Отмерьте пипеткой 10мл раствора Соли Мора, подкислите его 4-6 мл Н2SO4 (1:5), после чего прибавляйте из бюреток титрованный раствор 
до появления бледно-розовой окраски от одной избыточной капли последнего.
Титрование повторить еще 1-2 раза и из сходящих результатов возьмите среднее.
Пример вычисления.
Допустим, что на титрование 10мл. раствора Соли Мора пошло 9,2мл. 0,08695н раствора . Следовательно, нормальность раствора Соли Мора: 
Значит в одном литре раствора содержится 0.07999грамм - эквивалент Соли Мора, столько же содержится Fe. Так как восстановительный грамм эквивалент Fe равен 55,85г, то в одном литре раствора соли Мора содержится:
Контрольные вопросы для самопроверки
1. Применение перманганометрии.
2. Сущность определения ионов железа перманганотометрией.
Лабораторная работа
| Тема: | Установка титра раствора йода | ||
| Цель работы: | установить титр раствора йода. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - производить расчет титра раствора йода. должны знать: - сущность метода йодометрии; - условия титрования. | ||
| Приборы, материалы и инструмент | тиосульфат натрия, крахмал, раствор йода, бюретка, конические колбы. | ||
| Порядок выполнения лабораторной работы | 1. Произвести эксперимент и установит титр раствора йода 2. Ответить на контрольные вопросы. 3. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы. | ||
Теоретическая часть
В основе метода иодометрии лежит реакция восстановления, а до
иодид-ионов и окисления иодид-ионов в иод.
Значение окислительного потенциала (Е0) занимает промежуточное положение между значениями потенциала для сильных окислителей и сильных восстановителей, поэтому методом иодометрии ведут определение как восстановителей, так и окислителей. Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10 - 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение, легко диссоциирующее с образованием иода.
|
|
При титровании комплексным соединением раствора, содержащего восстановитель, иод восстанавливается в иодид-ионы. В очке эквивалентности, когда все анализируемое вещество рореагировало с иодом, следующая капля раствора иода вызовет зменение окраски индикатора – крахмала - синий цвет. Титрование иодом можно вести как в кислой, так и в нейтральной ли щелочной среде в зависимости от восстановителя.
Если иодометрическая реакция протекает с малой скоростью, то определение ведут методом обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют избыток раствора иода, выдерживают раствор некоторое время в темном месте, а затем оттитровывают избыток иода раствором серноватистокислого натрия (тиосульфата натрия). и титровании иода раствором тиосульфата индикатор — кахмал — прибавляется в самом конце титрования, когда раствор пиобретает соломенно-желтую окраску, т. е. иода остается очень мало. то объясняется тем, что крахмал может частично восстанавливать нкоторые окислители, которые определяют иодометрически. Крахмал пименяется как индикатор только при титровании холодных растворов, так как чувствительность иодокрахмальной реакции значительно понижается с увеличением температуры.
|
|
При анализе окислителей применяется метод обратного титрования с
использованием иодида калия, который добавляется в избытке.
Раствор выдерживается в темном месте. Пи этом протекает окисление иодид-ионов в иод, который образуется в количестве, эквивалентном количеству анализируемого окислителя. Выделившийся иод оттитровывают.