Общие рекомендации при решении задач по формуле

(общий алгоритм):

1. Понять и правильно записать условие

2. Для вещества, согласно условию задачи, подсчитать молярную массу

3. Определить количество этого вещества, используя соответствующую формулу (через весовые, объемные или структурные единицы).

4. Если в условии указано количество вещества, то ответ находим по производным формулам.

5. При этом необходимо помнить, что при решении должно соблюдаться соответствие между единицами измерения.

 

Нет необходимости заучивать формулы при решении задач, если вы понимаете, что означают и как связаны между собой данные в условии и искомые величины. Например, известен объем газа V. Количество газа можно найти, разделив объем газа на объем занимаемый одним молем:

n = . Массу газа можно найти, умножив число молей газа на массу одного моля: m = n M = . Число молекул можно найти, умножив число молей на число молекул, содержащихся в 1 моле: N = N_a = N_a

Так можно вывести формулу для решения любой задачи

Связь между массой, количеством, числом молекул и объёмом газообразных веществ.

 

Дано в условии	Требуется найти	Формула для расчета
Объём газа	Массу газа   Число молей   Число молекул	n = N=No

Задачи с использованием количества вещества

 

Задача1. Какое количество, какую массу, и сколько молекул имеют 224 л азота?

Дано: Р е ш е н и е.

V(N₂) =224 л 1. Объём газа связан с количеством вещества уравнением

Найти: n(N₂)-?

m(N₂)-?

N(N₂)-? n _газ = . Подставляя численные значения в уравнение

получаем:

М(N₂) = 28 г/моль n(N₂) = 224 / 22,4 =10 моль,

2. Масса вещества связана с количеством вещества и

объёмом:

m = n M = .

m = 10 28 = 280 г

3. Число молекул (структурных единиц) связано с

количеством вещества уравнением: N = N_a n = N _{a ,}

подставляя значение в данное уравнение, находим

N (N₂) = 6.02 10²³ 10 = 60.2 10²³ (молекул)

 

Ответ: n(N₂) = 10 моль; m = 280 г; N (N₂) = 60.2 10²³ молекул

 

 

Задача 2. Сколько молекул содержится в воде, количество

вещества которой равно 0,3 моль?

Дано: Р е ш е н и е:

 

n(Н₂О) = 0,3 моль N(H₂O) = n × N_A - формула для расчета числа

N(структурных единиц)(Н₂О) -? N(H₂O) = 0,3 × 6,02×10²³ = 1,8×10²³ молекул

Ответ: N(H₂O) = 1,8×10²³ молекул

 

Задача 3. Вычислить массу и объем (н.у.) углекислого газа

количеством 5 моль.

 

Дано: Р е ш е н и е:

n(СО₂) = 5 моль m(СО₂) = n × M_(СО2) = 5 × 44 = 220 г

M(СО₂) = 44 г/моль

m(СО₂) -? V(СО₂) = n × V_М = 5 × 22,4 = 112 л

V(СО₂) -?

 

 

Ответ: m(СО₂) = 220 г, V(СО₂) = 112 л.

Задача 4. Определить количество вещества атомного углерода,

 

содержащегося в карбиде кальция СаС₂ массой 12,8 г

 

 

Дано: Р е ш е н и е:

m(CaC₂) = 12,8 г 1. Определяем количество вещества карбида

кальция в данной массе:

n (C) -? n(CaC₂) = m(CaC₂) /М(СаС₂) = 12,8/64 = 0,2 моль

М(СаС₂)=64 г/моль 2. Находим соотношение между количеством

вещества углерода и количеством вещества

карбида кальция.

n (C) = 2n (CaC₂) = 2∙0.2 = 0.4 моль

Ответ: 0,4 моль

Задача 5. Вычислить массовые доли элементов в нитрате натрия NaNO₃

 

Р е ш е н и е:

 

Дано: ω = М_{лемента} n / М_{всей молекулы} ∙100

NaNO₃

_________ М(NaNO₃) = 85 г/моль

ω (Na)=? ω (Na)= М(Na) / М (NaNO₃) ∙ 100

ω (N)=? ω (Na)= 23/85 ∙ 100 = 27,06 %

ω (O)=? ω (N)= М (N)/М(NaNO₃)∙ 100

ω (N)= 14 / 85 100 = 16,47%

ω (O) = 3М(О)/М(NaNO₃)∙ 100

ω (O) = 3∙ 16/ 85 ∙ 100 = 56,47 %

Ответ: ω (Na)=27,06%; ω (N)= 16,47 %; ω (O) = 56,47%

 

Алгоритм выполнения типовых заданий по теме «Эквивалент»