ВОПРОСЫК ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ 2014 г.
Общая и неорганическая химия (первый вопрос)
1. Соединения галогенов в положительной степени окисления. Получение и химические свойства.
2. Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон простых объемных отношений, закон Авогадро. Границы применимости этих законов.
3. Состояния вещества. Основные и промежуточные агрегатные состояния. Особенности взаимодействия и упорядоченности частиц в каждом из этих состояний.
4. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. Принципы заполнения атомных орбиталей.
5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Связь местонахождения элемента в периодической системе с электронной структурой его атома. Периодичность изменения свойств элементов.
6. Основные характеристики атомов: атомные, ван-дер-вааальсовы и ионные радиусы, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, относительная электроотрицательность, закономерности их изменения.
7. Ковалентная связь, ее свойства и основные характеристики. Метод валентных связей. Полярность связи и полярность молекул в целом. s- и p-Связи. Кратность связи.
8. Межмолекулярные взаимодействия, их влияние на свойства веществ. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
9. Ионная связь, ее свойства. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Металлическая связь, общие физические и химические свойства металлов.
10. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Механизм и тепловой эффект процесса растворения. Растворимость твердых веществ и газов. Использование метода перекристаллизации для очистки соединений и разделения смесей.
|
|
11. Органические и неорганические растворители, их классификация, применение, физико-химические характеристики и сольватационные свойства.
12. Состав и строение молекул воды. Полярность молекул. Водородная связь и ассоциация молекул воды. Аномалии воды, их объяснение. Роль воды в биологических процессах.
13. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сольватация (гидратация) ионов. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Сильные и слабые электролиты. Истинная и кажущаяся степень диссоциации. Константа диссоциации. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Буферные растворы.
15. Способы выражения состава растворов: массовая и мольная доля, молярная и массовая концентрация, моляльность.
16. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.
17. Строение комплексных соединений, их классификация и номенклатура. Природа химической связи в комплексных соединениях. Значение процессов комплексообразрования в биологических системах.
18. Электролитическая диссоциация (первичная и вторичная) комплексных соединений. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Кислотно-основные свойства комплексных соединений.
19. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы расстановки коэффициентов.
|
|
20. Электродный потенциал. Понятие о гальваническом элементе. Уравнение Нернста. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов.
21. Углерод, его аллотропные модификации. Соединения углерода с халькогенами, металлами, водородом, их получение и строение молекул. Угольная кислота и карбонаты, химические свойства и роль в природе.
22. Сера, ее аллотропные модификации. Бинарные соединения серы, их получение и строение молекул.
23. Серная кислота, строение молекул, получение. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (реакции с металлами и неметаллами).
24. Азотная и азотистая кислота, их соли: строение и получение. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты (реакции с металлами и неметаллами), нитратов и нитритов.
25. Азот, его бинарные соединения, их получение и строение молекул. Получение и свойства аммиака. Представление об азотных удобрениях.
26. Фосфор его аллотропные модификации. Бинарные соединения фосфора, их получение и строение молекул.
27. Фосфорные кислоты и их соли, строение молекул, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Сложные эфиры фосфорных кислот, их роль в биологических системах. Фосфаты, представление о применении фосфорных удобрений.
28. Галогены, их бинарные соединения. Особые свойства фтора и его соединений. Галогенводородные кислоты и их соли. Биологическая роль галогенов.
29. Металлы групп IА и IIА: простые вещества, их реакционная способность. Строение, свойства и биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов.
30. Металлы групп IIIА-IVА: простые вещества, их реакционная способность. Строение и свойства их бинарных соединений и гидроксидов.