Определение салициловой кислоты




Салициловая кислота в щелочной среде с иодом образует желтый осадок тетраиодфениленхинона:

Ход работы.

Анализируемый образец, содержащий не более 30 мг салициловой кислоты, растворяют в 1 М растворе карбоната натрия, разбавляют водой до 50 см3 и приливают при перемешивании раствор иода в небольшом избытке. Необходимо добавить 10-12 см3 0,025 М раствора иода на каждые 10 мг салициловой кислоты. Через 2 ч проверяют полноту осаждения. Осадок пропускают через стеклянный фильтр и промывают 3 раза холодной дистиллированной водой. Фильтр с осадком сушат при 80° С в термостате до постоянной массы и взвешивают.

Расчет и оформление результатов анализа см. п. 3.2.1.

Вопросы для самоподготовки

1. Какие требования предъявляются к осаждаемой и гравиметрической формам?

2. От каких факторов зависят размер и число частиц остатка.

3. Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе.

4. Как влияют на растворимость осадка присутствие одноименных с осадком ионов, среды, ионная сила раствора, конкурирующие реакции комплексообразования?

5. Какими причинами обусловлено загрязнение кристаллических и аморфных осадков?

6. Обоснуйте условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.

7. Какими преимуществами обладают органические осадители перед неорганическими? Какие органические осадители вы знаете?

8. Предложите и обоснуйте состав промывной жидкости для промывания осадков:

9. Какие фильтры применяют в гравиметрии для отделения осаждаемой формы?

10. Какой объем 3% раствора 8-гидроксихинолина следует взять для осаждения алюминия из раствора, содержащего 0,1500 г сульфата алюминия (р = 1 г/мл)?

11. Какой объем 4% раствора тетрафинилбората натрия следует взять для осаждения калия из раствора, содержащего 0,1011 г нитрата калия (ρ = 1 г/мл)?

12. Какую массу бензидина следует взять для осаждения сульфат-ионов в слабокислой среде в виде из раствора, содержащего 0,1920 г сульфата натрия?

13. Какую навеску технического карбоната кальция, содержащего 80% следует взять для гравиметрического анализа, если осаждаемая форма , гравиметрическая форма ?

14. Чему равны гравиметрические факторы в следующих определениях:

а) ; б) ;

в) ; г) ;

д) ; е) ;

ж) ; з) ;

15. Вычислить процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической формы 0,8000 г, навеска сплава, взятая для гравиметрического анализа, 0,5600 г.

16. Вычислить процентное содержание кремня в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма массой 0,0420 г.

17. Определить процентное содержание калия в навеске гербицида, равной 0,8100 г, если масса гравиметрической формы равна 3,4780 г.

18. Какую навеску органического вещества, содержащего 6% фосфора, следует взять для анализа, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,5000 г?

19. Сколько граммов салициловой кислоты содержалось в растворе, если при определении ее гравиметрическим методом масса гравиметрической формы равна 0,5780?

20. Вычислить процентное содержание хлормицина в навеске глазной мази, равной 0,5150 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,0065 г.

21. Вычислить процентное содержание серы в навеске образца угля (влажность образца 1,30%), равной 0,8460 г, если после соответствующей обработки масса гравиметрической формы равна 0,1025 г.

22. Рассчитать содержание алюминия (в г) в анализируемом растворе, если масса гравиметрической формы равна 4,5900 г.

23. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,2 М раствора и 0,1 М раствора ? ПРАgCl=1,78·10-10.

24. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,1 М раствора и 0,05 М ? .

25. Сколько моль и граммов бария останутся неосажденными при приливании 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты к 100 мл 0,1 М хлорида бария?

26. Сколько граммов перейдет в раствор при промывании осадка:
а) 200 мл воды; б) 200 мл 0,1 М раствора ; в) 200 мл 2,8% водного раствора аммиака ( =0,98 г/мл)? .

27. Сколько процентов будет потеряно при промывании навески , равной 0,4200 г: а) 250 мл воды; б) 250 мл 0,1 М ? ПРВаSO4 = 1,1·10-10.

28. Вычислить растворимость : а) в воде; б) в 0,1 М растворе ; в) в 0,01 М растворе . ПР AgI=8,3·10-17.

29. Вычислить растворимость в 0,001 М растворе : а) ( = 4,0·10-10; = 4,5·10-7; = 4,8·10-11); б) (ПРAlPO4 = 5,75·10-19); в) (ПРCa3(PO4)2 = 2,0·10-29; = 7,1·10-3; = 6,2·10-8; = 5,0·10-13).

30. Вычислить растворимость: а) в 1М водном растворе аммиака (ПРАgCl = 1,78·10-10; К1=2,1·10-3; К2=1,7·10-7); б) в 1М растворе (ПРFePO4 = 1,3·10-22; К1=1,10·10-6 К2=5,49·10-10; К3 =5,49·10-13; К4=5,49·10-15; К5=1,03·10-16; К6=1,03·10-16).



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-15 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: