Проделать аналогичные опыты во второй и третьей пробирках.

Результаты занести в таблицу.

Таблица 1. Экспериментальные данные для определения зависимости скорости реакции от концентрации

По полученным данным построить график зависимости v = f(c), откладывая по оси абсцисс - концентрацию, а по оси ординат - относительную скорость.

Рис 1 Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

Вывод:

Опыт2. Изучение зависимости скорости гомогенной реакции

От температуры.

Для эксперимента использовать ту же реакцию, что и в опыте №1:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + H₂O.

Ход работы:

Приготовить три чистые сухие пробирки, пронумеровать их; в каждую внести по 2 капли раствора тиосульфата натрия и 9 капель воды;

Пробирку 1 поместить в стакан с водой и через 1-2 минуты отметить температуру. Затем внести в нее 1 каплю серной кислоты, одновременно включить секундомер и остановить его при появлении слабой, едва заметной мути. Результат записать в таблицу.

Повысить температуру воды в стакане на 10⁰С (нагреванием на плитке, либо смешиванием с горячей водой). Поместить в стакан пробирку 2, выдержать несколько минут до достижения нужной температуры и добавить одну каплю серной кислоты, одновременно включив секундомер. Встряхивать пробирку до появления мути (результат внести в таблицу);

Аналогично провести опыт в 3 пробирке, повысив температуру в стакане еще на 10⁰С.

Таблица 2 Экспериментальные данные для расчета температурного коэффициента реакции

По полученным данным построить график зависимости v = f(t), откладывая по оси абсцисс температуру, а по оси ординат - скорость.

Рис 2 Зависимость скорости реакции от температуры

Рассчитать температурный коэффициент реакции:

g₁ = v₃₀/ v₂₀; g₂ = v₄₀ / v₃₀; g_ср = (g₁ + g₂)/2

Составить уравнение Вант-Гоффа для изученной реакции.

Вывод:

Опыт 3. Влияние изменения концентрации на состояние химического равновесия.

Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие хлорида трехвалентного железа с роданидом калия:

FeCl₃ + 3KSCN «Fe(SCN)₃ + 3KCl

Образующийся роданид железа окрашивает раствор в красный цвет, интенсивность которого зависит от его концентрации. По изменению окраски раствора можно судить о смещении равновесия в ту или иную сторону. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше в растворе Fe(SCN)₃ и тем больше равновесие смещено вправо, в сторону образования продуктов. И, наоборот, чем бледнее окраска раствора, тем меньше образовалось Fe(SCN)_3.

Ход работы:

1) В мерный стаканчик или цилиндр налить 20-25 мл дистиллированной воды и добавить одну каплю насыщенного раствора хлорида железа (FeCl₃) и одну каплю насыщенного раствора роданида калия (KSCN). Реакция проходит практически мгновенно. Полученный окрашенный раствор разлить в четыре пробирки поровну. Одну из пробирок оставить в качестве контрольной. В трех других будем смещать равновесие путем изменения концентраций веществ реакционной системы;

- В состоянии химического равновесия скорость прямой и скорость обратной реакций …

В одну из трех пробирок внести одну каплю насыщенного раствора хлорида железа. Что наблюдается? Отметить изменение окраски раствора, сравнивая с контрольной пробиркой.

- Запишите кинетическое уравнение для прямой реакции:

- Порядок реакции по реагенту FeCl₃ равен

- Сравните скорость прямой и обратной реакций после добавления FeCl₃:

- При добавлении FeCl₃ равновесие смещается в сторону………………реакции, образуется дополнительное количество…

Во вторую пробирку добавить одну каплю насыщенного раствора роданида калия. Что наблюдается? Заметить, что цвет раствора в этой пробирке более насыщенный, чем в предыдущей. Чем объяснить, что изменение концентрации роданида калия вызывает более эффективное смещение равновесия, чем изменение концентрации хлорида железа?

- Порядок реакции по реагенту KSCN равен

- Сравните скорость прямой и обратной реакций после добавления KSCN:

- При добавлении KSCN равновесие смещается в сторону………………реакции, образуется дополнительное количество…

- KSCN в большей степени смещает равновесие, чем FeCl₃ потому, что…