеты физико-химических свойств для приготовленного раствора.

1. Давление насыщенного пара над раствором ( P_{нас.пара}) по сравнению с чистым растворителем уменьшается

P_{нас.пара} = P_o c _(H2O) =

P_o = - давление насыщенного пара над чистым растворителем – водой - при комнатной температуре (таблица)

c_(H2O) = [n_(H2O) / (i n_(NaCl) + n_H2O)] =

 

i = 2 – изотонический коэффициент, учитывающий, что при растворении хлорид натрия- NaCl – диссоциирует на ионы:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

2. Температура кипения раствора ( t_кип) по сравнению с чистым растворителем повышается

 

t_{кип раствора} = t_кип(H2O) + ∆t_кип

 

∆t_кип = i К_{эбул (H2O)} C_m =

К_{эбул (H2O)} = 0,52

3. Температура замерзания раствора ( t_зам) по сравнению с чистым растворителем понижается

t_{зам раствора} = t_зам(H2O) - ∆t_зам

 

∆t_зам = i К_{криоск (H2O)} C_m =

К_{криоск (H2O)} = 1,86

4. Осмотическое давление раствора ( P_осм) пропорционально молярной концентрации раствора

 

P_осм = i (n _(NaCl) /V_р-ра) R T =

 

R = 8,31

 

 

Вывод:

 

 

Уфимский государственный нефтяной технический университет

 

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

 

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе № 2

 

На тему: «Химическая кинетика. Химическое равновесие»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить влияние концентраций и температуры на скорость гомогенной реакции;

- изучить влияние концентраций на положение химического равновесия

Краткая теория:

Гомогенная химическая система –

Гетерогенная химическая система –

Средняя скорость гомогенной химической реакции -

Единицы измерения скорости гомогенной химической реакции –

Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

Кинетическое уравнение (закон действующих масс) элементарной химической реакции имеет вид

а) А(г) + 2В(г) = С(г)

б) А(тв) + 2В(г) = С(г)

в) А(г) + 2В(тв) = С(г)

г) S₂O₃^2- + H⁺ = S + HSO₃^-.

Константа скорости химической реакции –

Константа скорости химической реакции имеет размерность –

А) б) в) г)

Порядок реакции: а) б)

В) г)

С повышением температуры скорость химической реакции …

Температурный коэффициент химической реакции …

Уравнение Вант-Гоффа:

Уравнение Аррениуса:

Энергия активации –

Катализатор –

Ингибитор -

Признаки химического равновесия:

Выражение константы равновесия для:

А) б) в) г)

Константа равновесия не зависит от

Константа равновесия зависит от

Принцип Ле Шателье:

При повышении концентрации исходных реагентов равновесие смещается в сторону …

При повышении температуры равновесие смещается в сторону …

При повышении давления равновесие смещается в сторону …

Катализатор на положение химического равновесия …

Опыт №1. Изучение зависимости скорости гомогенной реакции

От концентрации реагирующих веществ.

 

Зависимость скорости гомогенной реакции от концентраций реагентов можно изучить на классическом примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, протекающей по уравнению

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O.

S₂O₃^2- + H⁺ = S + HSO₃^-

 

Сера образует с водой коллоидный раствор. Время реакции засекают по секундомеру от момента сливания реагентов до появления едва заметного помутнения. Определив время, можно вычислить относительную скорость реакции v = 1/t.

 

Ход работы:

Приготовить три сухие чистые пробирки, пронумеровать их. В первую пробирку внести 2 капли раствора тиосульфата натрия и 9 капель воды, во вторую - 4 капель тиосульфата натрия и 7 капель воды, в третью - 6 капель тиосульфата натрия и 5 капель воды. Пробирки встряхнуть. Получим три раствора тиосульфата натрия разной концентрации. Если условно обозначить молярную концентрацию тиосульфата натрия в первой пробирке через «с», то во второй пробирке она будет, соответственно, 2с моль/л, в третьей-3с моль/л.

В первую пробирку внести одну каплю серной кислоты. Одновременно включить секундомер; встряхивая пробирку, держа ее на темном фоне, следить за появлением мути. При появлении малейших ее признаков - остановить секундомер, отметить время реакции и записать его в таблицу. Пробирку сразу тщательно вымыть;