Опыт 3. Влияние разбавления раствора на гидролиз

Нанести на часовое стекло 1-2 капли SbCI₃ и 3-4 капли H₂O. Наблюдать образование осадка основной соли Sb(OH)₂CI, которая легко теряет воду с образованием хлористого антимонила SbOCI.

- хлорид сурьмы (III) – соль, образованная ……………………..кислотой

и …………………основанием

- хлорид сурьмы (III) гидролизуется по ……………..

- составить уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме

1 стадия: SbCI₃ + H₂O (молекулярное уравнение)

 

Sb³⁺ + H₂O (ионное уравнение)

 

2 стадия: (SbOH)CI₂ + H₂O (молекулярное уравнение)

 

SbOH²⁺ + H₂O (ионное уравнение)

 

Sb(OH)₂CI SbOCI + H₂O

 

Sb(OH)₂⁺ + CI^- SbOCI + H₂O

- составить суммарное уравнение гидролиза хлорида сурьмы (III) в молекулярной и ионной форме с учетом образования хлористого антимонила SbOCI:

SbCI₃ + H₂O SbOCI + 2 HCI (молекулярное уравнение)

 

Sb³⁺ + CI^- + H₂O SbOCI + 2 H⁺

- образование осадка SbOCI свидетельствует об………………………..гидролиза хлорида сурьмы (III)

- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при разбавлении раствора соли:

при разбавлении раствора соли (добавлении воды) гидролиз ……………………

 

 

Опыт 4. Обратимость гидролиза. Влияние кислоты на гидролиз по катиону

К раствору с осадком SbOCI, полученном в опыте 2, прилить несколько капель раствора HCI. Затем добавить несколько капель H₂O. Повторить процедуру 2-3 раза.

- Отметить внешние проявления реакций:

- при добавлении раствора кислоты осадок……..…………,

- при добавлении воды осадок ……………………

- гидролиз – процесс ………………………

- используя принцип Ле Шателье и результаты опыта, ответить, как смещается равновесие гидролиза при добавлении раствора кислоты:

гидролиз соли по катиону в присутствии кислоты…………………………..

 

 

Опыт 5. Полный гидролиз соли

В две пробирки внести по 1-2 капли хлорида алюминия. В первую пробирку прилить раствор карбоната натрия, во вторую пробирку – раствор сульфида натрия до выпадения осадка.

- Отметить внешние проявления реакций: образование осадка, выделение газа, запахи:

 

- ответить, образуется ли карбонат алюминия в водном растворе

- составить уравнение реакции между водными растворами карбоната натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:

AlCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O →

 

Al³⁺ + CO₃^2- + H₂O →

 

- ответить, образуется ли сульфид алюминия в водном растворе………………….

- составить уравнения реакций между водными растворами сульфида натрия и хлорида алюминия в молекулярной и ионной форме:

AlCl₃ + Na₂S + H₂O →

 

Al³⁺ + S^2- + H₂O →

 

- отличаются или нет по составу образующиеся осадки в первой, и во второй пробирках:

 

- совместный гидролиз по катиону и по аниону взаимно усиливаются или нет……………

 

- ответить, какие соли подвергаются полному гидролизу:

 

 

- как отражается в таблице растворимости информация о полном гидролизе соли

СОДЕРЖАНИЕ

 

Введение ………………………………………………………………………………….…3

Календарный план проведения лабораторных занятий …………………………………4

Рекомендуемая литература …………………………………………………………...........5

Бально-рейтинговая система оценок ………………………………………………...........6

Основные правила безопасной работы в химической лаборатории …………................8

Лабораторная работа №1.Приготовление растворов заданной концентрации.

Свойства растворов …………………………………………………………………...........9

Лабораторная работа №2.Химическая кинетика. Химическое равновесие…...............15

Лабораторная работа №3.Растворы электролитов. Ионно-обменные реакции……….22

Лабораторная работа №4.Произведение растворимости. Образование и

растворение осадков ………………………………………………………………………27

Лабораторная работа №5. Электролитическая диссоциация кислот и оснований.

Водородный и гидроксильный показатели ……………………………………………...31

Лабораторная работа №6. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз солей 37

Содержание……………………………………………………………………………...…44