Основой современной атомной физики является квантовая механика [62]. Квантовые закономерности строения атомов были открыты Бором. Бор создал теорию, которая хорошо описывала строение атома водорода и закономерности в его спектрах. Дальнейшее развитие его теория получила в работах Зоммерфельда [63]. Эти учёные строго обосновали резерфордовскую планетарную модель атома. Однако вследствие трудностей, возникших при объяснении тонкой структуры спектров и строения сложных атомов, их теория была отвергнута. В последнее время вклад Бора и Зоммерфельда в развитие атомной физики недооценивается. Одни называют их теорию полуклассической [64], другие – черновым вариантом новой механики атома [65], третьи – лишь переходным этапом к созданию последовательной теории атома [66]. Некоторые авторы при изложении теории атома даже не называют их имён [62] или упоминают о них вскользь [64]. Творцами истинной теории атомов считаются Шредингер и Гейзенберг.
В настоящее время атомы описываются очень сложным трёхмерным дифференциальным уравнением Шредингера [65]. В основе этого уравнения лежит гипотеза де Бройля, согласно которой электрон в атоме является одновременно и частицей и волной. Поскольку сам факт отождествления частицы с волной является абсурдным, противоестественным, то, следовательно, уравнение Шредингера не может адекватно описывать реальные процессы, происходящие в атомах. Ему неоправданно придается слишком большое значение в квантовой механике. Возможности уравнения Шредингера красноречиво характеризуются нижеприведенными выдержками из различных источников:
1. «Решения уравнения Шредингера для атома водорода не удается выразить через элементарные математические функции. Поэтому эти решения будут охарактеризованы в основном качественно. Для атомов, имеющих два и более электрона, точное решение уравнения Шредингера вообще не может быть получено в аналитическом виде» [62].
2. «Уравнение Шредингера для атомов, содержащих более одного электрона, практически не может быть решено даже численным методом» [67].
3. «Чтобы рассчитать спектральные термы даже атомов средних размеров, например железа, методом Хартри-Фока, потребовались бы годы работы электронно-вычислительных машин» [42].
4. «Т. Киношита (Корнеллский университет, США) говорил, что для повышения точности расчетов ему приходилось заставлять работать большую ЭВМ в течение сотен часов». [68].
В атомной физике большая роль отводится принципу неопределенности Гейзенберга. В атомах с помощью уравнения Шредингера можно вычислить уровни энергий электронов и вероятность их нахождения в различных точках атома в заданный момент времени, а с помощью принципа неопределенности обосновать неточность таких расчетов. Однако этот принцип следует считать не только ошибочным, но и антинаучным. Он, с одной стороны, устанавливает предел познания в микромире, а с другой, – оправдывает наше незнание истинного строения микромира. Согласно принципу неопределенности нельзя вводить понятие траектории электрона в атоме, так как невозможно одновременно точно определить координаты и скорость электрона в атоме. В атоме водорода электрон, находящийся в основном стационарном состоянии, может оказаться в любой точке объема шара радиуса r=5,29·10-11м [69, 70], то есть он закону Кулона не подчиняется. Мы, как будет показано ниже, можем рассчитывать с высочайшей точностью все параметры любой орбиты электрона в атоме водорода и в том числе в любой момент времени можем определить с той же точностью одновременно координаты электрона и его скорость. Выполненные нами расчеты доказывают ошибочность принципа неопределенности.
Теория Шредингера – Гейзенберга намного сложнее теории Бора – Зоммерфельда, а с её помощью решены только те задачи, которые уже были решены Бором и Зоммерфельдом. Приняв на вооружение их теорию, физикам пришлось отказаться от образного мышления и принципа непротиворечивости здравому смыслу. Принято считать, что с помощью уравнения Шредингера объясняется причина квантования уровней энергии в атомах, но о какой достоверности такого объяснения может идти речь, если при выводе этого уравнения было сделано нелепое допущение, что электрон является волной.
Наша теория является логическим продолжением теории Бора-Зоммерфельда. При ее создании использовался обширный экспериментальный материал, связанный с определением значений ионизационных потенциалов и энергий термов оптических и рентгеновских лучей. В справочной литературе значения ионизационных потенциалов и энергий термов приводятся с очень высокой точностью, достигающей восьми-, десятизначащих цифр. Эти данные надежны, так как получены в результате обобщения экспериментального материала, которым располагает все человечество. Результаты теоретических исследований с помощью методик, разработанных на основе нашей теории, хорошо согласуются с вышеназванными экспериментальными данными.
Новая теория создана на основе ньютоновских представлений о пространстве и времени. Одним из важнейших ее достоинств является возможность наглядно представить строение атомов и получить ряд новых интерпретаций процессов, происходящих в атомах. Нами получены точные формулы, описывающие движение взаимодействующих тел. Так называемые релятивистские эффекты, наблюдаемые при движении взаимодействующих тел со скоростями, близкими к скорости света, мы учитываем с помощью формул эффекта движения. Согласно теории относительности движение вызывает увеличение массы тел. С нашей точки зрения, движение вызывает изменение эффективности взаимодействия между телами. При встречном движении тел эффективность взаимодействия между ними усиливается, а при удалении их друг от друга, наоборот, – ослабляется. Нами разработана методика расчета параметров орбит сложных атомов по известным значениям ионизационных потенциалов и выведены формулы, позволяющие теоретически рассчитывать значения ионизационных потенциалов у многоэлектронных атомов. Таким образом, можно теоретически рассчитать любой сложный атом, что свидетельствует о неограниченных возможностях классической физики.
Апробация новой теории
Новая теория очень проста и доступна для понимания любому, кто захочет познать тайны атома. В то же время она позволяет решать с высокой точностью любые задачи в атомной физике. Покажем это вначале на примере физических констант. Некоторые константы, которые ранее были определены экспериментально, можно точно вычислить по формулам [71]. В качестве исходных данных возьмём значения четырёх констант [28]: скорость света 
м/c; элементарный заряд 
Кл; масса электрона 
кг; боровский радиус 
м. В таблице 5.1 приведены для сравнения вычисленные и справочные значения констант. Ниже даётся вывод формул, по которым производился расчёт.
Таблица 5.1
Физические константы
| Константа | Расчёт | Эксперимент |
Ионизационный потенциал  эВ
| 13,59829218 | 13,5285 |
Скорость электрона  , м/c
| 2,186500611 | - |
Постоянная тонкой структуры 1/ 
| 137,0359895 | 137,0359895 |
Постоянная Ридберга  , м-1 
| 1,097373153 | 1,097373153 |
Постоянная Планка  , Дж×с
| 6,626075438 | 6,6260755 |
Период обращения электрона  , с
| 1,520657574 | - |
Полная энергия системы “электрон-протон” в атоме водорода согласно уравнениям (61) равна
. (96)
Для электрона в системе единиц СИ 
.
С учетом этого ионизационный потенциал атома водорода будет равен
. (97)
Индекс Н будем ставить у величин, характеризующих движение электрона по первой боровской орбите в атоме водорода. Формулы (88) и (96) позволяют получить новое выражение для ионизационного потенциала водорода:
, (98)
откуда находим скорость электрона на первой боровской орбите
.
Бор показал, что в атомах электроны могут двигаться только по таким орбитам, для которых выполняется условие [69]
,
где 
- номер стационарного состояния; 
- постоянная Планка.
Таким образом, постоянная Планка равна произведению 2 
на момент количества движения электрона, находящегося в первом стационарном состоянии. Согласно последнему уравнению можно записать
.
Точное значение получим, если будем учитывать и момент количества движения ядра
,
где 
- масса ядра; 
- скорость ядра; 
- радиус орбиты ядра.
Принимая во внимание, что 
и 
, окончательно получим
.
Постоянную Планка можно выразить через величины, характеризующие движение электрона по первой боровской орбите:
. (99)
Неизменяемой величиной, имеющей одно и то же значение у всех атомов, будет также
.
Потенциал ионизации атома водорода можно выразить через постоянную Планка и частоту излучаемой волны 
:
, (100)
где 
- длина волны, 
- постоянная Ридберга.
Приравняв правые части уравнений (98) и (100) и подставив вместо её значение (99), находим
.
Если бы ядро было неподвижно, то постоянная Ридберга имела бы следующее значение:
. (101)
Для описания тонкой структуры спектров Зоммерфельд ввёл новую постоянную [65]
. (102)
Это выражение можно упростить. Из уравнений (97) и (98) находим
.
Подставляя в формулу (102) значения 
и , получим
.
Период обращения электрона по первой боровской орбите можно вычислить по формуле
.
Атом водорода
Параметры орбит электронов в атомах можно выразить через параметры боровской орбиты [72]. Полную энергию системы «электрон-атом» при движении электронов по круговым орбитам можно определить или по формуле
, (103)
где z/ - эффективное зарядовое число ядра, или по формуле
. (104)
Ввиду того, что в дальнейшем мы будем иметь дело только с величинами, относящимися к электронам, индекс 1 у букв ставить не будем. С учетом равенства
(105)
Формулу (98) можно записать в следующем виде:
. (106)
Приравняв правые части уравнений (103) и (106), можно записать
. (107)
В атоме водорода эффективное зарядовое число z без учета эффекта движения равно единице, поэтому для боровской орбиты формула (107) примет вид
.
Таким образом, для электронов, движущихся по круговым орбитам, в любом атоме выполняются равенства
.
Отсюда находим
; 
. (108)
Формулу (103) преобразуем к виду
. (109)
Приравняв правые части уравнений (104) и (109), находим
. (110)
Для боровской орбиты
, (111)
поэтому уравнение (110) можно записать в виде
.
Отсюда найдем
; 
. (112)
При движении электрона по эллиптической орбите полная энергия выражается уравнениями
; (113)
. (114)
Преобразуем формулу (113) к виду
, (115)
где n – орбитальное число, характеризующее степень вытянутости орбиты.
Приравняв правые части уравнений (113) и (115), находим
.
Принимая во внимание, что
; 
, (116)
из последнего уравнения получим
; 
; (117)
; 
. (118)
Эти формулы можно записать и в таком виде:
; 
; (119)
; 
, (120)
где 
- эксцентриситет эллипса.
Совместное решение уравнений (116), (117) и (118) позволяет получить следующие соотношения:
; 
. (121)
Умножив и разделив правую часть уравнения (113) на произведение 
, запишем его в следующем виде:
. (122)
Приравняв правые части уравнений (114) и (122) с учетом формулы (111), получим
= 
= 
.
Аналогично находим
= 
= .
Из этих уравнений следует
; 
;
; 
.
Выразив ra, rn и l через rн, получим
; 
; (123)
; 
. (124)
Полную энергию системы «электрон-атом» можно выразить через полную энергию боровского атома. Подставив в формулу (114) значения 
и 
согласно формулам (123) и (124), получим
= 
. (125)
Теперь выразим период обращения любого электрона вокруг ядра через период обращения электрона в боровском атоме. Для этого в формулу (94) подставим значение m согласно формуле (86). Получим выражение
. (126)
Выразив l через rн, а Va и Vn через Vн, получим
. (127)
Для электрона в боровском атоме согласно этой формуле
.
И, таким образом, для электронов в любом атоме
. (128)
С учетом формулы (125) формулу (127) можно представить еще и в таком виде:
. (129)
Приступим к расчету параметров орбит электрона в атоме водорода. С помощью формулы (75¢) находим Vн=2,186442460×106 м×с-1; rн=5,291913231×10-11 м; Eн=21,78571660×10-19Дж; Тн=1,520738462×10-16с. Вследствие эффекта движения значения величин 
и 
увеличиваются, а значения величин 
и 
уменьшаются. При расче-
тах будут использоваться величины bн=1,000544617,
=1,157676525×10-4 м2×с-1. В формуле (97) заряд электрона e/=1.60217733×10-19Кл. При этом полагают, что его величина не зависит от скорости движения электрона. Но это допущение сделано ошибочно. Формуле (97) следует придать вид, подобный формуле (103):
. (130)
Ввиду равенства левых частей уравнений (97) и (130), правые их части также будут равны и, следовательно,
,
но так как 
, а у водорода z = 1, то
.
Подставляя значения величин, находим е=1,602156024 Кл.
В таблице 5.2 приведены параметры орбит электрона в атоме водорода для четырёх стационарных состояний. Расчет производился в такой последовательности. По формуле (112) определяли скорости электрона при движении по круговым орбитам. Для атома водорода она примет вид
. (131)
По формулам (123) и (124) определяли скорости электрона в перицентре и в апоцентре при движении по эллиптической орбите. Для атома водорода они имеют вид
; (132)
. (133)
В таблице приведены истинные значения скоростей электрона, то есть с учетом эффекта движения. Для круговых орбит мы находим их по формуле (76/), а для эллиптических – по формулам
; 
.
Таблица 5.2