Испытуемые растворы: MgCl2, CuSO4, Na2CO3, NaCl. Определить рН растворов солей. На чистое сухое предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой рН универсального индикатора.
- Записать значения рН, указать, какая среда в испытуемых растворах;
| Раствор | рН = -lg[H+] | [H+], моль/л | среда | рОН= -lg[OH–] | [OH–], моль/л | Тип гидролиза |
| NaCl | ||||||
| MgCl2 | ||||||
| CuSO4 | ||||||
| Na2CO3 |
- гидролиз не протекает в растворе соли……….
- гидролиз по катиону протекает в растворах солей……….
- составить уравнение гидролиза MgCl2 в молекулярной и ионной форме:
1 стадия: MgCl2 + H2O 
…;
(краткое ионное уравнение)
2 стадия: MgOHCl + H2O …;
(краткое ионное уравнение)
- составить уравнения гидролиза CuSO4 в молекулярной и ионной форме:
1 стадия: CuSO4 + H2O …;
(краткое ионное уравнение)
2 стадия: (CuOH)2SO4 + H2O …;
(краткое ионное уравнение)
- ответить, какая стадия (1-я или 2-я) протекает в большей степени;
- ответить, используя значения рН в растворах, какая соль MgCl2 или CuSO4 гидролизуется в большей степени;
- ответить, как связаны сила основания и склонность его солей к гидролизу по катиону;
- по результатам гидролиза солей MgCl2 и CuSO4 сравнить основные свойства соответствующих гидроксидов: Mg(OH)2 и Cu(OH)2:
- гидролиз по аниону протекает в растворах солей:
- составить уравнение гидролиза Na2CO3 в молекулярной и ионной форме
1 стадия: Na2CO3 + H2O 
…;
(краткое ионное уравнение)
2 стадия: NaHCO3 + H2O …;
(краткое ионное уравнение)
- составить выражения для констант гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии:
- рассчитать константы гидролиза Na2CO3 по 1-й и по 2-й стадии, используя значения констант диссоциации для угольной кислоты
- ответить, какая стадия гидролиза Na2CO3 протекает в большей степени;
- ответить, в каком направлении смещено равновесие гидролиза соли Na2CO3
- ответить, в испытуемых растворах протекает частичный или полный гидролиз.
Вывод:
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз соли. Обратимость гидролиза
Налить в пробирку 1 мл 0,5 М раствора ацетата натрия и 1 каплю фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения, после чего вновь охладить.
- Отметить изменение окраски раствора при нагревании……………….
и при охлаждении……………………;
- по окраске фенолфталеина, указать, какая среда в растворе ацетата натрия…………………….
- при нагревании среда в растворе ацетата натрия …………………………и рН …
- при охлаждении раствора соли ацетата натрия среда ………………………и рН
- ацетат натрия – соль, образованная ……………………..кислотой
и …………………основанием
- ацетат натрия гидролизуется по ……………………..
- составить уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной форме
CH3COONa + H2O (молекулярное уравнение)
CH3COO- + H2O (ионное уравнение)
- при нагревании раствора равновесие гидролиза смещается ……………………….
- при охлаждении раствора равновесие гидролиза смещается ……………………….
- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, гидролиз соли протекает с …………………………. тепла
- гидролиз – экзо - или эндотермический процесс ………………………;
- по результатам опыта ответить, гидролиз - обратимый или необратимый процесс……………………….