Опыт 1. Водородный показатель и электролитическая диссоциация кислот и оснований

Испытуемые растворы: HCl, CH₃COOH, NaOH, NH₄OH. На предметное стекло положить четыре полоски универсального индикатора, нанести на каждую из них по 1 капле испытуемых растворов и тотчас сравнить окраску бумаги с эталонной шкалой универсального индикатора.

- Записать значения рН в испытуемых растворах;

- рассчитать концентрацию ионов Н⁺ в испытуемых растворах: [H⁺] = 10^{- рН};

- рассчитать гидроксильный показатель в испытуемых растворах: рОН = (14 – рН);

- рассчитать концентрацию ОН^– ионов в испытуемых растворах:

[OH^–] = 10^{- рОН};

- заполнить таблицу:

- кислотные свойства проявляют вещества:

- основные свойства проявляют вещества:

- сравнить рН и концентрации ионов [H⁺] в растворах кислот; какая из них лучше диссоциирует на ионы; в каком направлении смещены равновесия диссоциации HCl и CH₃COOH;

- составить выражение и привести значение константы диссоциации слабой кислоты

- как связаны рН и сила кислоты для растворов с одинаковыми концентрациями кислот HCl и CH₃COOH;

- сравнить рН и концентрации ОН^– ионов в растворах оснований, какое из них лучше диссоциирует на ионы, в каком направлении смещены равновесия диссоциации NH₄OH и NaOH;

- составить выражение и привести значение константы диссоциации слабого основания

…;

- как связаны рН и сила основания для растворов с одинаковыми концентрациями оснований NaOH и NH₄OH.

Опыт 2. Электролитическая диссоциация слабой кислоты в присутствии её соли

Налить в две пробирки по 6 капель раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты и по 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристаллического ацетата натрия (CH₃COONa). Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

- Объяснить появление интенсивной окраски метилоранжа в растворе уксусной кислоты; в какой среде метилоранж окрашивается в красный цвет, на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска метилоранжа;

- составить уравнение диссоциации уксусной кислоты

CH₃COOH …

- составить уравнение диссоциации ацетата натрия

CH₃COONa …

- объяснить, о чем свидетельствует изменение окраски метилоранжа после добавления ацетата натрия;

- объяснить, как изменилась кислотность раствора после добавления ацетата натрия к раствору уксусной кислоты;

- используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации CH₃COOH после добавления CH₃COONa (т.е. увеличения концентрации CH₃COO^-), как это изменяет концентрацию Н⁺– ионов в растворе и рН-раствора.

Опыт 3. Электролитическая диссоциация слабого основания в присутствии его соли

Налить в две пробирки по 6 капель раствора гидроксида аммония и по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок добавить один микрошпатель кристалличекого хлорида аммония. Пробирку встряхнуть несколько раз. Наблюдать ослабление интенсивности окраски раствора.

- Объяснить появление интенсивной малиновой окраски фенолфталеина в растворе гидроксида аммония; в какой среде фенолфталеин окрашивается, на присутствие каких ионов в растворе указывает окраска фенолфталеина;

- составить уравнение диссоциации гидроксида аммония

NH₄OH …

- составить уравнение диссоциации хлорида аммония

NH₄Cl …

- объяснить, о чем свидетельствует ослабление окраски фенолфталеина после добавления хлорида аммония;

- объяснить, как изменилась щелочность раствора после добавления хлорида аммония к раствору гидроксида аммония;

- используя принцип Ле Шателье, ответить, в каком направлении смещается равновесие диссоциации NH₄OH после добавления NH₄Cl (т.е. увеличения концентрации NH₄⁺), как это изменяет концентрацию ОН^-– ионов в растворе и рН - раствора.